Soru 1
Kısa cevap
Sodyum atomu son katmanındaki bir elektronu klor atomuna vererek elektron kaybeder. Elektron kaybeden sodyum atomunda proton sayısı elektron sayısından fazla olur ve atom pozitif yüklü Na^+ iyonuna dönüşür.
Kontrol: Sodyumun elektron vermesi, düşük iyonlaşma enerjisiyle ilişkilidir.
Soru 2
Kısa cevap
Cl_2 gazındaki her bir klor atomu, sodyum atomundan gelen bir elektronu alabilir. Elektron alan klor atomunda elektron sayısı proton sayısından fazla olur; böylece negatif yüklü Cl^- iyonu oluşur.
Kontrol: Klorun elektronegatifliği yüksek olduğundan elektronu çekme eğilimi fazladır.
Soru 3
Örnek cevap / çözüm yolu
Sodyum atomunun iyonlaşma enerjisi düşüktür; bu nedenle son katmanındaki elektronu vermesi kolaydır:
Na \rightarrow Na^+ + e^-
Klor atomunun elektronegatifliği yüksektir; bu nedenle elektronu alma eğilimi yüksektir:
Cl + e^- \rightarrow Cl^-
Tanecik düzeyindeki çizim şu şekilde yapılabilir: Büyük sodyum atomundan bir elektronun, klor atomuna doğru okla taşındığı gösterilir. Elektron veren sodyum taneciği daha küçük çaplı Na^+ iyonu olarak; elektronu alan klor taneciği ise daha büyük çaplı Cl^- iyonu olarak çizilir. İyonların yanına sırasıyla + ve - yükleri yazılır.
Kontrol: Elektron alışverişi sonunda sodyum ve klor atomları zıt yüklü iyonlara dönüşür.
Soru 4
Kısa cevap
Kimyasal değişim sırasında sodyum atomları elektron vererek Na^+ iyonlarına, klor atomları ise bu elektronları alarak Cl^- iyonlarına dönüşmüştür. Zıt yüklü iyonlar arasında güçlü elektrostatik çekim oluşmuş, iyonlar düzenli biçimde bir araya gelerek iyonik bağ yapılı sodyum klorür bileşiğini oluşturmuştur.
Kontrol: Oluşan madde, başlangıçtaki sodyum elementi ve klor gazından farklı özelliklere sahip NaCl bileşiğidir.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 117 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 119 →