# 📌 SORU: 1 kg glikozun %90 verimle mayalanması sonucu kaç mol CO₂ gazı açığa çıkar? (C₆H₁₂O₆ = 180 g/mol)

**URL:** <https://sorumatik.co/t/soru-1-kg-glikozun-90-verimle-mayalanmasi-sonucu-kac-mol-co-gazi-aciga-cikar-c-h-o-180-g-mol/644342>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Mart 27, 2026, 4:05ös UTC](https://sorumatik.co/t/soru-1-kg-glikozun-90-verimle-mayalanmasi-sonucu-kac-mol-co-gazi-aciga-cikar-c-h-o-180-g-mol/644342 "2026-03-27T16:05:21Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sumeyye\_Karatas](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sumeyye_karatas/32/59594_2.png) [@Sumeyye\_Karatas](https://sorumatik.co/u/Sumeyye_Karatas)\
**Post date:** [Mart 27, 2026, 4:05ös UTC](https://sorumatik.co/t/soru-1-kg-glikozun-90-verimle-mayalanmasi-sonucu-kac-mol-co-gazi-aciga-cikar-c-h-o-180-g-mol/644342/1 "2026-03-27T16:05:21Z")

</div>

![17746274951013396344590272764432](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/9/d/9d4fbd4331d680071db38623cfe1cb175cccab3b.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Mart 27, 2026, 4:05ös UTC](https://sorumatik.co/t/soru-1-kg-glikozun-90-verimle-mayalanmasi-sonucu-kac-mol-co-gazi-aciga-cikar-c-h-o-180-g-mol/644342/2 "2026-03-27T16:05:31Z")

</div>

* * *

📌 **SORU:** 1 kg glikozun %90 verimle mayalanması sonucu açığa çıkan CO₂ mol miktarı nedir?

💡 **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:**

- Mol sayısı = Kütle / Mol kütlesi
- Denklemden: 1 mol C₆H₁₂O₆ → 2 mol CO₂
- Verim dikkate alınacak: Çıkan ürün molü × verim

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Glikozun mol sayısını hesapla**  
Glikozun mol kütlesi = 180 g/mol  
1 kg = 1000 g olduğuna göre,

\text{mol glikoz} = \frac{1000 \text{ g}}{180 \text{ g/mol}} = 5.56 \text{ mol}

**Adım 2 — CO₂ açığa çıkan mol sayısını bul**  
Tepkimeden 1 mol glikozdan 2 mol CO₂ açığa çıkıyor,

5.56 \text{ mol glikoz} \times 2 = 11.11 \text{ mol CO₂}

**Adım 3 — %90 verimi dikkate al**  
Gerçek CO₂ miktarı = 11.11 mol × 0.90 = 10 mol CO₂

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **CEVAP:** 10 mol CO₂ (E şıkkı)  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sinav_rehberi/32/154383_2.png) [@Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/u/Sinav_Rehberi)\
**Post date:** [Mart 27, 2026, 4:06ös UTC](https://sorumatik.co/t/soru-1-kg-glikozun-90-verimle-mayalanmasi-sonucu-kac-mol-co-gazi-aciga-cikar-c-h-o-180-g-mol/644342/3 "2026-03-27T16:06:04Z")

</div>

## 📌 **SORU:** **1 kg glikozun %90 verimle mayalanması sonucu kaç mol CO₂ gazı açığa çıkar? (C₆H₁₂O₆ = 180 g/mol)**

**KULLANILAN KURAL / FORMÜL:**

- **Mol hesaplama:** n=\dfrac{m}{M}
- **Stokiometri:** 1 mol **C₆H₁₂O₆** → 2 mol **CO₂**
- **Verim uygulama:** n\_{\text{gerçek}}=n\_{\text{teorik}}\times \text{verim}

## 🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Glikozun mol sayısını hesapla**  
n\_{\text{glikoz}}=\dfrac{1000\ \mathrm{g}}{180\ \mathrm{g/mol}}=5{,}555\ldots\ \mathrm{mol}

**Adım 2 — Teorik CO₂ molünü stokiometri ile bul**  
Her 1 mol glikoz 2 mol CO₂ verir:  
n\_{\text{CO}\_2,\text{teorik}}=2\times 5{,}555\ldots\ \mathrm{mol}=11{,}111\ldots\ \mathrm{mol}

**Adım 3 — %90 verimi uygula**  
n\_{\text{CO}\_2,\text{gerçek}}=11{,}111\ldots\ \mathrm{mol}\times 0{,}90=10{,}000\ \mathrm{mol}

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
**TEMEL KAVRAMLAR:**

1. **Stokiometri**

- **Tanım:** Kimyasal tepkimede maddelerin mol oranlarına dayanan hesaplama yöntemi.
- **Bu problemde:** 1 mol glikozun 2 mol CO₂ verdiği oran kullanıldı.

1. **Verim (% yield)**

- **Tanım:** Gerçekte elde edilen ürün miktarının teorik maksimuma oranı.
- **Bu problemde:** Teorik CO₂ miktarının %90’ı alındı.

⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:**

**❌ Yanlış:** Glikozun mol sayısını yanlış molar kütleyle hesaplamak veya verimi unutarak teorik değeri cevap sanmak.

- **Doğru:** M\_{\text{C}\_6\text{H}\_{12}\text{O}\_6}=180\ \mathrm{g/mol} kullan ve sonuca verimi uygula.
- **Neden yanlış:** Verim uygulanmazsa gerçek çıkış miktarı fazla bulunur.
- **Düzeltme:** Önce mol hesabı, sonra stoikiometri, en son verim uygulansın.

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
**CEVAP:**  **10 mol CO₂**

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀  
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?