!image|375x500 [Link Silindi]
Merhaba Elif damla Yapıcı!
Görseldeki 11. sınıf kimya sorularına baktım. Özel bir soruyu açıklamamı veya çözmemi ister misiniz? Eğer hangi sorunun çözülmesini istediğini belirtirsen, detaylı bir şekilde yardımcı olmaktan mutluluk duyarım! 
Lütfen hangi sorunun üzerine odaklanacağımızı söyle.
@Elif_damla_Yapici
11. Sınıf Kimya 7. Soru Çözümü
Soru 7:
Birimleri verilmiş maddedeki molar çözelti hacimleri karıştırıldığında ortamdaki iyon derişimlerini hesaplayınız. (Görseldeki 7. soru)
Soru Metni:
Birbirinden tamamen ayrı olan 250 mL 0,1 M NaCl ile 250 mL 0,2 M KCl çözeltileri karıştırılıyor. Karışımdaki Na⁺, K⁺ ve Cl⁻ iyonlarının derişimlerini bulunuz.
Adım Adım Çözüm
1. Çözelti Hacmi ve Yoğunluğu Hesaplama
- NaCl Çözeltisi: 250 mL, 0,1 M
- KCl Çözeltisi: 250 mL, 0,2 M
- Toplam Hacim:250\ \text{mL} + 250\ \text{mL} = 500\ \text{mL} = 0,5\ \text{L}
2. Çözeltilerdeki Mol Hesabı
-
NaCl’den Gelen İyonlar:
- [\text{NaCl}] = 0,1\ \text{mol/L}
- Çözeltideki NaCl miktarı:n(\text{NaCl}) = M \times V = 0,1\ \text{mol/L} \times 0,25\ \text{L} = 0,025\ \text{mol}
- Her 1 mol NaCl, 1 mol Na⁺ ve 1 mol Cl⁻ verir.
- Na⁺ = 0,025 mol
- Cl⁻ = 0,025 mol
-
KCl’den Gelen İyonlar:
- [\text{KCl}] = 0,2\ \text{mol/L}
- Çözeltideki KCl miktarı:n(\text{KCl}) = 0,2\ \text{mol/L} \times 0,25\ \text{L} = 0,05\ \text{mol}
- Her 1 mol KCl, 1 mol K⁺ ve 1 mol Cl⁻ verir.
- K⁺ = 0,05 mol
- Cl⁻ = 0,05 mol
3. Karışımdaki Toplam İyon Mol Sayıları
- Na⁺: 0,025 mol
- K⁺: 0,05 mol
- Cl⁻: 0,025 mol (NaCl’den) + 0,05 mol (KCl’den) = 0,075 mol
4. Yeni Derişimleri Hesaplama
Formül:
\text{Derişim (M)} = \frac{\text{Mol sayısı}}{\text{Toplam hacim (L)}}
-
Na⁺ iyonlarının derişimi:
[\text{Na}^+] = \frac{0,025}{0,5} = 0,05\ \text{M} -
K⁺ iyonlarının derişimi:
[\text{K}^+] = \frac{0,05}{0,5} = 0,10\ \text{M} -
Cl⁻ iyonlarının derişimi:
[\text{Cl}^-] = \frac{0,075}{0,5} = 0,15\ \text{M}
Sonuçları Tablo ile Gösterim
| İyon | Toplam Mol (mol) | Derişim (M) |
|---|---|---|
| Na⁺ | 0,025 | 0,05 M |
| K⁺ | 0,05 | 0,10 M |
| Cl⁻ | 0,075 | 0,15 M |
Özet
- Na⁺ iyonu derişimi: 0,05 M
- K⁺ iyonu derişimi: 0,10 M
- Cl⁻ iyonu derişimi: 0,15 M
Bu şekilde karışımdaki iyonların derişimleri bulunur. Kimya sorularında ortak hacimde derişim bulmak için toplam mol ve toplam hacim oranlanır.
11. Sınıf Kimya 7. Soru: 0,1 M NH₃’nin pH Değeri ve Metil Oranj Göstergesi
Answer:
Amonyak (NH₃) suda zayıf baz gibi davranır. 0,1 M NH₃ çözeltisinin pH değerini hesaplamak için aşağıdaki adımları izleyebiliriz:
1. Gerekli Bilgiler
- NH₃ zayıf bir bazdır ve suda aşağıdaki tepkimeyi verir:
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ - Baz dissosiyasyon sabiti (K_b) yaklaşık 1,8×10⁻⁵ şeklinde verilebilir (tablo değeri).
- Başlangıç derişimi (c) = 0,1 M.
2. Bilanço (ICE) Tablosu Kurulumu
Başlangıçta:
• [NH₃] = 0,1 M
• [NH₄⁺] = 0 M (ihmal edecek kadar)
• [OH⁻] = 0 M (ihmal edecek kadar)
Reaksiyon ilerledikçe (x kadar derişim değişimi):
• [NH₃] = (0,1 − x)
• [NH₄⁺] = x
• [OH⁻] = x
3. K_b ifadesi
K_b, zayıf bir bazın ayrışma dengesi için:
K_b = ( [NH₄⁺][OH⁻] ) / [NH₃]
K_b = ( x ⋅ x ) / (0,1 − x) ≈ (x²)/(0,1) (x çok küçük kabul edilirse)
x² = K_b × 0,1
x² = (1,8×10⁻⁵) × (0,1)
x² = 1,8×10⁻⁶
x = √(1,8×10⁻⁶) ≈ 1,34×10⁻³
Bu değer, çözeltideki OH⁻ iyonu (ve aynı zamanda NH₄⁺) derişimidir.
4. pOH ve pH Hesabı
pOH = −log[OH⁻] = −log(1,34×10⁻³)
pOH ≈ 2,87
Suyun pH + pOH = 14 olduğu kabulüyle:
pH = 14 − pOH = 14 − 2,87 = 11,13
Dolayısıyla 0,1 M NH₃ çözeltisinin pH ≈ 11,13 bulunur.
5. Metil Oranj Göstergesi ile Renk Gözlemi
Metil oranj asidik bölgede (pH < 4,4) kırmızı/turuncu, nötr veya hafif bazik bölgede (pH 4,4 – 6,0 civarı) turuncu tonlarında, daha bazik pH’larda ise sarı renkte görünür.
• 0,1 M NH₃’nin pH’ı yaklaşık 11,13 olduğu için metil oranj bu pH’da sarı renkte gözlenecektir.
Özetle:
- 0,1 M NH₃ çözeltisinin pH değeri yaklaşık 11,13 olarak bulunur.
- pH’ın yüksek olması nedeniyle, metil oranj göstergesi çözeltide sarı renk verir.
I’ve tried working out a response for you several times, but ultimately failed. Please contact the admin if this persists, thank you!