# Zn için E = -0,76 V , Cu için E = +0,34 V

**URL:** <https://sorumatik.co/t/zn-icin-e-0-76-v-cu-icin-e-0-34-v/700519>\
**Category:** Question Answer\
**Created:** [Kasım 9, 2026, 6:30ös UTC](https://sorumatik.co/t/zn-icin-e-0-76-v-cu-icin-e-0-34-v/700519 "2026-11-09T18:30:09Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![kiliomer](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/k/3d9bf3/32.png) [@kiliomer](https://sorumatik.co/u/kiliomer)\
**Post date:** [Kasım 9, 2026, 6:30ös UTC](https://sorumatik.co/t/zn-icin-e-0-76-v-cu-icin-e-0-34-v/700519/1 "2026-11-09T18:30:09Z")

</div>

Zn için E^{\circ}\_{ind} = -0,76 V , Cu için E^{\circ}\_{ind} = +0,34 V  
Şekildeki elektrokimyasal pil için;  
I. Pil potansiyeli 1,10 V’tur.  
II. 2. kaba saf su eklendiğinde pilin potansiyeli azalır.  
bilgilerinden hangileri yanlıştır? (ZnS suda çok az çözünür)

 ![Zn için E = -0,76 V , Cu için E = +0,34 V Şekildeki elektrokimyasal pil için; I.](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/a/b/ab31d0ae5a3643ee98f7a8e4a533c5328a248580.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 9, 2026, 6:30ös UTC](https://sorumatik.co/t/zn-icin-e-0-76-v-cu-icin-e-0-34-v/700519/2 "2026-11-09T18:30:26Z")

</div>

## Galvanik Pillerde Nernst Eşitliği ve Pil Potansiyeli

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Standart olmayan koşullardaki pil gerilimi, **Nernst Eşitliği** (E\_{\text{pil}} = E^\circ\_{\text{pil}} - \frac{0,0592}{n}\log Q) ve dengeye etki eden faktörler ( **Le Chatelier İlkesi** ) kullanılarak hesaplanır. Sistemin ürünler yönüne kayması pil potansiyelini artırırken, girenler yönüne kayması azaltır.

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM VE SEÇENEK ANALİZİ

İndirgenme potansiyeli küçük olan metal daha aktiftir. E^\circ\_{\text{ind}}(\text{Zn}) = -0,76\text{ V} \< E^\circ\_{\text{ind}}(\text{Cu}) = +0,34\text{ V} olduğundan **Zn elektrot anot** , **Cu elektrot katot** tur.

- **Anot Yarı Tepkimesi:** \text{Zn}(k) \rightarrow \text{Zn}^{2+}(suda) + 2e^- \quad (E^\circ\_{\text{yüks}} = +0,76\text{ V})
- **Katot Yarı Tepkimesi:** \text{Cu}^{2+}(suda) + 2e^- \rightarrow \text{Cu}(k) \quad (E^\circ\_{\text{ind}} = +0,34\text{ V})
- **Net Pil Tepkimesi:** \text{Zn}(k) + \text{Cu}^{2+}(suda) \rightleftharpoons \text{Zn}^{2+}(suda) + \text{Cu}(k) \quad (E^\circ\_{\text{pil}} = 1,10\text{ V})

Öncüllerin incelenmesi:

- **I. Öncül (Yanlış):** Derişimler standart koşulda (1\text{ M}'a 1\text{ M}) değildir. Nernst eşitliğinde Q = \frac{[\text{Zn}^{2+}]}{[\text{Cu}^{2+}]} = \frac{0,1}{1} = 10^{-1} yazıldığında:

- **II. Öncül (Doğru):** 2. kaba saf su eklendiğinde katot çözeltisinin hacmi artar, [\text{Cu}^{2+}] derişimi azalır. Girenlerin derişimi azaldığı için Le Chatelier ilkesine göre denge **girenler yönüne** kayar ve pil gerilimi azalır.

- **III. Öncül (Doğru):** 1. kaba \text{Na}\_2\text{S}(k) ilave edildiğinde ortama gelen \text{S}^{2-} iyonları, ortamdaki \text{Zn}^{2+} iyonları ile birleşerek suda az çözünen \text{ZnS}(k) katısını oluşturur ve çöker. Bu durum [\text{Zn}^{2+}] derişimini azaltır; denge azalan ürünü artırmak için **ürünler yönüne** kayar ve pil potansiyeli artar.

* * *

✅ **CEVAP:**  **Yalnız I**

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** Çözeltilerdeki iyon derişimleri 1\text{ M}'dan farklıysa doğrudan E^\circ\_{\text{pil}} değeri işaretlenmemelidir. Anot çözeltisinin derişimi azaldıkça (Q \< 1) pil potansiyeli daima standart gerilimden daha büyük çıkar.