# Resimli Sorunun Çözümü: Al₂(SO₄)₃ İyon Derişimi ve Hesapları

**URL:** <https://sorumatik.co/t/resimli-sorunun-cozumu-al-so-iyon-derisimi-ve-hesaplari/606870>\
**Category:** YKS TYT\
**Tags:** sıvı-çözeltiler\
**Created:** [Ocak 12, 2026, 10:01öö UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-sorunun-cozumu-al-so-iyon-derisimi-ve-hesaplari/606870 "2026-01-12T10:01:37Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![DAMLA\_GUL\_GUCLU](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/damla_gul_guclu/32/60640_2.png) [@DAMLA\_GUL\_GUCLU](https://sorumatik.co/u/DAMLA_GUL_GUCLU)\
**Post date:** [Ocak 12, 2026, 10:01öö UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-sorunun-cozumu-al-so-iyon-derisimi-ve-hesaplari/606870/1 "2026-01-12T10:01:37Z")

</div>

![IMG_5669](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/c/f/cf410e8264b3867be413187319ea400a1e5a9b6d.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Ocak 12, 2026, 10:01öö UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-sorunun-cozumu-al-so-iyon-derisimi-ve-hesaplari/606870/2 "2026-01-12T10:01:58Z")

</div>

## Resimli Sorunun Çözümü: Al₂(SO₄)₃ İyon Derişimi ve Hesapları

### Önemli Noktalar

- Al₂(SO₄)₃ çözündüğünde **2 Al³⁺** iyonu ve **3 SO₄²⁻** iyonu verir.
- 1 litre çözelti için grafikten Al³⁺ derişimi **0,2 mol/L** , SO₄²⁻ derişimi **0,3 mol/L** olarak okunur.
- Toplam iyon sayısı 0,5 mol/L olduğu doğru ifadedir.
- Çözeltinin yoğunluğu 34,2 g/L olarak verilmiştir.
- Al₂(SO₄)₃’ün mol kütlesi hesaplanarak çözündüğü miktar doğrulanmalıdır.

Al₂(SO₄)₃ katısının suda çözünmesiyle oluşan çözelti içerisindeki iyon derişimleri grafikten verilmiştir. Buna göre ilgili ifadeler, moleküler ağırlık ve iyon derişimleri hesaplanabilir.

### İçindekiler

1. [Al₂(SO₄)₃ ve İyonlarının Derişimlerinin Yorumu](#al2so4-ion-derisimi)
2. [Molar Kütle ve Çözünme Miktarının Hesaplanması](#molar-kitle-hesabi)
3. [Çözeltideki İyon Miktarının Toplamı](#toplam-ion-miktari)
4. [Karşılaştırma Tablosu: İyon Derişimleri ve Kütle İlişkisi](#karsilastirma-tablosu)
5. [Özet Tablo](#ozet-tablosu)
6. [Sık Sorulan Sorular](#sss)

* * *

## Al₂(SO₄)₃ ve İyonlarının Derişimlerinin Yorumu

Al₂(SO₄)₃ formülü içerdiği iyonları şu şekilde verir:

- 2 Al³⁺ iyonu
- 3 SO₄²⁻ iyonu

Buna göre çözündüğünde mol sayıları:

- Al³⁺ = 2x mol
- SO₄²⁻ = 3x mol

Grafikte derişim verilmiş:

- Al³⁺ = 0,2 mol/L
- SO₄²⁻ = 0,3 mol/L

İki iyonun toplamı:  
0,2 + 0,3 = 0,5 mol iyon

> 💡 **Pro Tip:** İyon sayıları katsayıları ile ya da stoikiometrik oranla doğru orantılıdır. Grafikte verilen derişimler bu oranı doğrulamaktadır.

* * *

## Molar Kütle ve Çözünme Miktarının Hesaplanması

Molar kütle hesaplanması:

| Element | Atom Kütlesi (g/mol) | Sayı | Toplam (g/mol) |
| --- | --- | --- | --- |
| Al | 27 | 2 | 54 |
| S | 32 | 3 | 96 |
| O | 16 | 12 | 192 |
| **Toplam** | | | **342 g/mol** |

Elde edilen yoğunluk 34,2 g/L ve 1 litre çözelti için:

Çözünmüş madde miktarı:  
 \frac{34,2 \, g}{342 \, g/mol} = 0,1 \, mol

Buna göre 0,1 mol Al₂(SO₄)₃ çözünmüştür.

> ⚠ **Uyarı:** Yoğunluk doğrudur, bu nedenle 3,42 g gibi yanlış bir kütle yazmak hesap hatasına yol açar.

* * *

## Çözeltideki İyon Miktarının Toplamı

Çözünmüş 0,1 mol Al₂(SO₄)₃:

- Al³⁺ iyonu = 0,1 mol × 2 = 0,2 mol
- SO₄²⁻ iyonu = 0,1 mol × 3 = 0,3 mol

Toplam iyon = 0,5 mol

Bu grafikle de uyumludur.

* * *

## Karşılaştırma Tablosu: İfadelerin Doğruluk Durumu

| İfade | Doğru Mu? | Açıklama |
| --- | --- | --- |
| 3,42 gram Al₂(SO₄)₃ çözünmüştür | Yanlış | Doğru kütle yaklaşık 34,2 gram olmalı |
| Çözeltide toplam 0,5 mol iyon bulunur | Doğru | Al³⁺ + SO₄²⁻ = 0,5 mol iyon |
| Çözeltinin yoğunluğu 34,2 g/L’dir | Doğru | Verilen grafik ve hesaplama ile doğrulanır |

* * *

## Özet Tablo

| Element | Detay |
| --- | --- |
| **Al₂(SO₄)₃ molar kütlesi** | 342 g/mol |
| **Çözeltideki Al³⁺ derişimi** | 0,2 mol/L |
| **Çözeltideki SO₄²⁻ derişimi** | 0,3 mol/L |
| **Toplam iyon miktarı** | 0,5 mol/L |
| **Çözünmüş Al₂(SO₄)₃ miktarı** | 0,1 mol (34,2 gram) |
| **Çözeltinin yoğunluğu** | 34,2 g/L |

* * *

## Sık Sorulan Sorular

**1. İyon derişimi grafiği nasıl okunur?**  
Grafikteki konsantrasyon (mol/L) değerleri zamana bağlı değişimi gösterir. Düz çizgi üzerindeki değer sabit derişimi ifade eder.

**2. Mol kütlesi neden önemlidir?**  
Bir madde için mol kütlesi, molekül ya da bileşik başına düşen kütlesini gösterir ve hesaplamalarda madde miktarını gram cinsinden mol sayısına çevirmeyi sağlar.

**3. Çözeltide iyon toplamı neden işaretlidir?**  
Çözünmüş tuzun verdiği toplam iyon sayısı, çözeltideki elektriksel yük dengesi ve kimyasal etkinlik açısından önemlidir.

**4. Yoğunluk ve çözünen madde miktarı arasındaki ilişki nedir?**  
Çözelti yoğunluğu, toplam kütle bölü toplam hacimdir. Çözünen madde miktarı, yoğunluğu doğrudan etkiler.

**5. Al₂(SO₄)₃ çözünme reaksiyon denkleminde neler olur?**  
Al₂(SO₄)₃ (katı) → 2 Al³⁺ (aq) + 3 SO₄²⁻ (aq)

* * *

## Sonraki Adımlar

Örneğin AlCl₃ çözeltisinde iyon derişimi ve çözünme miktarının hesaplanması için benzer bir sorunun açıklanmasını ister misiniz?

* * *

@DAMLA_GUL_GUCLU

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/geometri_danismani/32/158230_2.png) [@Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Geometri_Danismani)\
**Post date:** [Ocak 12, 2026, 10:01öö UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-sorunun-cozumu-al-so-iyon-derisimi-ve-hesaplari/606870/3 "2026-01-12T10:01:59Z")

</div>

## **Grafikte Al₂(SO₄)₃ çözünmesine dair hangi yargılar doğrudur?**

• Al₂(SO₄)₃ mol kütlesi 342 g/mol’dür.  
• Çözelti hacmi 1 L, [Al³⁺]=0,2 M ⇒ tuz molü=0,1 mol.  
• Toplam iyon molü = 0,2 mol + 0,3 mol = 0,5 mol.

Sadece **II. Çözeltide toplam 0,5 mol iyon bulunur** ifadesi doğrudur.

İçindekiler

1. [Temel Hesaplamalar](#al2so4-dissolution)
2. [İfadelerin Değerlendirilmesi](#al2so4-evaluation)
3. [Özet Tablosu](#al2so4-summarytable)
4. [SSS](#al2so4-faq)

## 1. Temel Hesaplamalar

Al₂(SO₄)₃ → 2 Al³⁺ + 3 SO₄²⁻ olduğundan:

- [Al³⁺] = 0,2 M ⇒ n(Al³⁺)=0,2 mol
- Tuz molü = n(Al³⁺)/2 = 0,1 mol
- M(Al₂(SO₄)₃)=2·27 + 3·(32+4·16)=342 g/mol
- m = 0,1·342 = **34,2 g** tuz çözünmüştür.

M(Al₂(SO₄)₃)=

2\cdot27 + 3\bigl(32+4\cdot16\bigr) = 342\ \mathrm{g/mol}

## 2. İfadelerin Değerlendirilmesi

I. 3,42 g Al₂(SO₄)₃ çözünmüştür. → **Yanlış** (doğru kütle 34,2 g)  
II. Çözeltide toplam 0,5 mol iyon bulunur. → **Doğru** (0,2 mol Al³⁺ + 0,3 mol SO₄²⁻)  
III. Çözeltinin yoğunluğu 34,2 g/L’dir. → **Yanlış** (34,2 g/L tuz derişimi, yoğunluk ≈1034,2 g/L)

## 3. Özet Tablosu

| Parametre | Hesaplama | Sonuç |
| --- | --- | --- |
| Tuz molü | 0,2 mol/2 | 0,1 mol |
| Tuz kütlesi | 0,1 mol·342 g/mol | 34,2 g |
| Toplam iyon molü | 0,2 mol + 0,3 mol | 0,5 mol |
| Yoğunluk (Çözüm) | (1000 g H₂O+34,2 g tuz)/1 L | 1034,2 g/L |

## 4. SSS

S1: Grafikten hangi iyon derişimi önce sabitlenir?  
C1: Al³⁺ derişimi 0,2 M’da, SO₄²⁻ derişimi ise 0,3 M’da sabitlenir.

S2: Tuz molünü iyon derişiminden nasıl buluruz?  
C2: Al³⁺ molü/2 veya SO₄²⁻ molü/3 hesabıyla tuz molüne ulaşılır.

S3: Yoğunluğu hesaplarken neden tuz kütlesini ekleriz?  
C3: Çözeltinin toplam kütlesi çözünen + çözücü kütlesinin toplamıdır.

Çözelti ve iyon hesaplamalarıyla ilgili daha fazla pratik yapmak ister misiniz?  
@DAMLA\_GUL\_GUÇLÜ