Sayfa rehberi
Bu sayfada gaz yasalarından Boyle Yasası (Basınç-Hacim İlişkisi) işlenmektedir.
Temel Kavramlar ve İletilen İ ilkeler
- Boyle Yasası: Sabit sıcaklıkta (T) ve belirli miktardaki (n) bir gazın basıncı (P) ile hacmi (V) ters orantılıdır. Gas miktarı ve sıcaklık sabit tutulduğunda kuvvet uygulanarak basınç artırıldığında hacim azalır.
- Matematiksel Bağıntı: P \propto \frac{1}{V} veya P \cdot V = k (sabit). Farklı durumlar arasındaki ilişki P_1 V_1 = P_2 V_2 = \dots = P_n V_n eşitliği ile gösterilir.
Sayfadaki Örnek Çözümü
- Verilenler: P_1 = 2\text{ atm}, V_1 = 4\text{ L}, V_2 = 1\text{ L}
- İstenen: P_2
- Çözüm Yolu: P_1 V_1 = P_2 V_2 formülünde değerler yerine yazılır:2 \cdot 4 = P_2 \cdot 1 \Rightarrow P_2 = 8\text{ atm}
- Sonuç: Hacim 4 litreden 1 litreye düşürüldüğünde basınç 2 atm’den 8 atm’ye yükselir.
Görsel 1.14 Analizi
- Sabit sıcaklıktaki bir miktar gazın basıncı P’den 2P’ye çıkarıldığında hacmi 4V’den 2V’ye iner.
- Basınç 3P seviyesine çıkarıldığında hacmi rac{4V}{3} olur.
- Basınç-hacim grafiğinde bu ters orantı azalan bir eğri şeklinde temsil edilir.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 88 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 90 →