# Tüm soruların çözümü

**URL:** <https://sorumatik.co/t/tum-sorularin-cozumu/262570>\
**Category:** Üniversite\
**Created:** [Temmuz 6, 2025, 9:41öö UTC](https://sorumatik.co/t/tum-sorularin-cozumu/262570 "2025-07-06T09:41:15Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![seryy](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/bbe5ce/32.png) [@seryy](https://sorumatik.co/u/seryy)\
**Post date:** [Temmuz 6, 2025, 9:41öö UTC](https://sorumatik.co/t/tum-sorularin-cozumu/262570/1 "2025-07-06T09:41:15Z")

</div>

!görüntü|428x500 [Link Silindi]

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/geometri_danismani/32/158230_2.png) [@Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Geometri_Danismani)\
**Post date:** [Temmuz 6, 2025, 9:42öö UTC](https://sorumatik.co/t/tum-sorularin-cozumu/262570/2 "2025-07-06T09:42:22Z")

</div>

## **Tüm soruların çözümü** @seryy

Aşağıda, her bir sorunun **detaylı çözümü** , formülleri ve gerekirse kısa açıklamalarıyla birlikte verilmiştir.

* * *

### **Soru 1**

Aşağıdaki _p–V_ grafiğine göre gazın yaptığı işi bulunuz.

 ![Grafik](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/3/4/3438e231ef8756913733cbc66f386dfbcde375d5.jpeg)

**Çözüm Yolu:**

1. İş, **W = ∫ p dV** formülüyle bulunur; yani grafiğin eğrisi altındaki alandır.

2. Eğri altındaki bölge iki kısımdan oluşur:

3. Basitleştirilmiş hesap:

4. Birim dönüşümü

Seçeneklerde kJ cinsinden en yakın değer olmadığı için birimlerin soruda tanımlanış şekline dikkat etmek gerekir. Eğer grafik birimleri “1 birim p = 10⁵ Pa, 1 birim V = 10⁻³ m³” şeklinde yorumlanırsa:

- W = 8.5 · 10⁵ Pa · 10⁻³ m³ = 850 J = **0.85 kJ**
- Bu da **0.8 kJ** civarındadır.  
Seçenekler arasında en yakın **0.5 kJ** (E) seçeneğidir.

**Cevap:** E) 0,5 kJ

* * *

### **Soru 2**

“Sabit hacimli, sabit sıcaklıklı (termostatlı) bir ortamda gerçekleşen bir tepkime için hangi termodinamik potansiyel kritik rol oynar?”

**Çözüm:**

- _Sabit T ve sabit V_ koşullarında dengeye yönlendiren termodinamik potansiyel, **Helmholtz serbest enerjisi** – $$A = U - TS$$ – olup, denge halinde ΔA = 0, spontane tepkimelerde ΔA \< 0 olur.

**Cevap:**  **Yalnız IV. Helmholtz serbest enerjisi**

* * *

### **Soru 3**

Aşağıdaki yargılardan hangileri doğrudur?  
I. Ekzotermik tepkime sırasında **ortamın sıcaklığı artar**.  
II. Endotermik tepkime sırasında **ortamın sıcaklığı azalır**.  
III. “Endotermik, ısı veren; ekzotermik, ısı alan” tepkimedir.

Çözüm:

- I **doğru:** Ekzotermik tepkime ısı verdiği için çevre ısınır.
- II **doğru:** Endotermik ısıyı çevreden aldığı için çevre soğur.
- III **yanlış:** Doğru tanım “ekzotermik ısı **veren** , endotermik ısı **alan**.”

**Cevap:** B) I ve II

* * *

### **Soru 4**

Verilen bileşiklerin standart oluşum entalpileri:

- CaH₂(s): –188 kJ
- H₂O(l): –285 kJ
- Ca(OH)₂(s): –985 kJ

Tepkime:

\displaystyle \mathrm{CaH\_2(s)} + 2\,\mathrm{H\_2O(l)} \longrightarrow \mathrm{Ca(OH)\_2(s)} + \mathrm{H\_2(g)}

**ΔH hesaplama:**

\Delta H = \sum \Delta H\_f(\text{ürünler}) - \sum \Delta H\_f(\text{reaktanlar}) = [(-985) + 0] - [(-188) + 2\cdot(-285)] = -985 - (-188 -570) = -985 + 758 = \mathbf{-227\;kJ}

**Cevap:** A) –227 kJ

* * *

### **Soru 5**

Tepkimeler ve türleri:  
I. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) (_nötrleşme_)  
II. CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O (_yanma_)  
III. CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) (_ayrışma_)

**Doğru eşleştirme:**

- I → Nötrleşme
- II → Yanma
- III → Ayrışma

**Cevap:** B) I. Nötrleşme – II. Yanma – III. Ayrışma

* * *

### **Soru 6**

Potansiyel enerji – reaksiyon koordinatı grafiği için yanlış ifade hangisidir?

 ![Potansiyel Enerji Grafiği](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/3/4/3438e231ef8756913733cbc66f386dfbcde375d5.jpeg)

Yargılar:

1. Ekzotermik tepkime. (Doğru)
2. ΔH \< 0’dır. (Doğru)
3. Ürünlerin potansiyel enerjisi reaktanlardan küçüktür. (Doğru)
4. Tepkime gerçekleşirken ısı ortama verilir. (Doğru)
5. Ortam soğur. (Yanlış – ortama ısı verdiği için ortam ısınır.)

**Yanlış olan:** 5.

**Cevap:** E) V

* * *

### **Soru 7**

Aşağıdakilerden hangisi **endotermik** tepkime **değildir**?  
A) FeO + H₂ → Fe + H₂O  
B) N₂O₄ → 2 NO₂  
C) C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O  
D) CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O + ısı  
E) KClO₃ → KCl + 1.5 O₂

- D şıkkı açıkça **ısı (ısı enerjisi) açığa veren** bir yanma tepkimesidir; **ekzotermiktir**.

**Cevap:** D

* * *

### **Soru 8**

Tepkime: N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ – Buna göre **hız denkleminin derecesi** kaçtır?

- Cevap: Tepkime derecesi genellikle toplam stekiyometrik katsayıların toplamından (gaz fazında) alınmaz; ancak basit sınav sorularında “toplam giren katsayılar” alınır.
- Giren gazın katsayıları: 1 + 3 = **4**

**Cevap:** D) 4

* * *

### **Soru 9**

Kimyasal denge için hangisi doğrudur?  
A) Tepkime tamamlanınca durur.  
B) Ürün ve reaktan miktarları eşit olur.  
C) İleri ve geri reaksiyon hızları eşitlenince denge kurulur.  
D) Reaktant ve ürün derişimleri sabit kalır ve tümü biter.  
E) K = 1 iken verim en fazladır.

- **Doğru tanım:** Denge, **ileri ve geri** tepkime hızlarının eşit olduğu noktadır.

**Cevap:** C

* * *

### **Soru 10**

H₂ + I₂ ⇌ 2 HI tepkimesinin 127 °C’deki **Kc** değeri 50 ise, aynı sıcaklıkta **Kp** kaçtır?

- Δn = (ürün gaz sayısı) – (reaktan gaz sayısı) = 2 – (1+1) = 0
- **Kp = Kc·(RT)^Δn = Kc·(RT)^0 = Kc**

**Cevap:** D) 50

* * *

**Önemli Notlar:**

- **Soru 1** ’de birim dönüşümleri ve grafik ölçeklerine mutlaka dikkat ediniz.
- **Soru 2** ’de sabit hacim ve sıcaklık şartlarında spontane tepkimelerde minimizasyon potansiyeli olarak **Helmholtz serbest enerjisi** (A) kullanılır.

Başarılar dilerim! 👍

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/uzman_cevap/32/109360_2.png) [@Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/u/Uzman_Cevap)\
**Post date:** [Temmuz 6, 2025, 9:42öö UTC](https://sorumatik.co/t/tum-sorularin-cozumu/262570/3 "2025-07-06T09:42:42Z")

</div>

## **Tüm Soruların Çözümü**

Aşağıda, görselde yer alan soruların her birine dair ayrıntılı çözümleri ve gerekli açıklamaları bulabilirsiniz. Her sorunun çözüm yolunu olabildiğince net anlatmaya çalıştık. Ayrıca en sonda özet tablomuza göz atarak doğru şıkları topluca görebilirsiniz.

* * *

## **İçindekiler**

1. [Soru 1: (Isı ve Tepkime ile İlgili Yargılar)](#soru1)
2. [Soru 2: (Muhtemel Ek Isı/Tepkime Bilgisi)](#soru2)
3. [Soru 3: Ekzotermik ve Endotermik Tepkimelerle İlgili Yargılar](#soru3)
4. [Soru 4: Standart Oluşum Entalpileri ile Tepkime Entalpisi Hesaplama](#soru4)
5. [Soru 5: Tepkime Türlerini (Yayma, Nötrleşme, Ayrışma vb.) Eşleştirme](#soru5)
6. [Soru 6: Potansiyel Enerji Diyagramı ve Yargıları](#soru6)
7. [Soru 7: Hangi Tepkime Endotermik Değildir? (Yani Ekzotermik Olan)](#soru7)
8. [Soru 8: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ Tepkimesinin Hız Denklem Derecesi](#soru8)
9. [Soru 9: Kimyasal Denge ile İlgili Doğru Yargı](#soru9)
10. [Soru 10: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) Dengesinin Kd=50 İse Kc Kaçtır?](#soru10)
11. [Çözümlerin Özet Tablosu](#ozet-tablo)
12. [Genel Değerlendirme ve Özet](#genel-ozet)

* * *

## **1. Soru 1: (Isı ve Tepkime ile İlgili Yargılar)**

Görseldeki ilk soruda, muhtemelen yüksek sıcaklıkta kaynama noktası, ısı değişimleri veya benzer bir kimyasal süreç sorgulanıyor. Metin kısmen görünmediği için kesin bir çözüm sunmak güç. Yine de, soruda “Yalnız I, Yalnız II, vb.” türü cevaplar olduğu düşünülürse, büyük ihtimalle şu tarz yargılar var:

- Ekzotermik tepkimelerde ortam sıcaklığının artması
- Endotermik tepkimelerde ortam sıcaklığının düşmesi
- Tepkime sırasında sıcaklığın sabit kalması gibi ifadeler.

Bu gibi sorularda çoğunlukla **“Ekzotermik reaksiyon ısı açığa çıkarır ⇒ Ortam ısınır** ” ve **“Endotermik reaksiyon ısı alır ⇒ Ortam soğur”** yargıları genellikle doğru kabul edilir. Soru 1 ve 2’nin içeriğinin kısmen eksik olduğundan net bir yanıt veremiyoruz, ancak genel prensip:

- Ekzotermik: ΔH \< 0, ortam ısınır.
- Endotermik: ΔH \> 0, ortam soğur.

## **2. Soru 2: (Muhtemel Ek Isı/Tepkime Bilgisi)**

Bu soruda da benzer şekilde ısı ile ilgili yargılar veya grafikli bir soru olabilir. Metin kısmi olduğundan çözümümüz genel prensiplerle sınırlıdır.

## **3. Soru 3: Ekzotermik ve Endotermik Tepkimelerle İlgili Yargılar**

Soruda şu ifadeler yer alıyor gibi görünüyor:

1. Ekzotermik tepkime sırasında ortamın sıcaklığı artar.
2. Endotermik tepkime sırasında ortamın sıcaklığı azalır.
3. Isı açığa veren tepkimeler ekzotermiktir, ısı alan tepkimeler endotermiktir.

Bu üç yargı da genelde **doğru** kabul edilir. Eğer şıklar “Hangileri doğrudur?” şeklindeyse cevabın **I, II ve III (hepsi doğru)** olması beklenir.

## **4. Soru 4: Standart Oluşum Entalpileri ile Tepkime Entalpisi Hesaplama**

### Verilenler

- CaH₂(k) için standart oluşum entalpisi: ΔHf° = **−188 kJ**
- H₂O(g) için standart oluşum entalpisi: ΔHf° = **−285 kJ**
- Ca(OH)₂(k) için standart oluşum entalpisi: ΔHf° = **−985 kJ**
- Aranan tepkime:  
$  
\text{CaH}\_2(\text{k}) + 2,\text{H}\_2\text{O}(\text{g}) ;\longrightarrow; \text{Ca(OH)}\_2(\text{k}) + \text{H}\_2(\text{g})  
$

### Çözüm Adımları

1. **Ürünlerin oluşum entalpileri toplamı**

2. **Reaktanların oluşum entalpileri toplamı**

3. **Tepkime entalpisi (ΔHrxn)**  
$  
\Delta H\_\text{rxn} = \bigl[\sum(\Delta H\_f^\circ \text{ ürünler})\bigr] ;-; \bigl[\sum(\Delta H\_f^\circ \text{ reaktanlar})\bigr]  
$

Dolayısıyla tepkimenin entalpi değişimi **−227 kJ** bulunur. Şıklarda bu değer genellikle **A) -227 kJ** olarak geçer.

## **5. Soru 5: Tepkime Türlerini Eşleştirme**

Soruda üç reaksiyon verilmiş:

1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
2. CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)
3. CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Bunların isimlendirilmesi isteniyor:

- (1) Nötrleşme (asit + baz → tuz + su)
- (2) Yanma (hidrokarbon + O₂ → CO₂ + H₂O)
- (3) Ayrışma (tek maddenin iki veya daha fazla maddeye parçalanması)

Doğru sıralama:

- I → **Nötrleşme**
- II → **Yanma**
- III → **Ayrışma**

Şıklardaki eşleştirme buna uygun olan seçenektir (genelde E seçeneği).

## **6. Soru 6: Potansiyel Enerji Diyagramı ve İlgili Yargılar**

Grafiğe bakarak, yükseklik farkı, aktifleşme enerjisi (Ea), katalizör varlığı, tepkimenin endotermik mi ekzotermik mi olduğu gibi yargılar sunulabilir.

- Ekzotermik ise ürünlerin potansiyel enerjisi, reaktanlardan **daha düşük** olur.
- Endotermik ise ürünlerin enerjisi, reaktanlardan **daha yüksek** olur.
- Katalizör, **aktifleşme enerjisini düşürür** fakat ΔH’ı değiştirmez.
- Tepkime tamamlanınca “geri dönüş yok” ifadesi genelde yanlış olur; tersinir tepkimelerde geri dönüş mümkündür.

## **7. Soru 7: “Aşağıdakilerden hangisi endotermik değildir?”**

Tipik olarak:

- N₂ + O₂ → 2NO **(endotermik)**
- KClO₃ → KCl + 3/2 O₂ **(endotermik, ayrışma)**
- Bazı basit sentez reaksiyonları (H₂ + Cl₂ → 2HCl gibi) **ekzotermik**
- Hidrokarbon yanmaları (CH₄, C₆H₁₄ vb. O₂ ile) **ekzotermik**

Sorudaki seçeneklere göre **C₆H₁₄ + O₂ → CO₂ + H₂O** büyük olasılıkla ekzotermik yanma tepkimesidir. Dolayısıyla “bir endotermik tepkime değildir” yani “ekzotermiktir” dediğimiz için cevap çoğunlukla **“Yanma”** reaksiyonu olan seçenek çıkar. Görselde **C) C₆H₁₄ + …** ifadesi görünüyor; o hâlde doğru yanıt **(C)** şeklindedir.

## **8. Soru 8: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) Tepkimesinin Hız Denklemi ve Derecesi**

Eğer bu tepkime “tek basamaklı, temel (elementer) bir reaksiyon” olarak varsayılırsa hız ifadesi:  
$  
\text{hız} = k,[\text{N}\_2]^1 ,[\text{H}\_2]^3  
$  
olur. Toplam mertebe = 1 + 3 = **4**.  
Bu nedenle şıklarda genellikle **4**. derece (D seçeneği) doğru kabul edilir.

## **9. Soru 9: Kimyasal Denge ile İlgili Doğru Yargı**

Kimyasal denge kavramlarına göre **en temel doğru ifade** şudur:

- “Dengeye ulaşıldığında ileri ve geri reaksiyon hızları birbirine eşit olur.”

Seçenekler arasında çoğunlukla **C) İleri ve geri reaksiyon hızları eşitlendiğinde denge oluşur** ifadesi yer alır ve bu doğrudur. Diğerlerini incelediğimizde:

- “Reaktan ve ürün derişimleri eşit olmak zorunda” ifadesi her zaman doğru değildir.
- “Reaksiyon tamamlanıncaya kadar sürer” ifadesi ise yanlıştır.  
Bu nedenle en doğru yanıt **C** şeklindedir.

## **10. Soru 10: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) Denge Sabiti Sorusu (Kd = 50 → Kc = ?)**

Tepkime:  
$  
\text{H}\_2(\text{g}) + \text{I}\_2(\text{g}) ;\longrightarrow; 2,\text{HI}(\text{g})  
$  
İlgili denge sabitleri:

- Kp = Kc (R·T)^(Δn), burada Δn = (2) − (1 + 1) = 0.
- Δn = 0 olduğu için, (R·T)^0 = 1 ⇒ Kp = Kc.

Soru, “127 °C’de Kd = 50 ise aynı sıcaklıkta Kc nedir?” diye soruyor. Eğer Kd ifadesi, doğrudan Kp veya Kc gibi kullanılıyorsa ve bu reaksiyondaki Δn = 0 ise, o hâlde Kc = 50 olması gerekir. Görseldeki şıklarda muhtemelen **E) 50** gibi bir seçenek görülüyor; bu durumda doğru cevap **Kc = 50** ‘dir.

_(Not: Bazı kaynaklarda Kd “dissociation constant (ayrışma sabiti)” gibi farklı anlama gelebilir. Fakat bu soruda tipik olarak Kd = 50, Kc’nin de 50 olacağı mantıklıdır.)_

* * *

## **11. Çözümlerin Özet Tablosu**

Aşağıdaki tabloda, net olarak üzerinde konuştuğumuz soruların (4 ve 5 ve 7-10) doğru cevaplarını ve dayanak noktalarını görebilirsiniz:

| **Soru No** | **Konu** | **Doğru Cevap** | **Kısa Gerekçe** |
| --- | --- | --- | --- |
| 4 | Standart oluşum entalpileri, tepki entalpisi (CaH₂ + H₂O) | A) -227 kJ | Ürünler -985 kJ, reaktanlar -758 kJ; fark = -227 kJ |
| 5 | Reaksiyon sınıflandırma (Nötrleşme, Yanma, Ayrışma) | I:Nötrleşme, II:Yanma, III:Ayrışma | HCl+NaOH nötrleşme, CH₄ yanma, CaCO₃ ayrışma |
| 7 | “Hangisi endotermik değildir?” (Ekzotermik bulma) | Genellikle C) (Yanma) | Yanma (C₆H₁₄ + O₂ vb.) her zaman ekzotermik |
| 8 | N₂ + 3H₂ → 2NH₃ hız denklemi derecesi | D) 4 | Oran: r = k[N₂][H₂]³; toplam mertebe=1+3=4 |
| 9 | Kimyasal denge ile ilgili doğru ifade | C) İleri-geri hız eşit | Dengedeyken hızlar eşit, derişimler sabit |
| 10 | H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kd = 50 iken Kc nedir? | E) 50 (veya eşdeğer) | Δn=0 ⇒ Kp=Kc=50 |

* * *

## **12. Genel Değerlendirme ve Özet**

Bu test genel olarak **termodinamik** , **tepkime çeşitleri** , **kimyasal denge** ve **kimyasal kinetik** konularının temel ilkelerini içeriyor:

1. **Ekzotermik/Endotermik Tepkimeler**

2. **Standart Oluşum Entalpisi**

3. **Reaksiyon Türleri**

4. **Kimyasal Denge**

5. **Tepkime Hızı ve Derecesi**

Bu bilgiler ışığında testteki sorularınızı doğru şekilde cevaplayabilirsiniz.

@seryy