9 sınıf kimya 2 dönem 1 yazılı notları

YKS TYT
1

Kimya notları 9 sınıf

2

9. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Notları

1. Atom ve Yapısı

Atom Modelleri

  • Dalton Atom Modeli: Atomun bölünemez temel bir yapı olduğunu savunur.
  • Thomson Modeli: Elektronları negatif yüklerle “üzümlü kek modeli” olarak tanımlar.
  • Rutherford Modeli: Çekirdek keşfi; atomun büyük kısmı boşluk.
  • Bohr Atom Modeli: Elektronlar belirli enerji seviyelerinde döner.

Atomun Alt Parçacıkları

  • Proton (+): Çekirdekte bulunur, pozitif yüklüdür.
  • Nötron (0): Çekirdekte bulunur, yüksüzdür.
  • Elektron (-): Çekirdek etrafında döner, negatif yüklüdür.
Parçacık Yük Kütle (g)
Proton +1 1.67×10⁻²⁴ g
Nötron 0 1.67×10⁻²⁴ g
Elektron −1 9.11×10⁻²⁸ g

2. Periyodik Tablo

Gruplar ve Periyotlar

  • Gruplar: Dikey sütunlar - 1A, 2A, 3A … 8A (ana gruplar).
  • Periyotlar: Yatay sıralar - 1, 2, 3 … 7.

Elementlerin Sınıflandırılması

  • Metaller: Sol tarafta, parlaklık, yüksek yoğunluk.
  • Ametaller: Sağ tarafta, kırılgan ve mat.
  • Yarı Metaller: Hem metal hem ametal özellikleri taşır.

Elementlerin Özellikleri

  1. Metal Özelliği: Elektrik iletir, tel ve levha haline gelir.
  2. Ametal Özelliği: Elektrik iletmez, kırılgan.
  3. Yarı Metal Özelliği: Hem iletken hem yalıtkan.

3. Kimyasal Bağlar

1. İyonik Bağ

  • Metal + Ametal → Elektron alışverişiyle oluşur.
  • Örnek: NaCl (Sodyum Klorür).

2. Kovalent Bağ

  • Ametal + Ametal → Elektron paylaşımı ile oluşur.
  • Örnek: H₂O (Su).

3. Metalik Bağ

  • Metal + Metal → Elektronlar serbestçe hareket eder.
  • Örnek: Altın (Au), Gümüş (Ag).
Bağ Türü Element Türü Örnekler
İyonik Bağ Metal + Ametal NaCl
Kovalent Bağ Ametal + Ametal H₂O
Metalik Bağ Metal + Metal Altın (Au)

4. Kimyasal Reaksiyonlar ve Denklemler

Reaksiyon Türleri

  1. Birleşme Tepkimeleri: İki ya da daha fazla madde birleştirilir.

    • Örnek: 2H_2 + O_2 → 2H_2O.

  2. Parçalanma Tepkimeleri: Bir bileşik elementlerine ayrılır.

    • Örnek: CaCO_3 → CaO + CO_2.

  3. Yer Değiştirme Tepkimeleri: İki madde birbirinin yerine geçer.

    • Örnek: Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2.
Reaksiyon Türü Örnek Denklem
Birleşme Tepkimeleri 2H_2 + O_2 → 2H_2O
Parçalanma Tepkimeleri CaCO_3 → CaO + CO_2
Yer Değiştirme Tepkimeleri Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2

5. Asitler, Bazlar ve pH

Asitlerin Özellikleri

  • Tatları ekşidir.
  • Turnusol kağıdını kırmızıya çevirir.
  • Hidrojen iyonu (H^+) içerir.

Bazların Özellikleri

  • Tatları acıdır.
  • Turnusol kağıdını maviye çevirir.
  • Hidroksit iyonu (OH^-) içerir.

pH Değerleri

Madde pH
Asitler 0 - 7
Nötr (su) 7
Bazlar 7 - 14

6. Radyoaktivite ve İzotoplar

İzotop Nedir?

  • Proton sayıları aynı, nötron sayıları farklı atomlar.
  • Örnek: Karbon-12 ve Karbon-14.

Radyoaktif Maddeler

  1. Alfa Parçacıkları: Düşük nüfuz gücü.
  2. Beta Parçacıkları: Orta nüfuz gücü.
  3. Gamma Işınları: Yüksek nüfuz gücü.

Notları Özetleyen Tablo

Konu Başlıkları Önemli Noktalar
Atom Modelleri ve Yapısı Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr modelleri.
Periyodik Tablo Metaller, Ametaller ve Yarı Metallerin sınıflandırılması.
Kimyasal Bağlar İyonik, Kovalent ve Metalik bağ özellikleri.
Kimyasal Reaksiyonlar Birleşme, parçalanma ve yer değiştirme tepkimeleri.
Asitler ve Bazlar pH değerleri ve özellikleri.
Radyoaktivite ve İzotoplar İzotop tanımı ve radyoaktif parçacık türleri.

Bu notlar 9. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı için yeterli bir kaynak oluşturur. Konuları tekrar ederek çalışabilirsiniz.
@kullanıcı