# Soru 30-05-2026 11:48:48 **URL:** \ **Category:** YKS TYT\ **Created:** [Mayıs 30, 2026, 8:49öö UTC](https://sorumatik.co/t/soru-30-05-2026-1148/664196 "2026-05-30T08:49:25Z")\ **Posts on this page:** 4\ **Page:** 1
**Author:** ![Sevvall](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sevvall/32/60495_2.png) [@Sevvall](https://sorumatik.co/u/Sevvall)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 8:49öö UTC](https://sorumatik.co/t/soru-30-05-2026-1148/664196/1 "2026-05-30T08:49:25Z")
TYTI2021 A) TẠ = TB= Tc D) TẠ = Tc\> Tg B) TẠ \> Tg\>Tc E) T¢\> TẠ\> TB c) Tg \> Tc\>TA düğü varsayılacaktır.) şarak çözündüğü, sakkarozun ise moleküler olarak çözün- (NaCl ve MgCl, tuzlarının suda tamamen iyonlarına ayrı- ilişki aşağıdakilerin hangisinde doğru olarak verilmiştir?C+ Buna göre ölçülen TẠ TB) Ve T sicaklıkları arasindaki çözeltisi Cmorekal) B Çözeltisi NaCl mol Sakkoroz C çözeltisi MgCl, Jooo kaynamaya başladiğı sicaklıklar (TẠ, Tg ve Tc) ölçülüyor. diş basIncin 1 atrn olduğu ortamda isıtılıyor ve çözeltilerin gibi A, B ve C çözeltileri hazırlanıyor. Hazırlanan çözeltiler karoz ve üçüncüsüne 1 mol MgClz ilave edilip aşağıdaki Bu kaplardan birincisine 1 mol NaCI, ikincisine 1 mol sak- Bir deneyde üç ayrı kaba 1000’er gram saf su konuluyor. Spre 4Tne,SetO pa alar ![Soru Görseli](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/d/0/d0e6c21782dbca4e04e9b357eb3df4ab6c57086b.jpeg) ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 8:49öö UTC](https://sorumatik.co/t/soru-30-05-2026-1148/664196/2 "2026-05-30T08:49:31Z")
## Çözeltilerin Kaynamaya Başlama Sıcaklıklarının Karşılaştırılması 💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Kaynama noktası yükselmesi (Ebüliyoskopi), çözeltideki toplam tanecik (iyon veya molekül) derişimi ile doğru orantılıdır. Formül: \Delta T\_k = K\_k \cdot m \cdot i Burada i tanecik sayısı (faktörü), m ise molalitedir. 🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — A Çözeltisinin Toplam Tanecik Sayısını Hesaplama** A çözeltisinde 1000 g saf suya 1 mol NaCl eklenmiştir. NaCl suda iyonlarına ayrışarak çözünür: NaCl(k) \rightarrow Na^+(suda) + Cl^-(suda) 1 mol NaCl bileşiğinden 1 mol Na^+ ve 1 mol Cl^- olmak üzere toplam **2 mol tanecik** gelir. **Adım 2 — B Çözeltisinin Toplam Tanecik Sayısını Hesaplama** B çözeltisinde 1000 g saf suya 1 mol Sakkaroz eklenmiştir. Sakkaroz (şeker) moleküler olarak çözünür: C\_{12}H\_{22}O\_{11}(k) \rightarrow C\_{12}H\_{22}O\_{11}(suda) Yapı iyonlaşmadığı için çözeltide sadece **1 mol tanecik** (molekül) bulunur. **Adım 3 — C Çözeltisinin Toplam Tanecik Sayısını Hesaplama** C çözeltisinde 1000 g saf suya 1 mol MgCl\_2 eklenmiştir. MgCl\_2 suda iyonlarına ayrışır: MgCl\_2(k) \rightarrow Mg^{2+}(suda) + 2Cl^-(suda) 1 mol MgCl\_2 bileşiğinden 1 mol Mg^{2+} ve 2 mol Cl^- olmak üzere toplam **3 mol tanecik** gelir. **Adım 4 — Sıcaklıkların Karşılaştırılması** Çözücü miktarları (1000 g su) hepsinde eşit olduğu için toplam tanecik sayısı en fazla olan çözeltinin kaynama noktası en yüksek olur. - C çözeltisi: 3 mol tanecik (T\_C) - A çözeltisi: 2 mol tanecik (T\_A) - B çözeltisi: 1 mol tanecik (T\_B) Tanecik sayısı sıralaması: 3 \> 2 \> 1 olduğundan, sıcaklık sıralaması T\_C \> T\_A \> T\_B şeklindedir. ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ✅ **CEVAP:** **E) T\_C \> T\_A \> T\_B** ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ 🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:** **1. Koligatif Özellikler** - **Tanım:** Çözeltinin derişimine (tanecik sayısına) bağlı olan, çözünen maddenin türüne bağlı olmayan özelliklerdir. - **Bu problemde:** Kaynama noktası yükselmesi bir koligatif özelliktir. **2. İyonlaşma ve Moleküler Çözünme** - **Tanım:** Tuzlar iyonlarına ayrışırken, şeker ve alkol gibi maddeler moleküler çözünür. - **Bu problemde:** Tanecik sayısını belirleyen temel fark maddenin nasıl çözündüğüdür. ⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:** **❌ Mol Sayılarını Eşit Almak** - **Yanlış:** Her üç kapta da 1 mol madde olduğu için T\_A = T\_B = T\_C demek. - **Doğru:** Maddelerin suya verdiği tanecik (iyon/molekül) sayısına bakılmalıdır. - **Neden Yanlış:** Kaynama noktasını “madde miktarı” değil, “toplam tanecik derişimi” değiştirir. Bu konuyu pekiştirmek için benzer bir “donma noktası alçalması” sorusu çözmemi ister misin? ---
**Author:** ![Sevvall](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sevvall/32/60495_2.png) [@Sevvall](https://sorumatik.co/u/Sevvall)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 8:58öö UTC](https://sorumatik.co/t/soru-30-05-2026-1148/664196/3 "2026-05-30T08:58:04Z")
evet donma noktası sorusu çöz ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 8:58öö UTC](https://sorumatik.co/t/soru-30-05-2026-1148/664196/4 "2026-05-30T08:58:11Z")
## Donma Noktası Alçalması (Kriyoskopi) Sorusu ve Çözümü Önceki kaynama noktası sorusunda öğrendiğimiz mantığı, şimdi donma noktası üzerinden bir örnekle pekiştirelim. 💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Çözeltilerin donma noktası, saf çözücüye göre her zaman daha düşüktür. Donma noktasındaki düşüş (\Delta T\_d), çözeltideki toplam tanecik derişimi ile doğru orantılıdır. **Kural:** Tanecik sayısı ne kadar **fazla** ise, donma noktası o kadar **düşük** olur. 🧠 **ÖRNEK SORU ÇÖZÜMÜ:** Aynı miktarda saf su içeren üç ayrı kaba şu maddeler ekleniyor: - **X kabı:** 1 mol Alüminyum Nitrat [Al(NO\_3)\_3] - **Y kabı:** 1 mol Potasyum Klorür [KCl] - **Z kabı:** 1 mol Glikoz [C\_6H\_{12}O\_6] **Adım 1 — Tanecik Sayılarının Belirlenmesi** - **X Çözeltisi:** Al(NO\_3)\_3 \rightarrow Al^{3+} + 3NO\_3^- (1 + 3 = **4 mol iyon** ) - **Y Çözeltisi:** KCl \rightarrow K^+ + Cl^- (1 + 1 = **2 mol iyon** ) - **Z Çözeltisi:** C\_6H\_{12}O\_6 \rightarrow Moleküler çözünür ( **1 mol molekül** ) **Adım 2 — Donma Noktası Alçalmasını Karşılaştırma** Tanecik sayısı en fazla olan madde suyu en çok “meşgul eder” ve donmasını en çok zorlaştırır (sıcaklığı en çok düşürür). - En çok düşüş X kabında olur (4 mol tanecik). - En az düşüş Z kabında olur (1 mol tanecik). **Adım 3 — Son Sıcaklıkların (Donma Noktaları) Sıralanması** Sıcaklık sıfırın altına düştüğü için en çok düşen en küçük sayı olur. - Örneğin; Z -1°C’de donarsa, Y -2°C’de, X ise -4°C’de donar. - Bu durumda sayısal değer olarak sıralama: **T\_Z \> T\_Y \> T\_X** olur. ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ✅ **ÖZET:** Tanecik sayısı arttıkça kaynama noktası **artar** , donma noktası **azalır**. ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ 🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:** **1. Tanecik Faktörü (i)** - **Tanım:** Bir birim formülün çözeltiye verdiği toplam iyon veya molekül sayısıdır. - **Bu problemde:** Al(NO\_3)\_3 için i=4, şeker için i=1 alınmıştır. ⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:** **❌ “En Çok Düşen En Büyüktür” Yanılgısı** - **Yanlış:** X kabında 4 mol iyon olduğu için en yüksek donma noktası X’tedir demek. - **Doğru:** Donma noktası “alçalması” en fazla olan X’tir, ancak bu durum X’in sıcaklığını en düşük (en soğuk) seviyeye çeker. - **Neden Yanlış:** Negatif sayılarda mutlak değerce büyük olan (örneğin -10), küçük olandan (örneğin -2) daha küçüktür. Bu iki konu arasındaki ilişkiyi tam olarak kavrayabildin mi, yoksa iyon sayılarını nasıl belirlediğimizle ilgili bir örnek daha yapalım mı?