# Sabit Hacimli Kapta MgO ve CO₂ Kimyasal Dengesi

**URL:** <https://sorumatik.co/t/sabit-hacimli-kapta-mgo-ve-co-kimyasal-dengesi/663709>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Mayıs 22, 2026, 8:17öö UTC](https://sorumatik.co/t/sabit-hacimli-kapta-mgo-ve-co-kimyasal-dengesi/663709 "2026-05-22T08:17:34Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Muhammed58](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/muhammed58/32/59521_2.png) [@Muhammed58](https://sorumatik.co/u/Muhammed58)\
**Post date:** [Mayıs 22, 2026, 8:17öö UTC](https://sorumatik.co/t/sabit-hacimli-kapta-mgo-ve-co-kimyasal-dengesi/663709/1 "2026-05-22T08:17:34Z")

</div>

2026-AYTIFEN  
hacimli bir  
gerçekleşen,  
20. Sabit  
MgO(k)+Co9) Mgco,(k)  
kapta Ve sabit sIcaklikta  
denge tepkimesi ile ilail  
Ayni sIcaklikte kaba bir miktar C0,gaz lave  
edilip sistem yeniden dengeye ulastiğinda CO,  
gazinin derişimi artar.  
Ke= KpRT bağintsı vardır.  
artar.  
Ortamin sicakliğI artirilirsa CO, gazinin derisimi  
A) Yalnız I  
H\<0  
ifadelerinden hangileri doğrudur?  
B) Yalnızl  
D) Il ve lll  
22.. Asağydaki elektrokimyas  
C)lve ll  
E)|,ll ve ll  
daldirimş Pl elektrt,  
o01 M AgNO, Sltu  
bulunmaktadir. Aka  
kogularda 1 atm  
elektrot -  
H,ga

 ![Soru Görseli](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/5/e/5e059c59132f8170c0d2f7e281592152794360b2.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Mayıs 22, 2026, 8:17öö UTC](https://sorumatik.co/t/sabit-hacimli-kapta-mgo-ve-co-kimyasal-dengesi/663709/2 "2026-05-22T08:17:41Z")

</div>

## Sabit Hacimli Kapta MgO ve CO₂ Kimyasal Dengesi

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:**

1. **Denge Sabiti (K\_c):** Saf katı ve sıvılar denge bağıntısına yazılmaz. Sadece gazlar ve sulu çözeltiler yazılır.
2. **K\_p ve K\_c İlişkisi:** K\_p = K\_c \cdot (RT)^{\Delta n} formülü ile hesaplanır. (\Delta n = Ürün gaz katsayısı - Giren gaz katsayısı)
3. **Le Chatelier İlkesi:** Dengedeki bir sisteme dışarıdan bir etki yapıldığında, sistem bu etkiyi azaltacak yöne kayar.

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — Tepkimeyi ve Denge Bağıntısını Analiz Edelim**  
Tepkime: MgO(k) + CO\_2(g) \rightleftharpoons MgCO\_3(k) \quad \Delta H \< 0 (Ekzotermik)  
Bu tepkimede sadece CO\_2 gaz fazındadır. Bu durumda denge bağıntısı:

K\_c = \frac{1}{[CO\_2]}

Bu çok kritiktir: Sabit sıcaklıkta K\_c değişmeyeceği için, sistem tekrar dengeye geldiğinde [CO\_2] derişimi **başlangıçtaki değerine geri dönmelidir.**

**Adım 2 — Birinci Öncülün Analizi**  
“Aynı sıcaklıkta kaba bir miktar CO\_2 gazı ilave edilip sistem yeniden dengeye ulaştığında CO\_2 gazının derişimi artar.”  
Kaba CO\_2 eklendiğinde denge ürünler yönüne kayar. Ancak ortamda saf katılar (MgO ve MgCO\_3) bulunduğu sürece, sabit sıcaklıkta [CO\_2] derişimi tekrar K\_c değerini sağlayacak olan **eski seviyesine geri döner.** Bu yüzden derişim artmaz, sabit kalır.  
❌ **I. İfade Yanlıştır.**

**Adım 3 — İkinci Öncülün Analizi**  
K\_p ve K\_c ilişkisini inceleyelim:  
\Delta n = (\text{Ürün gaz katsayısı}) - (\text{Giren gaz katsayısı}) = 0 - 1 = -1  
Formül: K\_p = K\_c \cdot (RT)^{-1}  
Bu ifadeyi düzenlersek: K\_p = \frac{K\_c}{RT} \implies K\_c = K\_p \cdot RT olur.  
✅ **II. İfade Doğrudur.**

**Adım 4 — Üçüncü Öncülün Analizi**  
“Ortamın sıcaklığı artırılırsa CO\_2 gazının derişimi artar.”  
Tepkime ekzotermiktir (\Delta H \< 0), yani ısı ürünler tarafındadır. Sıcaklık artırılırsa denge, ısıyı azaltmak için **girenler (sol) yönüne** kayar. Denge sola kaydığı için ortamdaki CO\_2 gazı miktarı ve dolayısıyla derişimi artar. (Sıcaklık değiştiği için K\_c değeri de değişir).  
✅ **III. İfade Doğrudur.**

━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━  
✅ **CEVAP:** **D) II ve III**  
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

🎯 **TEMEL KAVRAMLAR:**

**1. Heterojen Denge**

- **Tanım:** Tepkimeye giren ve çıkan maddelerin farklı fazlarda (katı, gaz vb.) olmasıdır.
- **Bu problemde:** Katıların derişimi değişmediği için dengeyi sadece gaz olan CO\_2 belirler.

**2. Le Chatelier İlkesi (Sıcaklık Etkisi)**

- **Tanım:** Sıcaklık değişimi dengeyi ve denge sabitini (K\_c) değiştiren tek etkidir.
- **In this problem:** Ekzotermik tepkimelerde sıcaklık artışı dengeyi girenlere kaydırarak K\_c değerini küçültür.

⚠ **SIK YAPILAN HATALAR:**

❌ **Derişim Yanılgısı**

- **Yanlış:** Kaba gaz eklenince derişimin her zaman artacağını düşünmek.
- **Doğru:** Eğer denge bağıntısında sadece bir tane gaz varsa ve sıcaklık sabitse, o gazın derişimi ekleme-çıkarma yapılsa da denge anında eski haline döner.
- **Neden:** Çünkü K\_c sadece sıcaklığa bağlıdır ve bu soruda K\_c = 1/[CO\_2] olduğu için derişim değişemez.

Bu sorudaki ekzotermik tepkime mantığını veya K\_p-K\_c ilişkisindeki \Delta n hesaplamasını daha detaylı açıklamamı ister misin?