# Yukarıdaki sistemde sabit sıcaklıkta K musluğu açıldığında CH₄ gazının kısmi basıncı 1,8 atm olduğuna göre N₂ gazının

**URL:** <https://sorumatik.co/t/yukaridaki-sistemde-sabit-sicaklikta-k-muslugu-acildiginda-ch-gazinin-kismi-basinci-1-8-atm-olduguna-gore-n-gazinin/699932>\
**Category:** Question Answer\
**Created:** [Kasım 6, 2026, 5:47ös UTC](https://sorumatik.co/t/yukaridaki-sistemde-sabit-sicaklikta-k-muslugu-acildiginda-ch-gazinin-kismi-basinci-1-8-atm-olduguna-gore-n-gazinin/699932 "2026-11-06T17:47:19Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Reyhan](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/r/c77e96/32.png) [@Reyhan](https://sorumatik.co/u/Reyhan)\
**Post date:** [Kasım 6, 2026, 5:47ös UTC](https://sorumatik.co/t/yukaridaki-sistemde-sabit-sicaklikta-k-muslugu-acildiginda-ch-gazinin-kismi-basinci-1-8-atm-olduguna-gore-n-gazinin/699932/1 "2026-11-06T17:47:19Z")

</div>

Yukarıdaki sistemde sabit sıcaklıkta K musluğu açıldığında CH\_{4} gazının kısmi basıncı 1,8 atm olduğuna göre N\_{2} gazının kısmi basıncı kaç atm olur?  
A) 0,6  
B) 1,2  
C) 1,6  
D) 2,0  
E) 2,4

 ![Yukarıdaki sistemde sabit sıcaklıkta K musluğu açıldığında CH₄ gazının kısmi basıncı...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/8/0/80c06cc4551be1c41d2f5a07a390812c119f6beb.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 6, 2026, 5:47ös UTC](https://sorumatik.co/t/yukaridaki-sistemde-sabit-sicaklikta-k-muslugu-acildiginda-ch-gazinin-kismi-basinci-1-8-atm-olduguna-gore-n-gazinin/699932/2 "2026-11-06T17:47:34Z")

</div>

## Gaz Karışımlarında Kısmi Basınç ve Boyle Yasası

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Sabit sıcaklıkta tepkime vermeyen gaz karışımlarında her bir gaz için **Boyle Yasası** geçerlidir; bir gazın mol sayısı ve sıcaklığı sabitken kısmi basıncı ile hacmi ters orantılıdır (P\_1 \cdot V\_1 = P\_2 \cdot V\_{\text{toplam}}).

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM ADIMLARI

**Adım 1 — Toplam Sistem Hacminin Bulunması**  
\text{CH}\_4 gazı için musluk açılmadan önceki basınç 3\text{ atm} ve hacim 3\text{ L}'dir. Musluk açıldığında \text{CH}\_4 gazının kısmi basıncı 1{,}8\text{ atm} olduğuna göre gazın yayıldığı toplam hacim (V\_{\text{toplam}}) hesaplanır:

P\_1 \cdot V\_1 = P\_{\text{CH}\_4} \cdot V\_{\text{toplam}}

3 \cdot 3 = 1{,}8 \cdot V\_{\text{toplam}} \implies V\_{\text{toplam}} = \frac{9}{1{,}8} = 5\text{ L}

**Adım 2 — \text{N}\_2 Gazının Bulunduğu Kabın Hacminin Belirlenmesi**  
Sol kabın hacmi 3\text{ L} olduğundan, sağ kabın hacmi (V\_2):

V\_2 = V\_{\text{toplam}} - V\_1 = 5 - 3 = 2\text{ L}

**Adım 3 — \text{N}\_2 Gazının Son Kısmi Basıncının Hesaplanması**  
Başlangıçta 2\text{ L} hacimli kapta 4\text{ atm} basınca sahip olan \text{N}\_2 gazı, musluk açıldığında 5\text{ L}'lik toplam hacme yayılır:

P\_1' \cdot V\_2 = P\_{\text{N}\_2} \cdot V\_{\text{toplam}}

4 \cdot 2 = P\_{\text{N}\_2} \cdot 5

8 = 5 \cdot P\_{\text{N}\_2} \implies P\_{\text{N}\_2} = \frac{8}{5} = 1{,}6\text{ atm}

* * *

✅ **CEVAP:** **C) 1,6** (P\_{\text{N}\_2} = 1{,}6\text{ atm})

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** Musluk açıldığında gazlar birbiriyle tepkime vermiyorsa, toplam basınç formülünü (P\_1V\_1 + P\_2V\_2 = P\_sV\_s) doğrudan kullanmak yerine her bir gazı bağımsız bir sistem gibi düşünüp P\_1V\_1 = P\_2V\_{\text{toplam}} eşitliğinden gitmek hem işlem hatasını önler hem de doğrudan kısmi basınca ulaştırır.