Soru 1
Örnek cevap / çözüm yolu
| Büret numarası | Sıvı | Moleküller arası etkileşim kuvveti | Sıcaklık | Büretten akan sıvı miktarı |
|---|---|---|---|---|
| 1 | 2-propanol | Güçlü; hidrojen bağı bulunur. | 25\,^\circ\mathrm{C} | 50\ \mathrm{mL} - 30\ \mathrm{mL} = 20\ \mathrm{mL} |
| 2 | 2-propanol | Güçlü; hidrojen bağı bulunur. | 30\,^\circ\mathrm{C} | 50\ \mathrm{mL} - 6\ \mathrm{mL} = 44\ \mathrm{mL} |
| 3 | 1,2-propandiol | Çok güçlü; iki adet \mathrm{-OH} grubu nedeniyle daha fazla hidrojen bağı bulunur. | 25\,^\circ\mathrm{C} | 50\ \mathrm{mL} - 49\ \mathrm{mL} = 1\ \mathrm{mL} |
| 4 | n-hekzan | Zayıf; apolar moleküller arasında London kuvvetleri etkilidir. | 30\,^\circ\mathrm{C} | 50\ \mathrm{mL} - 2\ \mathrm{mL} = 48\ \mathrm{mL} |
| 5 | n-heptan | Zayıf; apolar moleküller arasında London kuvvetleri etkilidir. | 30\,^\circ\mathrm{C} | 50\ \mathrm{mL} - 3\ \mathrm{mL} = 47\ \mathrm{mL} |
Kontrol: Bürette kalan sıvı miktarı azaldıkça 15 saniyede akan sıvı miktarı artar. Daha fazla akan sıvı, daha düşük viskozite ve daha yüksek akışkanlık gösterir.
Soru 2
Örnek cevap / çözüm yolu
1. büretteki 2-propanolden 20\ \mathrm{mL}, 3. büretteki 1,2-propandiolden ise 1\ \mathrm{mL} sıvı akmıştır. Buna göre 1. büretteki sıvı daha akışkan, 3. büretteki sıvı daha viskozdur.
1,2-propandiol moleküllerinde iki adet \mathrm{-OH} grubu bulunduğu için moleküller arası hidrojen bağları daha fazladır. Bu güçlü etkileşimler sıvının akmaya karşı direncini artırır.
Kontrol: İki sıvının sıcaklığı da 25\,^\circ\mathrm{C} olduğundan viskozite farkının temel nedeni moleküller arası etkileşim kuvvetidir.
Soru 3
Örnek cevap / çözüm yolu
1. ve 2. büretlerde aynı madde olan 2-propanol vardır. 1. bürette 25\,^\circ\mathrm{C} sıcaklıkta 20\ \mathrm{mL}, 2. bürette 30\,^\circ\mathrm{C} sıcaklıkta 44\ \mathrm{mL} sıvı akmıştır. Buna göre sıcaklığı daha yüksek olan 2. büretteki sıvı daha akışkandır.
Sıcaklık arttığında moleküllerin hareketliliği artar ve moleküller arası çekim kuvvetlerinin sıvının akışına etkisi azalır. Bu nedenle viskozite azalır.
Kontrol: Sıvı türü aynı olduğundan akışkanlıktaki değişimin nedeni sıcaklıktır.
Soru 4
Örnek cevap / çözüm yolu
4. büretteki n-hekzandan 48\ \mathrm{mL}, 5. büretteki n-heptandan 47\ \mathrm{mL} sıvı akmıştır. Buna göre n-heptanın viskozitesi n-hekzandan biraz daha yüksektir.
n-Heptanın molekülü daha büyük ve elektron sayısı daha fazladır. Bu nedenle n-heptan molekülleri arasındaki London kuvvetleri n-hekzandakinden daha güçlüdür. Güçlü etkileşim, viskoziteyi artırır.
Kontrol: Her iki sıvı da apolar ve sıcaklıkları 30\,^\circ\mathrm{C} olduğundan fark, molekül büyüklüğünden kaynaklanır.
Soru 5
Örnek cevap / çözüm yolu
2. büretteki 2-propanolden 44\ \mathrm{mL}, 5. büretteki n-heptandan 47\ \mathrm{mL} sıvı akmıştır. Buna göre 2-propanolün viskozitesi n-heptandan daha yüksektir.
2-propanol polar bir bileşiktir ve molekülleri arasında hidrojen bağı oluşur. n-Heptan ise apolar bir bileşiktir; molekülleri arasında yalnızca daha zayıf London kuvvetleri bulunur. Bu nedenle 2-propanol daha zor akar.
Kontrol: İki sıvının sıcaklığı da 30\,^\circ\mathrm{C} olduğundan viskozite farkı moleküllerin polar yapısı ve moleküller arası etkileşimlerinden kaynaklanır.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 232 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 234 →