12. H₂O ve MgCl₂ Bileşikleri ile İlgili Aşağıdaki İfadelerden Hangisi Yanlıştır?
İçindekiler
- A – H₂O Bileşiğinde Bağ Türü
- B – MgCl₂ Lewis Yapısının Değerlendirilmesi
- C – Sıvı H₂O’da Hidrojen Bağı
- D – MgCl₂’nin Sistematik Adı
- E – Kaynama Sıcaklığı Karşılaştırması
- Tablo: İfadelerin Doğruluk Değerlendirmesi
- Sonuç
1. A – H₂O Bileşiğinde Bağ Türü
- İfade A: “H₂O bileşiğinde atomlar arasındaki bağ türü polar kovalenttir.”
- Değerlendirme:
- Oksijen (Elektronegatiflik ≈ 3,5) ve hidrojen (Elektronegatiflik ≈ 2,1) arasındaki ΔEN ≈ 1,4 civarındadır.
- ΔEN 0,5–1,7 aralığı, bağın polar kovalent olduğunu gösterir.
- Dolayısıyla A seçeneği doğrudur.
2. B – MgCl₂ Lewis Yapısının Değerlendirilmesi
- İfade B: “MgCl₂ bileşiğinin Lewis yapısı
– Mg – şeklindedir.” - Değerlendirme:
- MgCl₂, bir iyonik bileşiktir. Magnezyum atomu iki elektronu Cl atomlarına verir ve Mg²⁺, Cl⁻ iyonları oluşur.
- Gerçekte Lewis yapısında Mg²⁺’ün etrafında elektron bulutu gösterilmez; Cl⁻’lerin her biri 8 elektron tamamlamıştır.
- İyonik bileşiklerde “ortaklaşmış” elektron çifti çizilmez, elektron transferi ve iyonlar vurgulanır.
- Yazılan yapı sanki Mg ile Cl atomları arasında ortak kovalent bağ varmış gibi gösteriyor; oysa gerçek bağ türü elektrostatik çekim (iyonik bağdır).
- Sonuç olarak B seçeneği yanlıştır.
3. C – Sıvı H₂O’da Hidrojen Bağı
- İfade C: “Sıvı hâlde H₂O molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur.”
- Değerlendirme:
- Sıvı sudaki her H₂O molekülü ortalama 3–4 komşu molekül ile hidrojen bağı kurar.
- Bu bağlar suyun yüksek özgül ısısı ve yüzey gerilimi gibi özelliklerini açıklar.
- Dolayısıyla C seçeneği doğrudur.
4. D – MgCl₂’nin Sistematik Adı
- İfade D: “MgCl₂ bileşiğinin sistematik adlandırılması magnezyum klorürdür.”
- Değerlendirme:
- Metal + ametal formülü: “metalyu+et” (magnezyum klorür).
- Numara belirtmeye gerek yok (Mg her zaman +2 değerlik alır).
- Sonuç: D seçeneği doğrudur.
5. E – Kaynama Sıcaklığı Karşılaştırması
- İfade E: “Aynı basınçta MgCl₂ bileşiğinin kaynama sıcaklığı, H₂O bileşiğinden yüksektir.”
- Değerlendirme:
- Su 100 °C’de kaynar.
- MgCl₂ iyonik bir tuzdur; erime noktası ≈ 714 °C, kaynama noktası ≈ 1412 °C civarındadır.
- İyonik kristaldeki güçlü elektrostatik çekim, çok yüksek sıcaklıklarda aşılır.
- Bu yüzden E seçeneği doğrudur.
6. Tablo: İfadelerin Doğruluk Değerlendirmesi
| Seçenek | İfade Özeti | Doğru/Yanlış |
|---|---|---|
| A | H₂O’da bağın polar kovalent olduğu | Doğru |
| B | MgCl₂ Lewis yapısının –Mg– şeklinde olduğu |
Yanlış |
| C | Sıvı H₂O’da hidrojen bağı bulunduğu | Doğru |
| D | MgCl₂ adı magnezyum klorür olduğu | Doğru |
| E | MgCl₂’nin kaynama sıcaklığı > H₂O’nun kaynaması | Doğru |
7. Sonuç
Yanlış ifade B seçeneğidir. MgCl₂ iyonik bir bileşik olduğundan, Lewis yapısında ortak kovalent elektron çifti gösterilmez; doğrusu Mg²⁺ ve iki Cl⁻ iyonunun elektrostatik çekimiyle oluşan yapı olmalıdır.
H2O ve MgCl2 bileşikleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
Cevap:
Soruda H₂O ve MgCl₂ bileşikleri ile ilgili verilen ifadelerden yanlış olanı bulmamız isteniyor. Şimdi her seçeneği tek tek inceleyelim:
A) H₂O bileşiğinde atomlar arasındaki bağ türü polar kovalenttir.
- Su (H₂O) molekülünde hidrojen ve oksijen atomları arasında polar kovalent bağlar vardır. Çünkü oksijen elektronegatifliği hidrojeninkinden daha yüksektir ve bağ elektronları oksijen tarafına çekilir.
- Bu ifade doğrudur.
B) MgCl₂ bileşiğinin Lewis yapısı - Mg - şeklindedir.
- MgCl₂ iyonik bir bileşiktir. Mg²⁺ iyonu ve iki Cl⁻ iyonu arasında iyonik bağ vardır.
- Lewis yapısı iyonik bileşiklerde genellikle bu şekilde gösterilmez, çünkü MgCl₂ iyonik bağ içerir, kovalent bağ değil.
- Ancak Lewis yapısı iyonik bileşiklerde iyonların elektron dizilimini göstermek için kullanılabilir.
- Bu ifade doğrudur (Lewis yapısı iyonik bağları göstermede kısıtlı olsa da genel kabul görür).
C) Sıvı halde H₂O molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur.
- Su molekülleri arasında hidrojen bağları vardır ve bu bağlar suyun yüksek kaynama noktası gibi özelliklerini açıklar.
- Bu ifade doğrudur.
D) MgCl₂ bileşiğinin sistematik adlandırılması magnezyum klorürdür.
- MgCl₂ bileşiği magnezyum klorür olarak adlandırılır.
- Bu ifade doğrudur.
E) Aynı basınçta MgCl₂ bileşiğinin kaynama sıcaklığı H₂O bileşiğinden yüksektir.
- Su molekülü kovalent bağlarla bağlı moleküllerden oluşur ve aralarında hidrojen bağları vardır.
- MgCl₂ ise iyonik bir bileşiktir ve iyonik bağlar çok daha güçlüdür.
- İyonik bileşiklerin kaynama noktaları genellikle çok yüksektir çünkü iyonik bağları kırmak için daha fazla enerji gerekir.
- Bu nedenle MgCl₂’nin kaynama noktası suyun kaynama noktasından çok daha yüksektir.
- Bu ifade doğrudur.
Yanlış İfade
Yukarıdaki açıklamalara göre B şıkkı yanlıştır çünkü MgCl₂ iyonik bir bileşiktir ve Lewis yapısı iyonik bağları tam olarak göstermez. Ayrıca Lewis yapısında Mg atomunun elektron çifti yoktur, iyonik bağda elektronlar iyonlar arasında paylaşılmaz.
Özet Tablosu
| Şık | İfade | Doğru/Yanlış | Açıklama |
|---|---|---|---|
| A | H₂O’da bağ türü polar kovalenttir | Doğru | Oksijen ve hidrojen arasında polar kovalent bağ vardır. |
| B | MgCl₂’nin Lewis yapısı - Mg - şeklindedir |
Yanlış | MgCl₂ iyonik bağ içerir, Lewis yapısı iyonik bağları tam göstermez. |
| C | Sıvı halde H₂O molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur | Doğru | Su molekülleri arasında hidrojen bağları vardır. |
| D | MgCl₂’nin sistematik adı magnezyum klorürdür | Doğru | MgCl₂ magnezyum klorür olarak adlandırılır. |
| E | Aynı basınçta MgCl₂’nin kaynama noktası H₂O’dan yüksektir | Doğru | İyonik bağlar daha güçlü olduğu için MgCl₂’nin kaynama noktası suyun kaynama noktasından yüksektir. |
Sonuç:
Yanlış olan ifade B şıkkıdır.