Sayfa rehberi
Bu sayfada çözeltilerin koligatif özellikleri kapsamında yer alan kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası alçalması konuları grafikleriyle açıklanmaktadır.
1. Koligatif Özellik Tanımı
Çözeltilerde çözünen maddenin kimyasal türüne değil, ortamdaki tanecik sayısına (derişimine) bağlı olarak değişen özelliklere koligatif özellikler denir. Kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası alçalması koligatif özelliklere örnektir.
2. Kaynama Noktası Yükselmesi (Grafik 2.1)
- Nedeni: Uçucu olmayan bir katı (örneğin tuz veya şeker), saf çözücüde (su) çözündüğünde çözünen tanecikler sıvı yüzeyinden buharlaşmaya çalışan çözücü taneciklerine engel olur. Bu nedenle çözeltinin buhar basıncı saf çözücünün buhar basıncından daha düşük olur.
- Sonucu: Buhar basıncının düşmesi nedeniyle çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı saf çözücünün kaynama noktasından (100 °C) daha yüksek bir değere (100 + a °C) ulaşır.
- Grafik Analizi: Saf sıvıların kaynama süresince sıcaklıkları sabit kalırken; doymamış çözeltilerde kaynama noktası çözelti doymuş hâle gelene kadar (100 + b °C seviyesine kadar) yükselmeye devam eder.
3. Donma Noktası Alçalması (Grafik 2.2)
- Nedeni: Donma, maddenin daha düzenli bir fiziksel hâle geçmesidir. Çözeltiler saf çözücülerden daha düzensiz yapıda olduğu için düzenli hâle gelebilmeleri adına sistemden daha fazla enerji uzaklaşması gerekir.
- Sonucu: Çözeltilerin donmaya başlama sıcaklığı, içerdiği saf çözücünün donma noktasından (0 °C) daha düşüktür (grafikte -a °C ve -b °C seviyeleri).
4. Kaynama ve Normal Kaynama Noktası (Bilgi Kutusu)
- Kaynama Noktası: Sıvının buhar basıncının atmosfer basıncına eşit olduğu anda gerçekleşen buharlaşmadaki sıcaklıktır.
- Normal Kaynama Noktası: Dış basıncın 1\text{ atm} olduğu ortamda meydana gelen kaynama sıcaklığıdır.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 204 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 206 →