# Yukarıdaki serbest pistonlu kapta M musluğu açılıp sistemin dengeye gelmesi bekleniyor

**URL:** <https://sorumatik.co/t/yukaridaki-serbest-pistonlu-kapta-m-muslugu-acilip-sistemin-dengeye-gelmesi-bekleniyor/699897>\
**Category:** Question Answer\
**Created:** [Kasım 6, 2026, 5:05ös UTC](https://sorumatik.co/t/yukaridaki-serbest-pistonlu-kapta-m-muslugu-acilip-sistemin-dengeye-gelmesi-bekleniyor/699897 "2026-11-06T17:05:43Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Reyhan](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/r/c77e96/32.png) [@Reyhan](https://sorumatik.co/u/Reyhan)\
**Post date:** [Kasım 6, 2026, 5:05ös UTC](https://sorumatik.co/t/yukaridaki-serbest-pistonlu-kapta-m-muslugu-acilip-sistemin-dengeye-gelmesi-bekleniyor/699897/1 "2026-11-06T17:05:43Z")

</div>

Yukarıdaki serbest pistonlu kapta M musluğu açılıp sistemin dengeye gelmesi bekleniyor.  
Buna göre He gazının kısmi basıncı kaç atm olur?  
A) 1  
B) 0,8  
C) 0,6  
D) 0,4  
E) 0,2

 ![Yukarıdaki serbest pistonlu kapta M musluğu açılıp sistemin dengeye gelmesi bekleniyor.](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/a/2/a206841303ff590b73113e8184fc5aa7e5d3c778.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 6, 2026, 5:05ös UTC](https://sorumatik.co/t/yukaridaki-serbest-pistonlu-kapta-m-muslugu-acilip-sistemin-dengeye-gelmesi-bekleniyor/699897/2 "2026-11-06T17:05:57Z")

</div>

## Gaz Karışımlarında Kısmi Basınç ve Serbest Piston Dengesi

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Sabit sıcaklıkta gazların karışmasında toplam mol miktarı P \cdot V çarpımı ile orantılıdır (P\_1V\_1 + P\_2V\_2 = P\_{\text{son}}V\_{\text{son}}). Serbest pistonlu kaplarda sistem serbestçe genişleyebildiği sürece son basınç açık hava basıncına (P\_0) eşit olur; bir gazın kısmi basıncı ise P\_i = \left(\frac{n\_i}{n\_{\text{toplam}}}\right) \cdot P\_{\text{son}} = \frac{P\_i^{\text{ilk}} \cdot V\_i^{\text{ilk}}}{V\_{\text{son}}} bağıntısıyla hesaplanır.

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM ADIMLARI

**Adım 1 — Gazların Başlangıç P \cdot V (Mol) Değerlerinin Belirlenmesi**  
Sol bölmedeki \text{He} gazının hacmi 2V, basıncı 2\text{ atm}'dir. Sağ bölmedeki \text{Ne} gazı serbest pistonlu kapta bulunduğundan basıncı açık hava basıncına eşittir (P\_{\text{Ne}} = P\_0 = 1\text{ atm}) ve hacmi V’dir.

n\_{\text{He}} \propto P\_{\text{He}} \cdot V\_{\text{He}} = 2\text{ atm} \cdot 2V = 4V

n\_{\text{Ne}} \propto P\_{\text{Ne}} \cdot V\_{\text{Ne}} = 1\text{ atm} \cdot V = 1V

n\_{\text{toplam}} \propto 4V + 1V = 5V

**Adım 2 — Musluk Açıldıktan Sonraki Toplam Hacim (V\_{\text{son}})**  
M musluğu açıldığında piston serbestçe hareket edebildiği için sistem dengelendiğinde son toplam basınç dış basınca eşit olur (P\_{\text{son}} = P\_0 = 1\text{ atm}).

P\_1V\_1 + P\_2V\_2 = P\_{\text{son}} \cdot V\_{\text{son}}

4V + 1V = 1\text{ atm} \cdot V\_{\text{son}} \implies V\_{\text{son}} = 5V

_(Toplam hacim sabit bölmenin hacmi olan 2V’den büyük olduğu için piston sağa doğru genişleyerek dengeye gelmiştir.)_

**Adım 3 — \text{He} Gazının Kısmi Basıncının Hesaplanması**  
\text{He} gazı toplam 5V hacme homojen olarak yayılacağından kısmi basıncı:

P\_{\text{He}} = \frac{n\_{\text{He}}}{n\_{\text{toplam}}} \cdot P\_{\text{son}} = \frac{4V}{5V} \cdot 1\text{ atm} = 0{,}8\text{ atm}

* * *

✅ **CEVAP:** **B) 0,8** (P\_{\text{He}} = 0{,}8\text{ atm})

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** Serbest pistonlu karma kap sorularında musluk açıldığında pistonun tamamen sola çarpıp takılıp takılmadığı mutlaka V\_{\text{son}} \ge V\_{\text{sabit}} kontrolüyle teyit edilmelidir. Burada V\_{\text{son}} = 5V \> 2V olduğu için iç basınç dış basınca (1\text{ atm}) eşit kalmıştır.