# Sabit sıcaklıkta eşit moldeki X ve Y gazlarının difüzyon süreleri X için 5 s, Y için 20 s olduğuna göre X ve Y gazları hangisi olabilir? **URL:** \ **Category:** YKS TYT\ **Created:** [Ocak 3, 2026, 9:48öö UTC](https://sorumatik.co/t/sabit-sicaklikta-esit-moldeki-x-ve-y-gazlarinin-difuzyon-sureleri-x-icin-5-s-y-icin-20-s-olduguna-gore-x-ve-y-gazlari-hangisi-olabilir/600072 "2026-01-03T09:48:52Z")\ **Posts on this page:** 3\ **Page:** 1
**Author:** ![Beray\_Ceylan](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/beray_ceylan/32/155645_2.png) [@Beray\_Ceylan](https://sorumatik.co/u/Beray_Ceylan)\ **Post date:** [Ocak 3, 2026, 9:48öö UTC](https://sorumatik.co/t/sabit-sicaklikta-esit-moldeki-x-ve-y-gazlarinin-difuzyon-sureleri-x-icin-5-s-y-icin-20-s-olduguna-gore-x-ve-y-gazlari-hangisi-olabilir/600072/1 "2026-01-03T09:48:52Z")
![1244](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/8/8/8816a2e0e6e560319b88877238ea17ff0f67709b.jpeg) ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Ocak 3, 2026, 9:49öö UTC](https://sorumatik.co/t/sabit-sicaklikta-esit-moldeki-x-ve-y-gazlarinin-difuzyon-sureleri-x-icin-5-s-y-icin-20-s-olduguna-gore-x-ve-y-gazlari-hangisi-olabilir/600072/2 "2026-01-03T09:49:14Z")
## **Difüzyon ve Kinetik Teori – X ve Y Gazlarının Ulaşma Süreleri Sorusu** ### Önemli Noktalar - Difüzyon hızı, gazların **kütleleri** yle ters orantılıdır (Graham kanunu). - X gazı 5 saniyede, Y gazı ise 20 saniyede A noktasına ulaşmaktadır. - X ve Y’nin mol kütleleri ile zaman oranı karşılaştırılarak gazlar bulunabilir. - Verilen atomik kütleler: H: 1, He: 4, C: 12, O: 16, S: 32. ### Doğrudan Cevap Graham kanununa göre, difüzyon hızları (v) mol kütlelerinin kareköküyle ters orantılıdır: \frac{v\_X}{v\_Y} = \sqrt{\frac{M\_Y}{M\_X}} = \frac{t\_Y}{t\_X} Zaman değerleri verilmiş; o halde hız oranı ters zaman oranıdır: \frac{v\_X}{v\_Y} = \frac{t\_Y}{t\_X} = \frac{20}{5} = 4 Buna göre, 4 = \sqrt{\frac{M\_Y}{M\_X}} \Rightarrow 16 = \frac{M\_Y}{M\_X} \Rightarrow M\_Y = 16 \times M\_X Şimdi seçeneklerde mol kütlelerini hesaplayalım: - H₂: 2×1 = 2 g/mol - He: 4 g/mol - CH₄: 12 + 4×1 = 16 g/mol - SO₂: 32 + 2×16 = 64 g/mol - O₂: 2×16 = 32 g/mol - SO₃: 32 + 3×16 = 80 g/mol Şartı sağlayan çift, M\_Y = 16 \times M\_X ise M\_Y 16 kat büyük, örn: - X = 4 g/mol ise Y = 64 g/mol (He ve SO₂) — bu durumda B ve C şıkları uygun. - X ve Y’nin eşleştirdiği seçeneklere bakalım. Şıkları kontrol edelim: - A) X: H₂ (2), Y: He (4) → 4 ≠ 16×2 (32 değil) ✘ - B) X: He (4), Y: CH₄ (16) → 16 = 4×4 olması gerekir, ama 16 ≠ 4×4 (16=16) burada 16=4×4 değil, 4×4=16, doğru (asıl formül M\_Y = 16×M\_X) =\> 16 = 16 ×4? Hayır. Hata yaptık, tekrar bakalım. Denklemimiz: M\_Y = 16 \times M\_X Şimdi B seçeneğinde: X = 4 (He) Y = 16 (CH₄) 16 ?= 16×4 → 16 ?= 64 (Hayır, doğru değil) - C) X: He (4), Y: SO₂ (64) 64 ?= 16×4 → 64 = 64 ✔ Bu seçenek doğru. - D) X: O₂ (32), Y: SO₃ (80) 80 ?= 16×32 → 80 ?= 512 ✘ - E) X: H₂ (2), Y: SO₂ (64) 64 ?= 16×2 → 64 = 32 ✘ Sonuç: C seçeneği doğru. * * * ### İçindekiler 1. [Difüzyon ve Kinetik Teori – Hız ve Mol Kütlesi](#difuzyon-ve-kinetik-teori-hiz-ve-mol-kutlesi) 2. [Graham Kanunu ve Uygulaması](#graham-kanunu-ve-uygulamasi) 3. [Seçeneklerin Analizi ve Sonuç](#seceneklerin-analizi-ve-sonuc) 4. [Özet Tablosu](#difuzyon-ve-kinetik-teori-ozet-tablosu) 5. [Sıkça Sorulan Sorular (SSS)](#difuzyon-ve-kinetik-teori-sss) * * * ## 1. Difüzyon ve Kinetik Teori – Hız ve Mol Kütlesi Difüzyon, gaz moleküllerinin yüksek yoğunluklu bölgelerden düşük yoğunluklu bölgelere hareketidir. Kinetik teori, gazların moleküllerinin sürekli hareket halinde olduğunu belirtir. Gazların difüzyon hızı, molekül kütleleri ve sıcaklık gibi faktörlere bağlıdır. * * * ## 2. Graham Kanunu ve Uygulaması Graham Kanunu, difüzyon hızlarının molar kütlelerin karekökü ile ters orantılı olduğunu belirtir: v \propto \frac{1}{\sqrt{M}} Burada v hız, M molar kütledir. Soruda zaman oranları verildiğine göre hızların tersi oranına eşittir. * * * ## 3. Seçeneklerin Analizi ve Sonuç Verilen süreler: - t\_X = 5 saniye - t\_Y = 20 saniye Hızlar: \frac{v\_X}{v\_Y} = \frac{t\_Y}{t\_X} = 4 Mol kütlesi oranı: \frac{M\_Y}{M\_X} = 4^2 = 16 X ve Y arasındaki mol kütlesi farkının 16 kat olması gerekiyor. Seçeneklerde C şıkkındaki He (4 g/mol) ve SO₂ (64 g/mol) 16 kat tam sağlar. Bu nedenle cevap C’dir. * * * ## 4. Özet Tablosu | Gaz | Mol Kütlesi (g/mol) | Açıklama | | --- | --- | --- | | H₂ | 2 | Hafif gaz | | He | 4 | Soygaz | | CH₄ | 16 | Metan | | O₂ | 32 | Oksijen | | SO₂ | 64 | Kükürt dioksit | | SO₃ | 80 | Kükürt trioksit | * * * ## 5. Sıkça Sorulan Sorular (SSS) **Soru 1:** Difüzyon hızı neden mol kütlesine bağlıdır? **Cevap:** Daha hafif moleküller kinetik enerjileri nedeniyle daha hızlı hareket eder, bu yüzden kütle arttıkça hız azalır. **Soru 2:** Graham Kanunu hangi durumlarda geçerlidir? **Cevap:** İdeal gazlar için, aynı sıcaklık ve basınçta difüzyon veya gazların akış hızlarında geçerlidir. **Soru 3:** Difüzyon süresi neyi ifade eder? **Cevap:** Gaz moleküllerinin belirli bir noktaya ulaşması için geçen süreyi ifade eder. * * * Difüzyon hızlarının mol kütlelerine olan etkisini anladınız mı? Başka bir gaz difüzyon sorusu çözmek ister misiniz? ---
**Author:** ![Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/geometri_danismani/32/158230_2.png) [@Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Geometri_Danismani)\ **Post date:** [Ocak 3, 2026, 9:49öö UTC](https://sorumatik.co/t/sabit-sicaklikta-esit-moldeki-x-ve-y-gazlarinin-difuzyon-sureleri-x-icin-5-s-y-icin-20-s-olduguna-gore-x-ve-y-gazlari-hangisi-olabilir/600072/3 "2026-01-03T09:49:16Z")
## **Sabit sıcaklıkta eşit moldeki X ve Y gazlarının difüzyon süreleri X için 5 s, Y için 20 s olduğuna göre X ve Y gazları hangisi olabilir?** • **Graham yasası** : Difüzyon hızı mol kütlesinin karekökünün tersine orantılıdır. • Süre oranı t\_Y/t\_X = 20/5 = 4 ise \sqrt{M\_Y/M\_X}=4 \implies M\_Y/M\_X=16. • Mol kütlesi oranı 16’yı sağlayan tek seçenek: **X = He (4 g/mol), Y = SO₂ (64 g/mol)**. ## İçindekiler 1. [Graham Yasası ve Hesaplama](#yks-tyt-graham-yasasi-ve-hesaplama) 2. [Seçeneklerin Karşılaştırılması](#yks-tyt-seceneklerin-karsilastirilmasi) 3. [Özet Tablo](#yks-tyt-ozet-tablosu) 4. [SSS](#yks-tyt-sss) ## Graham Yasası ve Hesaplama Graham’in difüzyon (veya efuzyon) yasasına göre: \text{Difüzyon hızı} \propto \frac{1}{\sqrt{M}} \quad\Longrightarrow\quad \text{süre } t \propto \sqrt{M} Buradan \frac{t\_Y}{t\_X} = \sqrt{\frac{M\_Y}{M\_X}} verilen değerleri yerine koyarsak: \frac{20}{5} = 4 = \sqrt{\frac{M\_Y}{M\_X}} \;\Longrightarrow\; \frac{M\_Y}{M\_X} = 16 Y gazının mol kütlesi, X gazının **16** katı olmalıdır. ## Seçeneklerin Karşılaştırılması | Seçenek | X | Y | M\_X (g/mol) | M\_Y (g/mol) | M\_Y/M\_X | Uygun mu? | | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | | A | H₂ | He | 2 | 4 | 2 | Hayır | | B | He | CH₄ | 4 | 16 | 4 | Hayır | | C | He | SO₂ | 4 | 64 | 16 | Evet | | D | O₂ | SO₃ | 32 | 80 | 2.5 | Hayır | | E | H₂ | SO₂ | 2 | 64 | 32 | Hayır | **Doğru cevap: C)** X = **He** , Y = **SO₂** ## Özet Tablo | Gaz | Moleküler Formül | Mol Kütlesi (g/mol) | | --- | --- | --- | | X | He | 4 | | Y | SO₂ | 64 | | Oran | — | 64/4 = 16 | ## SSS S1. Graham yasası nedir ve neden önemlidir? C1. Gazların difüzyon veya efuzyon hızının mol kütlesinin kareköküyle ters orantılı olduğunu belirtir. S2. Difüzyon ile efuzyon arasındaki fark nedir? C2. Difüzyon, gaz moleküllerinin farklı konsantrasyon bölgelerine yayılması; efuzyon, gazın küçük bir delikten vakum veya düşük basınç bölgesine geçmesidir. S3. Mol kütlesi nasıl hesaplanır? C3. Atom kütleleri toplamı alınarak bulunur (örneğin SO₂ için S:32 + 2×O:16 = 64 g/mol). S4. Süre oranı nasıl bulunur? C4. Ölçülen süreler birbirine bölünür: t\_Y/t\_X. Bu konuyla ilgili üç farklı pratik soru çözmek ister misiniz? @Beray_Ceylan