Soru 1
Örnek cevap / çözüm yolu
Periyodik tabloda yer bulma kuralları aşağıdaki gibi doldurulur:
- Bir atomun elektron dizilimindeki en büyük temel enerji düzeyi, elementin periyot numarasını verir.
- Elektron dizilimi s veya p orbitali ile biten elementler A grubu elementidir. En yüksek enerji düzeyindeki elektronların toplamı, grubunu belirtir.
- Elektron dizilimi d orbitali ile biten elementler B grubu elementidir. Bu elementlerde son s ve d orbitallerindeki elektron sayıları toplanır.
- Son s ve d orbitallerindeki elektron toplamı 8, 9 veya 10 ise element 8B grubunda bulunur. Toplam 11 ise 1B, toplam 12 ise 2B grubundadır.
Örneklerin kontrolü:
- Lityum: 1s^2 2s^1 → en büyük enerji düzeyi 2 olduğundan 2. periyot; son enerji düzeyinde 1 elektron bulunduğundan 1A grubu.
- Klor: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 → en büyük enerji düzeyi 3 olduğundan 3. periyot; 3s^2 + 3p^5 = 7 olduğundan 7A grubu.
- Vanadyum: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^3 → en büyük enerji düzeyi 4 olduğundan 4. periyot; 4s^2 + 3d^3 = 5 olduğundan 5B grubu.
- Kobalt: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^7 → en büyük enerji düzeyi 4 olduğundan 4. periyot; 4s^2 + 3d^7 = 9 olduğundan 8B grubu.
- Çinko: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} → en büyük enerji düzeyi 4 olduğundan 4. periyot; 4s^2 + 3d^{10} = 12 olduğundan 2B grubu.
Kısa kontrol: Elektron diziliminde en büyük n değeri periyodu; dizilimin bittiği orbital ve ilgili elektronların toplamı ise elementin grubunu belirler.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 70 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 72 →