n-heksan ve izoheksan bileşiklerinin kaynama noktalarının farklı olmasının nedenleri (soru çözümü):
Verilen maddeler:
- Molekül ağırlığının farklı olması
- London etkileşimlerinin farklı olması
- İzomer yapıda hidrojen bağının olması
Soruda, n-heksan ve izoheksanın kaynama noktalarının neden farklı olduğunu açıklamamız gerekiyor.
Kaynama noktası bir molekülün yapısına, moleküller arası etkileşimlere ve fiziksel özelliklere bağlıdır. Bu bilgilere bakalım:
1. Molekül Ağırlığının Farklı Olması
- n-heksan ve izoheksan aynı moleküler formüle (C₆H₁₄) sahiptir, bu nedenle molekül ağırlıkları benzerdir.
Bu durum, kaynama noktası farkını açıklamaz. - Doğru yanıt için bu madde elenir.
2. London Etkileşimlerinin Farklı Olması
- London etkileşimleri, moleküller arasında geçici dipol-dipol etkileşimleridir. Molekülün yüzey alanı büyüdükçe bu etkileşimlerin gücü artar.
- n-heksan (düz zincir yapısı): Yüzey alanı daha geniştir, dolayısıyla London etkileşimleri daha güçlüdür.
- izoheksan (dallanmış yapı): Yüzey alanı küçülür, London etkileşimleri nispeten zayıflar.
- Sonuç olarak, n-heksanın kaynama noktası daha yüksektir, izoheksan daha düşük kaynar.
- Bu ifade doğrudur.
3. İzomer Yapıda Hidrojen Bağı Olması
- Hidrojen bağı, F (flor), O (oksijen) veya N (azot) atomları arasında oluşur.
- n-heksan ve izoheksan’da bu tür bağların oluşması için uygun elementler bulunmaz, çünkü yapılarında karbon ve hidrojen atomları vardır.
- Bu nedenle, hidrojen bağları kaynama noktası farkını açıklamaz.
- Bu ifade yanlıştır.
Doğru Yanıt: II. London etkileşimlerinin farklı olması
Tablo ile Özetleyelim:
| İfade No | Gerekçesi | Doğruluk Durumu |
|---|---|---|
| I | Molekül ağırlıkları aynı, bu farkı açıklamaz. | Yanlış |
| II | London etkileşimlerinin farkı kaynama noktası farkını açıklar. | Doğru |
| III | Hidrojen bağı bulunmadığından bu ifade doğru değildir. | Yanlış |
Sonuç: Doğru yanıt B) Yalnız II olacaktır.
@Mert_Yilmaz1