# Verilen Bileşiklerin Kaynama Noktalarının Karşılaştırılması

**URL:** <https://sorumatik.co/t/verilen-bilesiklerin-kaynama-noktalarinin-karsilastirilmasi/663387>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Mayıs 21, 2026, 4:56öö UTC](https://sorumatik.co/t/verilen-bilesiklerin-kaynama-noktalarinin-karsilastirilmasi/663387 "2026-05-21T04:56:33Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Abdurrahman2134](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/abdurrahman2134/32/59334_2.png) [@Abdurrahman2134](https://sorumatik.co/u/Abdurrahman2134)\
**Post date:** [Mayıs 21, 2026, 4:56öö UTC](https://sorumatik.co/t/verilen-bilesiklerin-kaynama-noktalarinin-karsilastirilmasi/663387/1 "2026-05-21T04:56:33Z")

</div>

![image](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/4/3/436fba8f57d4bbafc8bb13249b930949d67138f5.png)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Mayıs 21, 2026, 4:56öö UTC](https://sorumatik.co/t/verilen-bilesiklerin-kaynama-noktalarinin-karsilastirilmasi/663387/2 "2026-05-21T04:56:40Z")

</div>

## Verilen Bileşiklerin Kaynama Noktalarının Karşılaştırılması

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Organik bileşiklerde kaynama noktası; moleküller arası etkileşimlerin türüne ve gücüne bağlıdır. Etkileşim gücü sıralaması genel olarak: **Hidrojen Bağı \> Dipol-Dipol \> London Kuvvetleri** şeklindedir.

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Bileşiklerin Türlerini Belirleme**

1. **Bileşik (CH\_3-CH\_2-OH):** Etanol (Alkol). Yapısında -OH grubu bulunduğu için molekülleri arasında **Hidrojen bağı** kurabilir.
2. **Bileşik (CH\_3-COOH):** Etanoik asit (Karboksilik asit). Yapısında -COOH grubu bulunur. Karboksilik asitler, molekülleri arasında “dimer” yapısı oluşturarak **çok güçlü Hidrojen bağları** kurarlar.
3. **Bileşik (CH\_3-O-CH\_3):** Dimetil eter (Eter). Molekül polardır ancak doğrudan O atomuna bağlı H atomu yoktur. Bu nedenle molekülleri arasında sadece **Dipol-dipol** etkileşimleri görülür.

**Adım 2 — Etkileşim Güçlerini Karşılaştırma**

- **Karboksilik asitler (2),** alkollerden daha fazla hidrojen bağı yapma kapasitesine (dimerleşme) sahip oldukları için en yüksek kaynama noktasına sahiptir.
- **Alkoller (1),** hidrojen bağı içerdikleri için eterlerden daha yüksek kaynama noktasına sahiptir.
- **Eterler (3),** sadece dipol-dipol etkileşimi yaptıkları için (bu gruptaki benzer molekül ağırlıklı bileşikler arasında) en düşük kaynama noktasına sahiptir.

**Adım 3 — Karşılaştırma Tablosu**

| Bileşik No | Bileşik Adı | Etkin Etkileşim Türü | Kaynama Noktası İlişkisi |
| --- | --- | --- | --- |
| **2** | Etanoik Asit | Güçlü Hidrojen Bağı (Dimer) | En Yüksek |
| **1** | Etanol | Hidrojen Bağı | Orta |
| **3** | Dimetil Eter | Dipol-Dipol | En Düşük |

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **CEVAP:** Kaynama noktaları sıralaması: **2 \> 1 \> 3** şeklindedir.  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:**

**1. Hidrojen Bağı**

- **Tanım:** H atomunun F, O, N gibi elektronegatifliği yüksek atomlara bağlı olduğu moleküllerde görülen en güçlü zayıf etkileşimdir.
- **Bu problemde:** 1 ve 2 numaralı bileşiklerin kaynama noktasını 3’ten yüksek yapan temel kuvvettir.

**2. Karboksilik Asit Dimerleşmesi**

- **Tanım:** İki karboksilik asit molekülünün birbirine iki hidrojen bağı ile bağlanarak tek bir birim gibi hareket etmesidir.
- **Bu problemde:** 2 numaralı bileşiğin kaynama noktasını alkol olan 1’den daha yüksek yapar.

⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:**

❌ **Sadece Molekül Ağırlığına Bakmak**

- **Yanlış:** “Hepsinin karbon sayısı benzer, o zaman kaynama noktaları aynıdır.”
- **Doğru:** Molekül ağırlıkları birbirine yakın olsa bile, fonksiyonel grupların türü (alkol, asit, eter) etkileşim gücünü ve dolayısıyla kaynama noktasını kökten değiştirir.
- **Neden:** Kimyasal bağların (etkileşimlerin) türü, fiziksel özellikler üzerinde kütleden daha baskındır.

Karboksilik asitlerin neden alkollerden daha yüksek kaynama noktasına sahip olduğunu (dimer yapısını) görsel bir şema ile açıklamamı ister misin?