Soru 1
Örnek cevap / çözüm yolu
Tablodaki moleküller arası etkileşim türleri aşağıdaki gibi yazılabilir:
| Sıvı | Moleküller arası etkileşim kuvveti | Ölçülen akışkanlık değeri 1 ve 2 |
|---|---|---|
| Su | Hidrojen bağı, dipol-dipol etkileşimi ve London kuvvetleri | Aynı hacimdeki suyun akma süresi ya da akış hızı iki kez ölçülerek yazılır. |
| Etil alkol | Hidrojen bağı, dipol-dipol etkileşimi ve London kuvvetleri | Deney iki kez tekrarlanır; iki ölçüm tabloya kaydedilir. |
| Propil alkol | Hidrojen bağı, dipol-dipol etkileşimi ve London kuvvetleri | Deney iki kez tekrarlanır; iki ölçüm tabloya kaydedilir. |
| Etilen glikol | Güçlü hidrojen bağları, dipol-dipol etkileşimi ve London kuvvetleri | Akışın daha yavaş olması beklenir. Ölçülen iki değer yazılır. |
| Gliserin | Çok sayıda ve güçlü hidrojen bağı, dipol-dipol etkileşimi ve London kuvvetleri | Akışın çok yavaş olması beklenir. Ölçülen iki değer yazılır. |
| Aseton | Dipol-dipol etkileşimi ve London kuvvetleri | Deneyde elde edilen iki ölçüm yazılır. |
| Karbon tetraklorür | London kuvvetleri | Deneyde elde edilen iki ölçüm yazılır. |
Ölçümlerde bütün sıvılar için aynı hacim, aynı sıcaklık, aynı düzenek ve aynı eğim kullanılmalıdır. Akma süresi ölçülüyorsa süre kısaldıkça akışkanlık artar. Etil alkol, propil alkol ve aseton yanıcıdır; açık alevden uzak tutulmalıdır. Karbon tetraklorürle çalışılırken sıvı solunmamalı, ciltle temas ettirilmemeli ve öğretmen gözetiminde uygun koruyucu ekipman kullanılmalıdır.
Kısa kontrol: Hidrojen bağı yapabilen sıvılarda moleküller birbirini daha güçlü çeker. Özellikle birden fazla hidroksil grubu içeren etilen glikol ve gliserinde bu etki daha belirgindir.
Soru 2
Örnek cevap / çözüm yolu
Sıvılarda moleküller arası etkileşim kuvveti arttıkça moleküllerin birbirinin üzerinden kayması zorlaşır. Bu nedenle sıvının akışkanlığı azalır, viskozitesi artar. Hidrojen bağı sayısı fazla olan gliserin ve etilen glikolün akışkanlığı daha düşüktür. Su, etil alkol ve propil alkol de hidrojen bağı oluşturur; molekülün büyüklüğü arttıkça London kuvvetlerinin katkısı da artabilir. Aseton dipol-dipol etkileşimi gösterirken karbon tetraklorür apolar olduğundan temel olarak London kuvvetleri içerir.
Kısa kontrol: Genel örüntü, daha güçlü moleküller arası etkileşim ile daha düşük akışkanlık arasındadır. Bu ilişki değerlendirilirken hidrojen bağı sayısı, molekülün büyüklüğü ve elektron sayısı birlikte dikkate alınmalıdır.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 191 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 193 →