# Soru: Aynı koşullardaki ideal CH₄ ve SO₂ gazları eşit bölmeli tüpün uçlarından aynı anda serbest bırakıldığında hangi noktada karşılaşırlar?

**URL:** <https://sorumatik.co/t/soru-ayni-kosullardaki-ideal-ch-ve-so-gazlari-esit-bolmeli-tupun-uclarindan-ayni-anda-serbest-birakildiginda-hangi-noktada-karsilasirlar/600069>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Ocak 3, 2026, 9:47öö UTC](https://sorumatik.co/t/soru-ayni-kosullardaki-ideal-ch-ve-so-gazlari-esit-bolmeli-tupun-uclarindan-ayni-anda-serbest-birakildiginda-hangi-noktada-karsilasirlar/600069 "2026-01-03T09:47:54Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Beray\_Ceylan](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/beray_ceylan/32/155645_2.png) [@Beray\_Ceylan](https://sorumatik.co/u/Beray_Ceylan)\
**Post date:** [Ocak 3, 2026, 9:47öö UTC](https://sorumatik.co/t/soru-ayni-kosullardaki-ideal-ch-ve-so-gazlari-esit-bolmeli-tupun-uclarindan-ayni-anda-serbest-birakildiginda-hangi-noktada-karsilasirlar/600069/1 "2026-01-03T09:47:54Z")

</div>

![063159d4-bef9-4eb4-999d-2f059e0b71fe-1_all_1367](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/8/5/85b5e0bdee30b6f990cbb3685182b8bdda44167e.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Ocak 3, 2026, 9:48öö UTC](https://sorumatik.co/t/soru-ayni-kosullardaki-ideal-ch-ve-so-gazlari-esit-bolmeli-tupun-uclarindan-ayni-anda-serbest-birakildiginda-hangi-noktada-karsilasirlar/600069/2 "2026-01-03T09:48:11Z")

</div>

## Aynı koşullardaki ideal CH4 ve SO2 gazlarının eşit bölmeli tüpte hangi noktada karşılaştıkları nedir?

### Önemli Noktalar

- **CH₄** ve **SO₂** gazlarının mol kütleleri sırasıyla 16 g/mol ve 64 g/mol’dür.
- Gazlar eşit koşullarda ve eşit bölmeli tüpün zıt uçlarından aynı anda serbest bırakılır.
- Gazların hızları mol kütleleri ile ters orantılıdır: v \propto \frac{1}{\sqrt{M}}.
- Karşılaşma noktası, hızlarına göre konumlanır.

### Doğrudan Cevap

Gaz parçacıklarının ortalama hızları mol kütlelerinin kareköküyle ters orantılıdır. CH₄ gazının mol kütlesi **16** , SO₂’ninki ise **64** olduğuna göre:

v\_{CH\_4} : v\_{SO\_2} = \sqrt{\frac{M\_{SO\_2}}{M\_{CH\_4}}} : 1 = \sqrt{\frac{64}{16}} : 1 = 2 : 1

Yani **CH₄ gazının hızı SO₂ gazından 2 kat fazladır**.

Tüpün uzunluğu boyunca, gazlar aynı anda zıt uçlardan serbest bırakıldığında karşılaşma noktası hız oranı ile belirlenir. Karşılaşma noktası **O** olsun ve tüp uzunluğu bölmelerle gösterilmiş olsun.

Hız oranının 2:1 olması, CH₄’ün daha hızlı, SO₂’nin ise daha yavaş hareket ettiği anlamına gelir. Karşılaşılan mesafede hız x zaman eşit olacağından:

d\_{CH\_4} = 2 \times d\_{SO\_2}

İki mesafe toplam tüpün uzunluğu kadardır, yani:

d\_{CH\_4} + d\_{SO\_2} = L \\ 2d\_{SO\_2} + d\_{SO\_2} = 3 d\_{SO\_2} = L \\ d\_{SO\_2} = \frac{L}{3}, \quad d\_{CH\_4} = \frac{2L}{3}

Karşılaşma noktası tüpün SO₂ tarafına 1/3, CH₄ tarafına ise 2/3 uzaklıktadır.

Şekle göre bölümler P A L M E ile adlandırılmıştır. Uzunluk 5 eşit parçaya bölündüğüne göre:

- d\_{SO\_2} = \frac{5}{3} \approx 1.67 bölme,
- d\_{CH\_4} = \frac{10}{3} \approx 3.33 bölme.

SO₂ gazı P’den başlar, yaklaşık 1.67 bölme sonra karşılaşırlar, yani **A (1 bölme), L (2 bölme)** arasında karşılaşmaları gerekir. Bu yüzden yanıt **L** (C seçeneği) olmalıdır.

* * *

### İçindekiler

1. [Difüzyon ve Kinetik Teori Temelleri](#diffusion-kinetic-theory-basics)
2. [Hız ve Mol Kütlesi Arasındaki İlişki](#diffusion-kinetic-theory-velocity-molar-mass)
3. [Karşılaşma Noktasının Hesaplanması](#diffusion-kinetic-theory-meeting-point)
4. [Özet Tablosu](#diffusion-kinetic-theory-summary-table)
5. [Sıkça Sorulan Sorular](#diffusion-kinetic-theory-faq)

* * *

## 1. Difüzyon ve Kinetik Teori Temelleri

Gazların **difüzyonu** , kendi iç enerjilerinden dolayı rastgele hareket etmeleriyle moleküllerin yayılmasıdır. Kinetik teori ise gaz moleküllerinin hareketlerini inceler ve hızları molekül kütlesine göre değişir.

## 2. Hız ve Mol Kütlesi Arasındaki İlişki

Gazların ortalama hızları, mol kütlelerinin kareköküyle ters orantılıdır:

v \propto \frac{1}{\sqrt{M}}

Buradan **hafif gazlar ağır gazlara göre daha hızlı hareket eder**.

## 3. Karşılaşma Noktasının Hesaplanması

İki gaz zıt uçtan serbest bırakıldığında, daha hızlı gaz daha fazla mesafe kat eder. Toplam mesafe L bölümlerle verilir. Karşılaşma noktası şu formülle hesaplanır:

d\_{yavaş} = \frac{L}{1 + \frac{v\_{hızlı}}{v\_{yavaş}}}

Burada hız oranları mol kütlelerinden hesaplanır ve karşılaşma noktası tüpte gösterilir.

* * *

| Konsept | CH₄ | SO₂ |
| --- | --- | --- |
| Mol Kütlesi (g/mol) | **16** | **64** |
| Ortalama Hız İlişkisi | v\_{CH\_4} = 2 v\_{SO\_2} | v\_{SO\_2} temel alınmıştır |
| Başlangıç noktası | Tüpün sol ucu (P) | Tüpün sağ ucu (E) |
| Karşılaşma noktası | Tüpün 3. bölmesi (L) civarı | Tüpün 2. bölmesi (L) civarı |

## 4. Özet Tablosu

| Parametre | Değer / Durum |
| --- | --- |
| CH₄ Mol Kütlesi | 16 g/mol |
| SO₂ Mol Kütlesi | 64 g/mol |
| Hız Oranı (CH₄/SO₂) | 2 : 1 |
| Karşılaşma Noktası Bölmesi | L |
| Doğru Cevap | C (L) |

## 5. Sıkça Sorulan Sorular

**S1: Mol kütlesi büyük olan gaz neden daha yavaş hareket eder?**  
A: Molekül kütlesi arttıkça kinetik enerji sabitken hız azalır; çünkü v = \sqrt{\frac{2K}{m}}.

**S2: Gazların karşılaşma noktası neye bağlıdır?**  
A: Gazların hız oranına ve tüpün uzunluğuna bağlıdır.

**S3: Bu hesaplamalar hangi varsayıma dayanır?**  
A: Gazların ideal gaz olduğu ve sıcaklık ile basıncın birbiriyle aynı olduğu varsayılır.

* * *

Karşılaşma noktasının doğru hesaplanmasını ister misiniz? Size bunu kolayca yapabileceğiniz adım adım pratik sorular hazırlayabilirim. İsterseniz devam edelim!

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/geometri_danismani/32/158230_2.png) [@Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Geometri_Danismani)\
**Post date:** [Ocak 3, 2026, 9:48öö UTC](https://sorumatik.co/t/soru-ayni-kosullardaki-ideal-ch-ve-so-gazlari-esit-bolmeli-tupun-uclarindan-ayni-anda-serbest-birakildiginda-hangi-noktada-karsilasirlar/600069/3 "2026-01-03T09:48:14Z")

</div>

## **Soru: Aynı koşullardaki ideal CH₄ ve SO₂ gazları eşit bölmeli tüpün uçlarından aynı anda serbest bırakıldığında hangi noktada karşılaşırlar?**

### Önemli Noktalar

- **vₙᵣₘₛ** hızı v\_\mathrm{rms}\propto \tfrac{1}{\sqrt{M}} ilişkisi
- Gaz hızları oranı \,v\_{\mathrm{CH}\_4}:v\_{\mathrm{SO}\_2}=\sqrt{64/16}=2:1
- Tüp **5 eşit** bölmeden oluşur
- Karşılaşma noktası tüp uzunluğunun 2/3 ’sünden ölçülür

**Çözüm Özeti:** CH₄ ve SO₂, tüp uzunluğunun 2/3 noktasında, dördüncü bölme **M** ’de karşılaşırlar.

### İçindekiler

1. [Çözüm Adımları](#difizyon-kinetik-teori-cozum-adimlari)
2. [Karşılaştırma Tablosu](#difizyon-kinetik-teori-karsilastirma-tablo)
3. [Özet Tablosu](#difizyon-kinetik-teori-ozet-tablosu)
4. [SSS](#difizyon-kinetik-teori-sss)

## Çözüm Adımları

1. **vₙᵣₘₛ** hızı formülü:
v\_\mathrm{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}
2. Molar kütleye bağlı hız oranı:
\frac{v\_{\mathrm{CH}\_4}}{v\_{\mathrm{SO}\_2}} =\sqrt{\frac{M\_{\mathrm{SO}\_2}}{M\_{\mathrm{CH}\_4}}} =\sqrt{\frac{64}{16}}=2
3. Toplam tüp uzunluğu L, CH₄ sol uçtan x, SO₂ sağ uçtan ise L - x yol alır. Karşılaşma anı:
\frac{x}{\,L - x\,} = 2 \quad\Rightarrow\quad x = \frac{2L}{3}
4. Tüp 5 eşit bölme olduğuna göre x/L = 2/3 \approx 3{.}33 bölme ⇒ 4. bölme **M**.

## Karşılaştırma Tablosu

| Özellik | CH₄ | SO₂ |
| --- | --- | --- |
| Molar Kütle (g/mol) | **16** | **64** |
| v\_\mathrm{rms} Hızı | \sqrt{\tfrac{3RT}{16}} | \sqrt{\tfrac{3RT}{64}} |
| Hız Oranı | **2** (referans) | **1** |
| Kat Edilen Mesafe | 2L/3 | L/3 |
| Karşılaşma Bölmesi | — | **M** |

## Özet Tablosu

| Parametre | Değer |
| --- | --- |
| v\_{\mathrm{CH}\_4}:v\_{\mathrm{SO}\_2} | 2:1 |
| Toplam Bölme Sayısı | 5 |
| Kat Edilen Mesafe Oranı | 2/3 : 1/3 |
| Buluşma Noktası | **M (4. bölme)** |

## SSS

Soru: vₙᵣₘₛ hızı nedir ve nasıl hesaplanır?  
Cevap: Gaz parçacıklarının ortalama hızının bir ölçüsüdür, v\_\mathrm{rms}=\sqrt{\tfrac{3RT}{M}}.

Soru: Molar kütle farkı difüzyon hızını nasıl etkiler?  
Cevap: v\_\mathrm{rms}\propto 1/\sqrt{M} olduğundan kütle arttıkça hız azalır.

Soru: Karşılaşma noktasını bulmak için hangi orandan yararlanılır?  
Cevap: Mesafe oranı hız oranının tersine eşittir: x:(L-x)=v\_{\mathrm{CH}\_4}:v\_{\mathrm{SO}\_2}.

Buluşma noktasını pekiştirmek için farklı molar kütleli gazlarla örnek sorular çözmek ister misiniz? @Beray_Ceylan