10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 139 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026)

Ders Kitabı Cevapları ve Çözüm Rehberleri 10. Sınıf
, , ,
1

Soru 57

Kısa cevap

D seçeneği (Oluşan suyun kütlesi ile Cr_2O_3 bileşiğinin kütlesi birbirine eşittir.)

Çözüm yolu ve kontrol

Tepkime denklemine göre:

(NH_4)_2Cr_2O_7(k) \rightarrow Cr_2O_3(k) + N_2(g) + 4H_2O(g)

1 mol (NH_4)_2Cr_2O_7 tepkimeye girdiğinde 1 mol Cr_2O_3 ve 4 mol H_2O oluşur.

  • 1 mol Cr_2O_3 kütlesi: (2 \cdot 52) + (3 \cdot 16) = 104 + 48 = 152\text{ g}
  • 4 mol H_2O kütlesi: 4 \cdot [(2 \cdot 1) + 16] = 4 \cdot 18 = 72\text{ g}

Oluşan suyun kütlesi (72 g) ile Cr_2O_3 bileşiğinin kütlesi (152 g) birbirine eşit olmadığından D seçeneğinde verilen ifade yanlıştır.

Soru 58

Örnek cevap / çözüm yolu

Denkleme göre 1 mol (NH_4)_2Cr_2O_7 tam verimle ayrıştığında 1 mol Cr_2O_3, 1 mol N_2 ve 4 mol H_2O oluşur.

0,5 mol (NH_4)_2Cr_2O_7 alındığında kat sayı oranlarına göre oluşan ürün miktarları:

  • Cr_2O_3 (Krom(III) oksit): 0,5 \cdot 1 = 0,5\text{ mol}
  • N_2 (Azot gazı): 0,5 \cdot 1 = 0,5\text{ mol}
  • H_2O (Su buharı): 0,5 \cdot 4 = 2,0\text{ mol}

Zihin Haritası Yapısı:

  • Başlangıç Tepkeni: 0,5 mol (NH_4)_2Cr_2O_7
    • Oluşan Cr_2O_3: 0,5 mol
    • Oluşan N_2: 0,5 mol
    • Oluşan H_2O: 2,0 mol

Soru 59

Kısa cevap

1,204 \cdot 10^{25} tane (12,04 \cdot 10^{24} tane) su molekülü oluşur.

Çözüm yolu ve kontrol

Tepkime denklemindeki kat sayılara göre 1 tanecik (NH_4)_2Cr_2O_7 tepkimeye girdiğinde 4 tane H_2O molekülü oluşur.

Oluşan su molekülü sayısı:

N(H_2O) = 4 \cdot N((NH_4)_2Cr_2O_7)
N(H_2O) = 4 \cdot (3,01 \cdot 10^{24}) = 12,04 \cdot 10^{24} = 1,204 \cdot 10^{25}\text{ tane}

Soru 60

Kısa cevap

0,4\text{ mol} amonyum dikromat alınmıştır.

Çözüm yolu ve kontrol

  1. Oluşan N_2 gazının mol sayısını bulalım (M_m(N_2) = 2 \cdot 14 = 28\text{ g/mol}):
n(N_2) = \frac{m}{M_m} = \frac{8,4\text{ g}}{28\text{ g/mol}} = 0,3\text{ mol}

  1. Tepkime denklemine göre 1 mol N_2 oluşması için 1 mol (NH_4)_2Cr_2O_7 tepkimeye girmelidir. Dolayısıyla harcanan (NH_4)_2Cr_2O_7 miktarı 0,3 mol’dür.

  2. Tepkime %75 verimle gerçekleştiğine göre başlangıç miktarını bulalım:

\text{Verim} = \frac{\text{Harcanan Mol Miktarı}}{\text{Başlangıç Mol Miktarı}} \cdot 100
75 = \frac{0,3}{n_{\text{başlangıç}}} \cdot 100
n_{\text{başlangıç}} = \frac{0,3 \cdot 100}{75} = 0,4\text{ mol}

Soru 61

Kısa cevap

25,2\text{ g} amonyum dikromat kullanılmıştır.

Çözüm yolu ve kontrol

  1. Denklemdeki ürünlerin toplam mol kat sayısını hesaplayalım:
1\text{ mol } Cr_2O_3 + 1\text{ mol } N_2 + 4\text{ mol } H_2O = 6\text{ mol ürün}

1 mol (NH_4)_2Cr_2O_7 tepkimeye girdiğinde toplam 6 mol ürün oluşur.

  1. Oluşan toplam ürün miktarı 0,6 mol olduğuna göre harcanan amonyum dikromatın mol sayısı:
n = \frac{0,6\text{ mol ürün}}{6\text{ mol ürün / mol tepken}} = 0,1\text{ mol } (NH_4)_2Cr_2O_7
  1. (NH_4)_2Cr_2O_7 bileşiğinin mol kütlesini hesaplayalım:
M_m = (2 \cdot 14) + (8 \cdot 1) + (2 \cdot 52) + (7 \cdot 16) = 28 + 8 + 104 + 112 = 252\text{ g/mol}
  1. Başlangıçta kullanılan kütle:
m = n \cdot M_m = 0,1\text{ mol} \cdot 252\text{ g/mol} = 25,2\text{ g}

Kitapta kolayca gezin

← Önceki sayfa: 138 · :blue_book: Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 140 →

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 138 Cevapları ve Çözümleri (2025-2026)