# Yoğunluğu 1,2 g/mL olan kütlece %30 'luk X mL NaOH çözeltisini tamamen nötürleştirmek için 200 mL 3MH₃PO₄ çözeltisi

**URL:** <https://sorumatik.co/t/yogunlugu-1-2-g-ml-olan-kutlece-30-luk-x-ml-naoh-cozeltisini-tamamen-noturlestirmek-icin-200-ml-3mh-po-cozeltisi/701095>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Kasım 13, 2026, 5:17ös UTC](https://sorumatik.co/t/yogunlugu-1-2-g-ml-olan-kutlece-30-luk-x-ml-naoh-cozeltisini-tamamen-noturlestirmek-icin-200-ml-3mh-po-cozeltisi/701095 "2026-11-13T17:17:44Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Zeynep\_Karakas1](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/z/8dc957/32.png) [@Zeynep\_Karakas1](https://sorumatik.co/u/Zeynep_Karakas1)\
**Post date:** [Kasım 13, 2026, 5:17ös UTC](https://sorumatik.co/t/yogunlugu-1-2-g-ml-olan-kutlece-30-luk-x-ml-naoh-cozeltisini-tamamen-noturlestirmek-icin-200-ml-3mh-po-cozeltisi/701095/1 "2026-11-13T17:17:45Z")

</div>

Yoğunluğu 1,2 g/mL olan kütlece \%30 'luk X mL NaOH çözeltisini tamamen nötürleştirmek için 200 mL 3MH\_3PO\_4 çözeltisi gerekmektedir.  
Buna göre, NaOH çözeltisinin hacmi (X) kaç mL’dir?  
(NaOH = 40)  
A) 20  
B) 100  
C) 200  
D) 300  
E) 400

 ![Yoğunluğu 1,2 g/mL olan kütlece %30 'luk X mL NaOH çözeltisini tamamen nötürleştirmek...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/c/2/c20e7533d64970f912e6fe89a1b59bd1c474ab79.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 13, 2026, 5:17ös UTC](https://sorumatik.co/t/yogunlugu-1-2-g-ml-olan-kutlece-30-luk-x-ml-naoh-cozeltisini-tamamen-noturlestirmek-icin-200-ml-3mh-po-cozeltisi/701095/2 "2026-11-13T17:17:57Z")

</div>

## Asit-Baz Titrasyonlarında Tam Nötrleşme ve Çözelti Derişimi

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Yoğunluğu ve kütlece yüzdesi verilen bir çözeltinin molaritesi M = \dfrac{d \cdot \% \cdot 10}{M\_A} formülüyle; asit-baz çözeltilerinin tam nötrleşmesinde ise hidrojen ve hidroksit iyonlarının mol sayılarının eşitliği (n\_{\text{H}^+} = n\_{\text{OH}^-}) kuralı ile hesaplanır.

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM ADIMLARI

**Adım 1 — \text{NaOH} Çözeltisinin Molaritesini Bulma**  
Yoğunluğu 1,2\text{ g/mL}, kütlece yüzdesi \%30 ve mol kütlesi 40\text{ g/mol} olan \text{NaOH} çözeltisinin molar derişimi hesaplanır:

M\_{\text{NaOH}} = \frac{1,2 \cdot 30 \cdot 10}{40} = \frac{360}{40} = 9\text{ M}

**Adım 2 — Tam Nötrleşme Bağıntısından Hacmi (X) Hesaplama**  
Tam nötrleşme anında asitten gelen \text{H}^+ iyonunun mol sayısı, bazdan gelen \text{OH}^- iyonunun mol sayısına eşit olmalıdır (M\_A \cdot V\_A \cdot z\_A = M\_B \cdot V\_B \cdot z\_B). \text{H}\_3\text{PO}\_4’ün tesir değeri z\_A = 3, \text{NaOH}'ın tesir değeri z\_B = 1’dir:

n\_{\text{H}^+} = 3\text{ M} \cdot 0,2\text{ L} \cdot 3 = 1,8\text{ mol}

n\_{\text{OH}^-} = 9\text{ M} \cdot V\_B \cdot 1 = 1,8\text{ mol} \implies V\_B = \frac{1,8}{9} = 0,2\text{ L} = 200\text{ mL}

Dolayısıyla \text{NaOH} çözeltisinin hacmi X = 200\text{ mL} olarak bulunur.

* * *

✅ **CEVAP:** **C) 200** (X = 200\text{ mL})

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** Tam nötrleşme sorularında asidin veya bazın formülündeki tesir değerini (asit için ortama verilen \text{H}^+ sayısı, baz için \text{OH}^- sayısı) çarpan olarak eklemeyi unutmak en yaygın işlem hatasıdır. \text{H}\_3\text{PO}\_4 üç protonlu (tripotik) bir asit olduğundan tesir değeri 3 alınmalıdır.