CaClgsuda) t Hag) Cag + 2HCleuda) denklemine göre 7,2 gram HCI içeren sulu çözeltinin tamamı yeterince kalsiyum katısı

LİSE
1

CaClgsuda) t Hag)
Cag + 2HCleuda)
denklemine göre 7,2 gram HCI içeren sulu çözeltinin tamamı
yeterince kalsiyum katısı ile tepkime veriyor.
Tepkimeden elde edilen H, gazı kaç moldür2
(H:1 g/mol, Cl: 35 g/mol)
A) 0,1
B) 0,2
C) 0,4
D) 0,6
E) 0,8
Kimya • 10. Sinif Soru Bankası

Soru Fotoğrafı:

Soru Görseli
Soru Görseli1024×768 96.9 KB

2

7,2 gram HCl Tepkimesinden Elde Edilen H_2 Gazının Mol Sayısı

:light_bulb: KULLANILAN FORMÜL VE DENKLEM:

Tepkime denklemi:

Ca_{(k)} + 2HCl_{(suda)} \rightarrow CaCl_{2(suda)} + H_{2(g)}

Mol sayısı formülü: n = \frac{m}{M_A}

:brain: ÇÖZÜM ADIMLARI:

Adım 1 — HCl Bileşiğinin Mol Kütlesinin Hesaplanması
Verilen atom kütlelerini kullanarak HCl bileşiğinin 1 molünün ağırlığını hesaplayalım:

  • H: 1 \text{ g/mol}
  • Cl: 35 \text{ g/mol} (Soru metninde 35 olarak verilmiştir, hesaplamada bu değer baz alınacaktır.)
  • M_A(HCl) = 1 + 35 = 36 \text{ g/mol}

Adım 2 — Tepkimeye Giren HCl’nin Mol Sayısının Bulunması
Elimizdeki 7,2 gram $HCl$’nin kaç mol olduğunu hesaplayalım:

  • n(HCl) = \frac{7,2 \text{ g}}{36 \text{ g/mol}}
  • n(HCl) = 0,2 \text{ mol}

Adım 3 — Tepkime Oranına Göre H_2 Mol Sayısının Belirlenmesi
Denkleştirilmiş tepkimeye baktığımızda katsayılar arasındaki ilişki şöyledir:

  • 2 \text{ mol } HCl tepkimeye girdiğinde 1 \text{ mol } H_2 gazı açığa çıkar.
  • Yani oluşan H_2 gazının mol sayısı, tepkimeye giren HCl’nin mol sayısının yarısıdır.

Adım 4 — Sonuç Hesaplaması

  • n(H_2) = \frac{n(HCl)}{2}
  • n(H_2) = \frac{0,2}{2} = 0,1 \text{ mol}

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
:white_check_mark: CEVAP: A) 0,1
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

:bullseye: TEMEL KAVRAMLAR:

1. Mol Sayısı (n)

  • Tanım: Belirli bir kütledeki tanecik miktarını ifade eden birimdir.
  • Bu problemde: Gram cinsinden verilen HCl miktarını kimyasal hesaplama yapabilmek için mol birimine çevirdik.

2. Stokiyometri (Katsayı İlişkisi)

  • Tanım: Tepkimedeki maddelerin miktarları arasındaki sayısal ilişkidir.
  • Bu problemde: 2HCl : 1H_2 oranı, elimizdeki asidin yarısı kadar gaz oluşacağını gösterir.

:warning: SIK YAPILAN HATALAR:

:cross_mark: Katsayıları Unutmak

  • Yanlış: HCl miktarını 0,2 mol bulup, katsayıya bakmadan cevabı 0,2 olarak işaretlemek.
  • Doğru: Denklemdeki 2 ve 1 katsayılarını mutlaka oranlamalısınız.
  • Neden Yanlış: Kimyasal tepkimelerde maddeler kütlelerine göre değil, tanecik (mol) oranlarına göre birleşirler.

Bu tür kimyasal hesaplama sorularında başka bir bileşiğin (örneğin oluşan CaCl_2 tuzunun) miktarını da hesaplamamı ister misin?