Sayfa rehberi
Bu sayfada gaz yasalarından Boyle yasasına ait çözümlü bir örnek ile Gazların Kinetik Moleküler Teorisi ve temel varsayımları açıklanmaktadır.
Basınç-Hacim İlişkisi (Boyle Yasası Örneği Çözümü)
- Kural: Sabit sıcaklık ve madde miktarında gazın basıncı ile hacmi ters orantılıdır (P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2).
- Grafik Analizi: Grafikte bilinen durum P = 6\text{ atm} ve V = 2\text{ L} noktasıdır. Buradan P \cdot V = 6 \cdot 2 = 12\text{ atm}\cdot\text{L} sabiti bulunur.
- x Değerinin Hesabı: P = 4\text{ atm} için 4 \cdot x = 12 \Rightarrow x = 3\text{ L} bulunur.
- y Değerinin Hesabı: V = 12\text{ L} için y \cdot 12 = 12 \Rightarrow y = 1\text{ atm} bulunur.
Gazların Kinetik Moleküler Teorisi Varsayımları
- Tanecik Hacmi: Gaz taneciklerinin öz hacmi, kabın hacmi yanında ihmal edilir.
- Hareket Türü: Tanecikler sürekli, doğrusal, zikzaklı ve rastgele hareket eder (Brown / Bravn hareketi).
- Çarpışma: Taneciklerin birbirleriyle ve kap çeperleriyle yaptığı çarpışmalar esnektir; toplam enerji korunur.
- Kinetik Enerji: Ortalama kinetik enerji yalnızca mutlak sıcaklığa bağlıdır. Aynı sıcaklıktaki tüm gazların ortalama kinetik enerjisi eşittir.
- Etkileşim: Tanecikler arası çekim ve itim kuvvetleri yok sayılır (ihmal edilir).
Günlük Hayat Bağlantısı (Bilgi Kutusu)
- Çökmüş masa tenis topunun sıcak suda genleşip eski hâline gelmesi Charles yasası (sıcaklık-hacim ilişkisi) ve Gay-Lussac yasası (basınç-sıcaklık ilişkisi) ilkeleriyle ilgilidir.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 93 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 95 →