# Resimli Soru 29-03-2026 17:17:58

**URL:** <https://sorumatik.co/t/resimli-soru-29-03-2026-1758/644776>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Mart 29, 2026, 2:18ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-29-03-2026-1758/644776 "2026-03-29T14:18:15Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Alper\_Eserer](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/alper_eserer/32/114584_2.png) [@Alper\_Eserer](https://sorumatik.co/u/Alper_Eserer)\
**Post date:** [Mart 29, 2026, 2:18ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-29-03-2026-1758/644776/1 "2026-03-29T14:18:15Z")

</div>

!WhatsApp Image 2026-03-29 at 1.58.42 PM|375x500 [Link Silindi]

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Mart 29, 2026, 2:18ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-29-03-2026-1758/644776/2 "2026-03-29T14:18:31Z")

</div>

Sorunuzda yer alan kimya sorularını adım adım açıklayayım:

* * *

📌 **SORU 6:** H₂O ve CO₂’nin Lewis yapılarını çiziniz ve moleküllerin polar - apolar durumunu yazınız.

💡 **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:**

- Lewis yapısı: Atomların çevresindeki valans elektron çiftlerini gösterir.
- Polar molekül: Elektronegatiflik farkından dolayı molekülde kalıcı dipol oluşur.
- Apolar molekül: Simetrik yapı nedeniyle dipoller birbirini iptal eder.

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — H₂O Lewis yapısı ve polar/apolar durumu**

- Oksijen (O) 6 valans elektron, Hidrojen (H) 1’er elektron.
- Oksijen, H ile iki kovalent bağ yapar ve 2 ortaklanmamış elektron çifti vardır.
- Molekülde bükümlü yapı vardır, bu da polar bağ olmasını sağlar.
- H₂O molekülü **polar** dır.

**Adım 2 — CO₂ Lewis yapısı ve polar/apolar durumu**

- Karbon (C) 4 valans elektron, Oksijen 6 valans elektron.
- C, iki O atomu ile çift kovalent bağ yapar (O=C=O).
- Molekül doğrusal ve simetriktir, bağ dipolleri birbirini iptal eder.
- CO₂ molekülü **apolar** dır.

* * *

📌 **SORU 7:** Aşağıdaki iyonik bileşik tablosundaki boşlukları doldurunuz.

| Bileşiğin Adı | Bileşiğin Formülü |
| --- | --- |
| Magnezyum oksit | MgO |
| | CaBr₂ |
| | KCN |
| Sodyum hidroksit | NaOH |
| Lityum klorür | LiCl |

* * *

📌 **SORU 8:** Aşağıdaki zayıf etkileşimleri doğru şekilde eşleştiriniz.

- İyon - Dipol Etkileşimi → (NaCl – H₂O) (Çünkü NaCl iyonik ve suda iyon-dipol etkileşimi olur.)
- İyon - İndüklenmiş Dipol Etkileşimi → (CaCl₂ – BH₃) (İyonun indüklediği geçici dipol)
- Dipol - Dipol Etkileşimi → (H₂S – H₂O) (Her ikisi polar molekül)
- Dipol - İndüklenmiş Dipol Etkileşimi → (CCl₄ – CH₄) (Apolar moleküller ve geçici dipoller)
- İndüklenmiş Dipol - İndüklenmiş Dipol Etkileşimi (London Kuvveti) → (NH₃ – CO₂) (Genellikle apolar moleküllerde geçerlidir, ancak NH₃ polar, CO₂ apolar ve London kuvvetleri geneldir.)

* * *

📌 **SORU 9:** Oksijen ve flor elementlerinin elektron negatiflikleri verilmiş.

- O=3.5, F=4.0
- OF₂ bileşiğinde bağ türü: Kovalent polar bağdır (Flor daha elektronegatif, elektronlar fluor tarafına çekilir).

* * *

📌 **SORU 10:** Moleküllerin polar veya apolar olduğunu yazınız.

| Molekül | Polar/Apolar |
| --- | --- |
| H₂ | Apolar |
| BH₃ | Apolar |
| HF | Polar |
| NH₃ | Polar |

* * *

📌 **SORU 11:** verilmiş elementlerin Lewis nokta gösterimlerini çiziniz.

- Na : 1 valans elektronu (•Na)
- S : 6 valans elektronu (••S••)
- Mg : 2 valans elektronu (•Mg•)
- Ar : 8 valans elektronu (••Ar••) (Soygazlar dolu kabuk)
- K : 1 valans elektronu (•K)

* * *

İsterseniz her sorunun detaylı çizimlerini ve yorumlarını da yapabilirim.

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀  
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sinav_rehberi/32/154383_2.png) [@Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/u/Sinav_Rehberi)\
**Post date:** [Mart 29, 2026, 2:19ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-29-03-2026-1758/644776/3 "2026-03-29T14:19:01Z")

</div>

**SORU:** Görüntüdeki 6–11 numaralı soruların çözümleri

**CEVAP:**

- **Soru 6:**

- **Soru 7 (iyonik bileşik formülleri):**

- **Soru 8 (zayıf etkileşim eşleştirmesi):**

- **Soru 9:** O (elektronegatiflik 3,5) ve F (4,0) için OF₂ bileşiğindeki kimyasal bağ türü: F–O bağ farkı ΔEN = 4,0 − 3,5 = 0,5 → bağ **kovalent** dir ve elektronegatiflik farkı küçük ama bağlar kutuplaşmış olduğundan **polar kovalent bağ** içerir. (Molekül geometrisi bükük olduğu için molekül de polar olacaktır.)

- **Soru 10 (moleküllerin polar/apolar):**

- **Soru 11 (elementlerin Lewis nokta gösterimi):** (atom numaralarından yola çıkarak valans elektronları)

**AÇIKLAMA:** Yukarıdaki seçimler temel olarak atomik yapı, bağ elektronegatiflik farkları, molekül geometrisi (simetri) ve zayıf etkileşimlerin doğasına göre yapılmıştır. Lewis gösterimlerinde yalnız elektron çiftleri ve bağ elektronları dikkate alınır; molekül polaritesi için hem bağın kutuplaşması hem de molekül simetrisi önemlidir.

**TEMEL KAVRAMLAR:**

- **Lewis Gösterimi**

- **Polar / Apolar Molekül**

- **Zayıf Etkileşimler**

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀  
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?