Soru 3
Kısa cevap
5A grubunda azot (N), 6A grubunda oksijen (O) ve 7A grubunda flor (F) elementlerinin hidrojenli bileşiklerinin kaynama sıcaklığı beklenenden farklıdır.
Bu elementlerin oluşturduğu NH₃, H₂O ve HF bileşiklerinde moleküller arası hidrojen bağı oluşur. Bu nedenle kaynama sıcaklıkları, gruplarındaki diğer hidrojenli bileşiklere göre daha yüksektir.
Kısa kontrol: Azot, oksijen ve flor atomları elektronegatifliği yüksek atomlardır. Hidrojene bağlı olduklarında güçlü moleküller arası çekim oluştururlar.
Soru 4
Örnek cevap / çözüm yolu
5A, 6A ve 7A gruplarında aşağı doğru inildikçe moleküllerin elektron sayısı ve tanecik büyüklüğü arttığından London kuvvetleri genellikle güçlenir. Bu yüzden hidrojenli bileşiklerin kaynama sıcaklığının düzenli olarak artması beklenir.
Ancak NH₃, H₂O ve HF bileşiklerinde hidrojen; elektronegatifliği yüksek olan N, O ve F atomlarına bağlıdır. Bu durum moleküller arasında güçlü hidrojen bağları oluşmasını sağlar. Hidrojen bağları, London kuvvetleri ve dipol-dipol etkileşimlerinden daha güçlü olduğundan bu bileşiklerin kaynama sıcaklıkları beklenenden daha yüksektir.
Özellikle H₂O molekülleri birden fazla hidrojen bağı kurabildiği için suyun kaynama sıcaklığı çok yüksektir. HF ve NH₃ de hidrojen bağı içerir; ancak moleküller arası oluşturabildikleri hidrojen bağı sayısı ve bağların etkinliği suya göre farklıdır.
Kısa kontrol: Kaynama sırasında moleküller birbirinden ayrılır. Moleküller arası çekim kuvveti ne kadar güçlü olursa bu ayrılma için gereken enerji ve kaynama sıcaklığı o kadar büyük olur.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 180 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 182 →