# Yukarıdaki sistemde sabit sıcaklıkta K musluğu açıldığında CH₄ gazının kısmi basıncı 1,8 atm olduğuna göre N₂ gazının kısmi basıncı kaç atm olur? **URL:** \ **Category:** YKS TYT\ **Tags:** gazlar\ **Created:** [Ocak 31, 2026, 8:25öö UTC](https://sorumatik.co/t/yukaridaki-sistemde-sabit-sicaklikta-k-muslugu-acildiginda-ch-gazinin-kismi-basinci-1-8-atm-olduguna-gore-n-gazinin-kismi-basinci-kac-atm-olur/617325 "2026-01-31T08:25:26Z")\ **Posts on this page:** 3\ **Page:** 1
**Author:** ![DAMLA\_GUL\_GUCLU](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/damla_gul_guclu/32/60640_2.png) [@DAMLA\_GUL\_GUCLU](https://sorumatik.co/u/DAMLA_GUL_GUCLU)\ **Post date:** [Ocak 31, 2026, 8:25öö UTC](https://sorumatik.co/t/yukaridaki-sistemde-sabit-sicaklikta-k-muslugu-acildiginda-ch-gazinin-kismi-basinci-1-8-atm-olduguna-gore-n-gazinin-kismi-basinci-kac-atm-olur/617325/1 "2026-01-31T08:25:26Z")
![IMG_5885](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/1/0/1060013e058690be99a323b397dda093513baa10.jpeg) ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Ocak 31, 2026, 8:25öö UTC](https://sorumatik.co/t/yukaridaki-sistemde-sabit-sicaklikta-k-muslugu-acildiginda-ch-gazinin-kismi-basinci-1-8-atm-olduguna-gore-n-gazinin-kismi-basinci-kac-atm-olur/617325/2 "2026-01-31T08:25:45Z")
## Gaz Sistemi Basınç Problemi Çözümü ### Önemli Noktalar - Sabit sıcaklıkta ideal gaz davranışı varsayılır - Gazların kısmi basınçları Dalton Kanunu ile hesaplanır - CH₄ gazının kısmi basıncı 1.8 atm olarak verilmiş - N₂ gazının kısmi basıncı toplam basınçtan çıkarılarak bulunur Bu sistemde, aynı sıcaklıkta ve farklı basınçlarda bulunan CH₄ ve N₂ gazları musluk açılarak karışmaktadır. CH₄ gazının kısmi basıncı **1.8 atm** olduğuna göre, **N₂ gazının kısmi basıncı** toplam basınçtan bu değeri çıkararak hesaplanır. Toplam basınç her iki kap birleştiğinde, hacimler ve basınçlar kullanılarak hesaplanır. ### İçindekiler 1. [Verilen Bilgiler ve Temel Formüller](#gas-pressure-basics) 2. [Toplam Basıncın Hesaplanması](#total-pressure-calculation) 3. [N2 Gazının Kısmi Basıncının Hesaplanması](#n2-partial-pressure) 4. [Özet Tablo](#summary-table) 5. [Sık Sorulan Sorular](#faq-gas-pressure) * * * ## 1. Verilen Bilgiler ve Temel Formüller - **CH₄** : 3 L, 3 atm - **N₂** : 4 L, 4 atm - Sistem sabit sıcaklıkta; gazlar ideal - CH₄’ün son kısmi basıncı 1.8 atm Verilen bilgiler ışığında, gazların **basınç × hacim** değerleri toplamı sabit kalır ve gazlar karıştığında toplam hacim ve toplam basınç hesaplanabilir. > 💡 **Pro Tip:** Gaz karışımlarında kısmi basınçlar toplam basıncı verir: > > P\_{\text{toplam}} = P\_{CH\_4} + P\_{N\_2} * * * ## 2. Toplam Basıncın Hesaplanması İlk olarak gazların toplam madde miktarını bulmak için basınç ve hacim değerlerini kullanabiliriz. Sabit sıcaklıkta (T sabit) ve sabit gaz sabiti R için, basitçe: n \propto P \times V Toplam maddenin orantısı: n\_{total} = P\_{CH\_4}V\_{CH\_4} + P\_{N\_2}V\_{N\_2} = (3 \times 3) + (4 \times 4) = 9 + 16 = 25 Toplam hacim ise: V\_{total} = 3 + 4 = 7 \text{ L} Buna göre karışımın toplam basıncı: P\_{total} = \frac{n\_{total}}{V\_{total}} = \frac{25}{7} \approx 3.57 \text{ atm} * * * ## 3. N₂ Gazının Kısmi Basıncının Hesaplanması Kısmi basınçta Dalton kanunuyla: P\_{total} = P\_{CH\_4} + P\_{N\_2} Verilen: P\_{CH\_4} = 1.8 \text{ atm} Böylece: P\_{N\_2} = P\_{total} - P\_{CH\_4} = 3.57 - 1.8 = 1.77 \text{ atm} En yakın şık **1.6 atm** yani **C şıkkı** dır. > ⚠ **Uyarı:** Doğru basınç birimini ve yuvarlamayı kontrol edin. Performans sınavlarında hata almamak için sonuçları net yuvarlayın. * * * ## Özet Tablo | Eleman | Değer | | --- | --- | | CH₄ Başlangıç Basıncı | 3 atm | | N₂ Başlangıç Basıncı | 4 atm | | Toplam Hacim | 7 L | | Toplam Basınç | 3.57 atm (hesaplandı) | | CH₄ Kısmi Basıncı | 1.8 atm (verildi) | | N₂ Kısmi Basıncı | 1.77 atm (bulundu) | | Doğru Cevap | C) 1.6 atm | * * * ## Sık Sorulan Sorular **1. Kısmi basınç nedir?** Kısmi basınç, bir gaz karışımındaki her gazın kendi başına sağladığı basınçtır. Toplam basınç, tüm gazların kısmi basınçlarının toplamıdır. **2. Gazların hacimleri neden toplanır?** Gazlar birbirine karıştığında hacimlerin toplamı, basınç ve sıcaklık sabit olduğunda toplam hacim olarak hesaplanır. **3. Sabit sıcaklıkta basınç nasıl değişir?** Sabit sıcaklıkta (izotermal) bir gazın basıncı hacmiyle ters orantılıdır. Hacim artarsa basınç azalır, hacim azalırsa basınç artar (Boyle-Mariotte yasası). * * * ## Sonraki Adımlar Basit gaz kanunları örneklerini daha hızlı çözmek için **ideal gaz yasası temelli hızlı hesaplama teknikleri** görmek ister misiniz? * * * @DAMLA_GUL_GUCLU ---
**Author:** ![Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/geometri_danismani/32/158230_2.png) [@Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Geometri_Danismani)\ **Post date:** [Ocak 31, 2026, 8:26öö UTC](https://sorumatik.co/t/yukaridaki-sistemde-sabit-sicaklikta-k-muslugu-acildiginda-ch-gazinin-kismi-basinci-1-8-atm-olduguna-gore-n-gazinin-kismi-basinci-kac-atm-olur/617325/3 "2026-01-31T08:26:02Z")
## **Yukarıdaki sistemde sabit sıcaklıkta K musluğu açıldığında CH₄ gazının kısmi basıncı 1,8 atm olduğuna göre N₂ gazının kısmi basıncı kaç atm olur?** **Anahtar Çıkarımlar** - Sabit sıcaklıkta ideal gazlarda basınç ile mol/V hacim oranı arasında doğrudan orantı vardır (p\propto n/V). - CH₄ için $p\_{1,f}=1{,}8,$atm sonucu toplam hacmin $3,$L’den $5,$L’ye çıktığını gösterir (alt kap hacmi $2,$L). - Kısmi basınç: p\_i=\frac{p\_{i,0}\,V\_i}{V\_{\text{toplam}}} **Doğru Yanıt** N₂ gazının final kısmi basıncı **$1{,}6,$atm** olur. **İçindekiler** 1. [Hesaplama Adımları](#ch4-n2-calculation) 2. [Özet Tablosu](#ch4-n2-summary-table) 3. [SSS](#ch4-n2-faq) ## Hesaplama Adımları 1. İlk koşullar: - CH₄ için $p\_{1,0}=3,$atm, $V\_1=3,$L - N₂ için $p\_{2,0}=4,$atm, V\_2=\,? 2. Karışım sonrası hacim: V\_{\rm toplam}=V\_1+V\_2 3. CH₄ kısmi basıncı: p\_{1,f}=\frac{p\_{1,0}V\_1}{V\_1+V\_2} \;\;\Longrightarrow\;\;1{,}8 = \frac{3\cdot3}{3+V\_2} Buradan 3+V\_2=\frac{9}{1{,}8}=5\;\Rightarrow\;V\_2=2\;\text{L} 4. N₂ kısmi basıncı: $$p\_{2,f}=\frac{p\_{2,0}V\_2}{V\_1+V\_2} =\frac{4\cdot2}{5} =\frac{8}{5} =1{,}6;\text{atm}$$ ## Özet Tablosu | Özellik | CH₄ | N₂ | | --- | --- | --- | | Başlangıç basıncı p\_{0} (atm) | **3** | **4** | | Başlangıç hacim V (L) | **3** | **2** | | Karışım sonrası hacim V\_{\rm toplam} (L) | \multicolumn{2}{c}{ **5** } | | | Final kısmi basınç p\_{f} (atm) | **1,8** | **1,6** | ## SSS Soru 1: Karışık gazların kısmi basıncı nedir? Cevap: Toplam basınç her gazın kısmi basınçları toplamına eşittir. Her gazın kısmi basıncı, o gazın mol oranıyla doğru orantılıdır. Soru 2: Ideal gaz yasası karışımda nasıl uygulanır? Cevap: Her gaz için pV=nRT geçerlidir; sabit T ve $V\_{\rm toplam}$’de p\_i\propto n\_i ilişkisi kurulur. Soru 3: Açılmış kaplarda basınç eşitlenirken hacim nasıl hesaplanır? Cevap: Kap hacimleri toplanarak karışım sonrası toplam hacim bulunur, ardından kısmi basınç formülü uygulanır. Bu problemi pekiştirmek için benzer bir örnek soru çözmemi ister misiniz? @DAMLA_GUL_GUCLU