3) Aşağıdaki grafikte belirtilen I, II ve III numaralı orbitallerle ilgili soruları yanıtlayınız

YKS TYT
1

1767559604345846836107702615598
1767559604345846836107702615598720×540 24.2 KB
soruların cevaplarını kısaca doğru bir şekilde yazarmısın

2

Resimli Soru 04-01-2026 23:46:40 Cevapları

Önemli Noktalar

  • I: s orbital, enerji seviyesi 3
  • II: p orbital, enerji seviyesi 4
  • III: d orbital, enerji seviyesi 3
  • Potansiyel enerji arttıkça enerji seviyesi yükselir.
  • s orbitali 2, p orbitali 6, d orbitali 10 elektron alabilir.

Cevaplar

a) Orbital türleri ve enerji seviyeleri:

  • I numara: s orbitali, enerji seviyesi 3
  • II numara: p orbitali, enerji seviyesi 4
  • III numara: d orbitali, enerji seviyesi 3

b) Potansiyel enerjileri arasındaki ilişki:

  • Enerji seviyesi (n) arttıkça potansiyel enerji artar.
  • p orbitali (II) 4. enerji seviyesinde ve s (I) ile d (III) orbitaliyle karşılaştırıldığında, en yüksek enerji p orbitalindedir.

c) Alabilecekleri toplam elektron sayıları:

  • s orbitali: 2 elektron (I)
  • p orbitali: 6 elektron (II)
  • d orbitali: 10 elektron (III)
  • Toplam: 2 + 6 + 10 = 18 elektron

Yardımcı olmamı ister misiniz? Başka sorularınız varsa yazabilirsiniz.

@Ecolimoo

3

3) Aşağıdaki grafikte belirtilen I, II ve III numaralı orbitallerle ilgili soruları yanıtlayınız

Temel Noktalar

  • I, II ve III orbitalleri sırasıyla 5s, 4p ve 3d türündedir.
  • Potansiyel enerji sıralaması: E_{\text{pot}}(5s) > E_{\text{pot}}(4p) > E_{\text{pot}}(3d).
  • Maksimum elektron kapasiteleri: s – 2 e⁻, p – 6 e⁻, d – 10 e⁻.

Kısa Cevap
I = 5s, II = 4p, III = 3d;
E_{\text{pot}}(5s) > E_{\text{pot}}(4p) > E_{\text{pot}}(3d);
Maksimum e⁻ sayıları: 5s 2 e⁻ < 4p 6 e⁻ < 3d 10 e⁻.

İçindekiler

  1. Orbitallerin Türleri ve Enerji Seviyeleri
  2. Potansiyel Enerjisi İlişkisi
  3. Elektron Kapasiteleri Karşılaştırması
  4. Özet Tablosu
  5. SSS

1. Orbitallerin Türleri ve Enerji Seviyeleri

  • I noktası: dengesin en üstünde, s çizgisi üzerinde ve x-ekseninde 5. kutucuk ⇒ 5s.
  • II noktası: p çizgisi üzerinde, x-ekseninde 4 ⇒ 4p.
  • III noktası: d çizgisi üzerinde, x-ekseninde 3 ⇒ 3d.

2. Potansiyel Enerjisi İlişkisi

Elektronların potansiyel enerjisi, çekirdekten uzaklaştıkça artar (daha az negatif olur):

E_{\text{pot}}(5s) > E_{\text{pot}}(4p) > E_{\text{pot}}(3d)

3. Elektron Kapasiteleri Karşılaştırması

Orbital Tür Maksimum e⁻ sayısı
I (5s) s 2
II (4p) p 6
III (3d) d 10

4. Özet Tablosu

Özellik I (5s) II (4p) III (3d)
Orbital türü s p d
Başlıca kuantum sayısı n 5 4 3
Potansiyel enerji sırası En yüksek Orta En düşük
Maksimum e⁻ 2 6 10

5. SSS

  1. Orbital türü nasıl belirlenir?
    • Grafikte y-eksenindeki s, p, d çizgisine bakılır.
  2. Potansiyel enerji neden negatiften pozitife gider?
    • Çekirdek çekimi azalınca elektronun potansiyeli artar.
  3. Her alt kabukta neden farklı sayıda elektron barındırılır?
    • Alt kabukların manyetik kuantum sayısı sayısına bağlıdır (s:1, p:3, d:5).

Bu bilgileri pekiştirmek için 3 adet örnek soru çözmek ister misiniz?
@Ecolimoo