Soru 1
Kısa cevap
1762{,}5\text{ g } NH_4ClO_4
Çözüm yolu
NH_4ClO_4 bileşiğinin mol kütlesi:
M_A = 14 + (4 \times 1) + 35{,}5 + (4 \times 16) = 117{,}5\text{ g/mol}
Tepkimede harcanan Al maddesinin mol sayısı:
n(Al) = \frac{675\text{ g}}{27\text{ g/mol}} = 25\text{ mol}
Denklemdeki katsayılara göre 10\text{ mol } Al için 6\text{ mol } NH_4ClO_4 tepkimeye girer:
n(NH_4ClO_4) = 25 \times \frac{6}{10} = 15\text{ mol}
Gerekli NH_4ClO_4 kütlesi:
m = n \times M_A = 15\text{ mol} \times 117{,}5\text{ g/mol} = 1762{,}5\text{ g}
Soru 2
Kısa cevap
388{,}8\text{ g } Ag
Çözüm yolu
Ag_2S bileşiğinin mol kütlesi:
M_A = (2 \times 108) + 32 = 248\text{ g/mol}
Tepkimeye giren Ag_2S mol sayısı:
n(Ag_2S) = \frac{446{,}4\text{ g}}{248\text{ g/mol}} = 1{,}8\text{ mol}
Tepkime denklemine göre 3\text{ mol } Ag_2S maddesinden 6\text{ mol } Ag oluşur (1:2 oranı):
n(Ag) = 1{,}8 \times 2 = 3{,}6\text{ mol}
Elde edilen gümüş kütlesi:
m(Ag) = 3{,}6\text{ mol} \times 108\text{ g/mol} = 388{,}8\text{ g}
Soru 3
Kısa cevap
1{,}8\text{ mol } H_2S
Çözüm yolu
Tepkime denkleminde Ag_2S ile H_2S bileşiklerinin katsayıları eşittir (3\text{ mol } Ag_2S \rightarrow 3\text{ mol } H_2S).
1{,}8\text{ mol } Ag_2S harcandığı için 1{,}8\text{ mol } H_2S oluşur.
Soru 4
Kısa cevap
1{,}8 N_A\text{ tane} (1{,}0836 \times 10^{24}\text{ tane } H_2O)
Çözüm yolu
Tepkime denkleminde Ag_2S ve H_2O katsayıları bire bir eşittir (3\text{ mol } Ag_2S için 3\text{ mol } H_2O harcanır).
Harcanan H_2O mol sayısı 1{,}8\text{ mol}'dür.
Harcanan molekül sayısı:
N = n \times N_A = 1{,}8 \times 6{,}02 \times 10^{23} = 1{,}0836 \times 10^{24}\text{ tane}
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 73 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 75 →