9. Sınıf fizik periodik sistem

LİSE
1

17326310234556664451351743307088
17326310234556664451351743307088720×963 35.2 KB

2

9. Sınıf Fizik: Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimi

Elektron Dizilimi ve Periyodik Sistem:

Periyodik sistemdeki elementler belli bir düzene göre sıralanır ve her birinin belirli bir elektron dizilimi vardır. Elektron dizilimi, bir elementin kimyasal özelliklerini belirleyen en önemli unsurlardan biridir.

Elementlerin Elektron Dizilimleri:

  • 2F (Flor):

    • Atom Numarası: 9
    • Elektron Dizilimi: 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^5
    • Periyodik Tablodaki Yeri: 2. Periyot, 7A Grubu

  • 11Na (Sodyum):

    • Atom Numarası: 11
    • Elektron Dizilimi: 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^1
    • Periyodik Tablodaki Yeri: 3. Periyot, 1A Grubu

  • 19K (Potasyum):

    • Atom Numarası: 19
    • Elektron Dizilimi: 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^6 \, 4s^1
    • Periyodik Tablodaki Yeri: 4. Periyot, 1A Grubu

  • 8O (Oksijen):

    • Atom Numarası: 8
    • Elektron Dizilimi: 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^4
    • Periyodik Tablodaki Yeri: 2. Periyot, 6A Grubu

  • 10Ne (Neon):

    • Atom Numarası: 10
    • Elektron Dizilimi: 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6
    • Periyodik Tablodaki Yeri: 2. Periyot, 8A Grubu (Soygazlar)

  • 7N (Azot):

    • Atom Numarası: 7
    • Elektron Dizilimi: 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^3
    • Periyodik Tablodaki Yeri: 2. Periyot, 5A Grubu

Elektron Dizilimi Nasıl Yapılır?

Elektronlar, atom çekirdeği etrafındaki enerji seviyelerine yerleştirilir. Bu enerji seviyeleri, düşük enerjiden yüksek enerjiye doğru sıralanır. Elektronlar, aşağıdaki kurallara göre yerleştirilir:

  1. Aufbau Prensibi: Elektronlar, en düşük enerji seviyesinden başlamak üzere yerlere yerleştirilir.
  2. Pauli Dışarlama Prensibi: Her bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir ve bu elektronlar zıt spin yönlerinde olmalıdır.
  3. Hund’un Kuralı: Aynı enerji seviyesindeki orbitallere elektron yerleştirilirken, her orbitali birer elektronla doldurduktan sonra ikinci elektronlar eklenir.

Periyodik Tablo ve Grup/Periyot Bilgileri:

  • Gruplar: Dikey sütunlar olup, benzer kimyasal özelliklere sahip elementleri içerir.
  • Periyotlar: Yatay satırlar olup, enerjisi artan elektron kabuklarına sahip elementleri barındırır.

Elementlerin bu sistemdeki yerleri, onların elektron dizilimlerine ve dolayısıyla kimyasal özelliklerine göre belirlenir. Bu bilgiler, elementlerin kimyasal davranışlarını tahmin etmemize olanak tanır.