Sayfa rehberi
Bu sayfada maddelerin birbiri içinde çözünme durumları, tanecikler arasındaki etkileşim türlerine ve “benzer benzeri çözer” ilkesine dayalı olarak açıklanmaktadır:
Çözünme İlkesi ve Etkileşim Türleri
- İyonik ve Polar Çözünme (İyon-Dipol Etkileşimi): NaCl gibi iyonik katılar suda çözündüğünde \text{Na}^+ iyonları suyun kısmi negatif (\delta^-) ucuyla, \text{Cl}^- iyonları ise suyun kısmi pozitif (\delta^+) ucuyla sarılır. Oluşan iyon-dipol etkileşimleri sayesinde iyonik yapılı bileşikler polar çözücülerde iyi çözünür.
- Polar Moleküller ve Hidrojen Bağı: Etil alkol ve su polar yapılı moleküllerdir ve molekülleri arasındaki etkin kuvvet hidrojen bağıdır. Karıştırıldıklarında su ve etil alkol molekülleri arasında hidrojen bağı oluşur ve çözünme gerçekleşir.
- Apolar Moleküller ve London Kuvvetleri: İyot (\text{I}_2) ve benzen apolar yapılı moleküllerdir. Tanecikleri arasında sadece London kuvvetleri (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol) bulunur. Etkileşim türleri benzer olduğu için apolar maddeler birbiri içinde iyi çözünür.
- Polar ve Apolar Maddelerin Karışması: Apolar iyot ile polar su karıştırıldığında moleküller arasındaki etkileşim kuvvetlerinin niteliği ve niceliği farklı olduğu için (dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi yetersiz kalır) çözünme gerçekleşmesi beklenmez.
- Kovalent Ağ Örgülü Yapılar: Elmas ve kuvars kovalent ağ örgülü kristal yapılardır. Yapıyı oluşturan bağlar çok güçlü olduğu için bu maddeler polar veya apolar hiçbir çözücüde çözünmez.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 159 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 161 →