# Temel Haldeki Atomun Kuantum Sayıları ve Elektron Dizilimi

**URL:** <https://sorumatik.co/t/temel-haldeki-atomun-kuantum-sayilari-ve-elektron-dizilimi/666733>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Haziran 15, 2026, 6:31ös UTC](https://sorumatik.co/t/temel-haldeki-atomun-kuantum-sayilari-ve-elektron-dizilimi/666733 "2026-06-15T18:31:46Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Irmak\_Sapan](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/irmak_sapan/32/47700_2.png) [@Irmak\_Sapan](https://sorumatik.co/u/Irmak_Sapan)\
**Post date:** [Haziran 15, 2026, 6:31ös UTC](https://sorumatik.co/t/temel-haldeki-atomun-kuantum-sayilari-ve-elektron-dizilimi/666733/1 "2026-06-15T18:31:46Z")

</div>

1. Temel häldeki bir atomun enerj seviyesi en  
yÜksek orbitalinde 1 elektron vardır ve bu elekt-  
ronun kuantum sayiları aşağIda verilmiştir.  
Baş kuantum sayısı (n) = 4  
2023 / AYT  
•Açisal momentum kuantum saysı ()=0  
Bu atomda manyetik kuantum sayıs (m) = 0  
olan toplat kaalektron vardır?  
A) 7 B) 9 C) 10  
D) 11 E) 12  
2020/ AYT
2. K

 ![Soru Görseli](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/0/f/0f5b26095395da098664940bb283b532f13f5160.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Haziran 15, 2026, 6:31ös UTC](https://sorumatik.co/t/temel-haldeki-atomun-kuantum-sayilari-ve-elektron-dizilimi/666733/2 "2026-06-15T18:31:53Z")

</div>

## Temel Haldeki Atomun Kuantum Sayıları ve Elektron Dizilimi

💡 **[KULLANILAN FORMÜL / KURAL:]**  
Modern atom teorisine göre elektronlar orbitallere **Aufbau Prensibi** (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s...) sırasına göre dizilir. Manyetik kuantum sayısı (m\_\ell), bir orbitalin alt kabuktaki yönelimini belirler ve her orbital türünde en az bir tane m\_\ell = 0 değerli orbital bulunur.

🧠 **[ÇÖZÜM ADIMLARI:]**

**Adım 1 — En Yüksek Enerjili Orbitalin Belirlenmesi**  
Soruda verilen kuantum sayılarına bakalım:

- Baş kuantum sayısı (n) = 4
- Açısal momentum kuantum sayısı (\ell) = 0 (Bu bir **s** orbitalidir)  
En yüksek enerjili orbital **4s** orbitalidir ve içinde **1 elektron** olduğu belirtilmiştir.

**Adım 2 — Temel Hal Elektron Diziliminin Yazılması**  
4s^1 ile biten temel hal dizilimini yazalım:  
1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^6 \ 4s^1

**Adım 3 — m\_\ell = 0 Olan Orbitallerdeki Elektronların Sayılması**  
Her orbital türündeki m\_\ell = 0 durumlarını tek tek analiz edelim:

- **1s^2:** 1 tane orbital vardır, o da $m\_\ell = 0$’dır. ( **2 elektron** )
- **2s^2:** 1 tane orbital vardır, o da $m\_\ell = 0$’dır. ( **2 elektron** )
- **2p^6:** 3 tane orbital vardır (m\_\ell = -1, 0, +1). Bunlardan sadece biri $m\_\ell = 0$’dır. ( **2 elektron** )
- **3s^2:** 1 tane orbital vardır, o da $m\_\ell = 0$’dır. ( **2 elektron** )
- **3p^6:** 3 tane orbital vardır (m\_\ell = -1, 0, +1). Bunlardan sadece biri $m\_\ell = 0$’dır. ( **2 elektron** )
- **4s^1:** 1 tane orbital vardır, o da $m\_\ell = 0$’dır. İçinde sadece 1 elektron vardır. ( **1 elektron** )

**Adım 4 — Toplam Elektron Sayısının Hesaplanması**  
m\_\ell = 0 olan toplam elektron sayısı:  
2 + 2 + 2 + 2 + 2 + 1 = 11 elektron.

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **[CEVAP:]** **11 (D seçeneği)**  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **[TEMEL KAVRAMLAR:]**

**1. Manyetik Kuantum Sayısı (m\_\ell)**

- **[Tanım:]** Alt kabuklardaki orbitallerin uzaydaki yönelimini belirtir.
- **[Bu problemde:]** s orbitallerinde sadece m\_\ell=0 bulunurken, p orbitallerinde üç orbitalden biri m\_\ell=0 değerine sahiptir.

**2. Aufbau Prensibi**

- **[Tanım:]** Elektronların en düşük enerjili orbitalden başlayarak yerleşmesi kuralıdır.
- **[Bu problemde:]** 4s^1 seviyesine ulaşana kadar alt katmanların tam dolu olduğu varsayılır.

⚠ **[SIK YAPILAN HATALAR:]**

**❌ p Orbitallerini Karıştırmak**

- **[Yanlış:]** p^6 dizilimindeki tüm 6 elektronun m\_\ell = 0 olduğunu düşünmek.
- **[Doğru:]** p alt kabuğunda 3 farklı yönelim vardır; elektronların sadece 3’te 1’i (tam doluysa 2 tanesi) m\_\ell = 0 orbitalindedir.
- **[Neden Yanlış:]** Kuantum sayıları her bir elektronun adresini belirler, tüm elektronlar aynı yönelimde bulunamaz.

Bu atomun atom numarasını (proton sayısını) hesaplamak ister misin?