# X₂(g) + Y₂(g) leftharpoons 2XY(g)

**URL:** <https://sorumatik.co/t/x-g-y-g-leftharpoons-2xy-g/700866>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Kasım 12, 2026, 9:49öö UTC](https://sorumatik.co/t/x-g-y-g-leftharpoons-2xy-g/700866 "2026-11-12T09:49:50Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Zeynep\_Karakas1](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/z/8dc957/32.png) [@Zeynep\_Karakas1](https://sorumatik.co/u/Zeynep_Karakas1)\
**Post date:** [Kasım 12, 2026, 9:49öö UTC](https://sorumatik.co/t/x-g-y-g-leftharpoons-2xy-g/700866/1 "2026-11-12T09:49:50Z")

</div>

X\_{2}(g) + Y\_{2}(g) rightleftharpoons 2XY(g)  
1 L’lik kapalı bir kapta 0,1 mol X\_{2}, 0,4 mol Y\_{2} ve 0,4 mol XY gazları dengededir. Kaba 0,3 mol X\_{2}(g) gazı ilave ediliyor.  
Buna göre tekrar denge kurulduğunda Y\_{2}(g) derişimi kaç molardır?  
A) 0,1  
B) 0,2  
C) 0,3  
D) 0,4  
E) 0,5

 ![X₂(g) + Y₂(g) rightleftharpoons 2XY(g) 1 L'lik kapalı bir kapta 0,1 mol X₂ , 0,4 mol Y₂...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/b/3/b32c17a6597e59cac183ba9e3cbb333b89d72cbb.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 12, 2026, 9:50öö UTC](https://sorumatik.co/t/x-g-y-g-leftharpoons-2xy-g/700866/2 "2026-11-12T09:50:05Z")

</div>

## Kimyasal Denge ve Le Chatelier İlkesi ile Derişim Hesabı

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Sıcaklık değişmediği sürece derişimler cinsinden denge sabiti (K\_c) sabit kalır. Kaba bir madde eklendiğinde **Le Chatelier İlkesi** gereği sistem bu etkiyi azaltacak yöne (ürünler tarafına) kayarak yeniden dengeye ulaşır:

K\_c = \frac{[\text{XY}]^2}{[\text{X}\_2][\text{Y}\_2]}

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM ADIMLARI

**Adım 1 — İlk Denge Durumundan Denge Sabitini (K\_c) Bulma**  
Kap hacmi V = 1\text{ L} olduğundan mol sayıları doğrudan molariteye eşittir ([M] = \frac{n}{V}). İlk dengedeki derişimler yerine yazılarak K\_c hesaplanır:

K\_c = \frac{(0{,}4)^2}{0{,}1 \cdot 0{,}4} = \frac{0{,}16}{0{,}04} = 4

**Adım 2 — Madde İlavesi ve Değişim Tablosu (RICE)**  
Kaba 0{,}3\text{ mol } \text{X}\_2 ilave edildiğinde sistem ürünler lehine kayar. Harcanan \text{X}\_2 ve \text{Y}\_2 miktarına x dersek:

- **Yeni Başlangıç:** [\text{X}\_2] = 0{,}1 + 0{,}3 = 0{,}4\text{ M}, \;[\text{Y}\_2] = 0{,}4\text{ M}, \;[\text{XY}] = 0{,}4\text{ M}
- **Değişim:** \text{X}\_2 \rightarrow -x, \;\text{Y}\_2 \rightarrow -x, \;\text{XY} \rightarrow +2x
- **Yeni Denge:** [\text{X}\_2] = (0{,}4 - x)\text{ M}, \;[\text{Y}\_2] = (0{,}4 - x)\text{ M}, \;[\text{XY}] = (0{,}4 + 2x)\text{ M}

**Adım 3 — Yeni Denge Derişimlerinin Hesaplanması**  
K\_c değeri değişmeyeceğinden ifadeler denklemde yerine yazılır ve her iki tarafın karekökü alınır:

\frac{(0{,}4 + 2x)^2}{(0{,}4 - x)^2} = 4 \implies \frac{0{,}4 + 2x}{0{,}4 - x} = 2

0{,}4 + 2x = 0{,}8 - 2x \implies 4x = 0{,}4 \implies x = 0{,}1\text{ M}

Buradan yeni dengedeki \text{Y}\_2 gazının derişimi:

[\text{Y}\_2] = 0{,}4 - x = 0{,}4 - 0{,}1 = 0{,}3\text{ M}

* * *

✅ **CEVAP:** **C) 0,3** ([\text{Y}\_2] = 0{,}3\text{ M})

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** Yeniden denge kurulurken ortamda önceden var olan 0{,}4\text{ mol} \text{XY} gazını unutmamak gerekir. Ürünlerin yeni derişimi yalnızca oluşan +2x değil, (0{,}4 + 2x) olarak yazılmalıdır.