# Resimli Soru 29-03-2026 17:35:07

**URL:** <https://sorumatik.co/t/resimli-soru-29-03-2026-1707/644783>\
**Category:** 9.Sınıf Kimya\
**Tags:** ödev\
**Created:** [Mart 29, 2026, 2:35ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-29-03-2026-1707/644783 "2026-03-29T14:35:23Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Alper\_Eserer](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/alper_eserer/32/114584_2.png) [@Alper\_Eserer](https://sorumatik.co/u/Alper_Eserer)\
**Post date:** [Mart 29, 2026, 2:35ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-29-03-2026-1707/644783/1 "2026-03-29T14:35:23Z")

</div>

!WhatsApp Image 2026-03-29 at 1.58.42 PM|375x500 [Link Silindi]

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Mart 29, 2026, 2:35ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-29-03-2026-1707/644783/2 "2026-03-29T14:35:40Z")

</div>

Soruların tamamını adım adım çözelim:

* * *

📌 **SORU 6:**  
H₂O ve CO₂ bileşiklerinin Lewis yapısını çiziniz ve polar-apolar durumlarını yazınız.

💡 **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:**

- Lewis yapısı: Atomların valans elektronlarının paylaşımları ve yalnız elektron çiftleri gösterilir.
- Polar molekül: Molekülün kısmi pozitif ve negatif kutuplarının eşit dağılım göstermemesi.
- Apolar molekül: Molekülde elektrik yük dağılımı simetrik ise molekül apolardır.

🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:**

**Adım 1 — H₂O Lewis Yapısı**

- Oksijen (O) atomunun 6 valans elektronu, Her hidrojen (H) atomunun 1 valans elektronu vardır.
- O, 2 hidrojen ile kovalent bağ yapar.
- Oksijenin 4 yalnız elektron (2 çift) vardır.
- Yapı şöyle olur: H–O–H, O’nun iki yanında 2 çift yalnız elektron bulunur.

**Adım 2 — H₂O Polarite**

- Molekül bent (açı yapılı), yani simetrik değil.
- Oksijen elektronegatiflik olarak hidrojenden daha yüksek (O=3.5, H=2.1).
- Bu yüzden molekül polar olur.

**Adım 3 — CO₂ Lewis Yapısı**

- C atomunun 4 valans elektronu, O atomunun 6 valans elektronu vardır.
- Karbonla oksijenler arasında çift bağ kurulur (C=O).
- Oksijenlerin her biri 2 çift yalnız elektron taşır.
- Yapı şematik: O=C=O (lineer).

**Adım 4 — CO₂ Polarite**

- Molekül lineer ve simetriktir.
- Oksijenlerin elektronegatifliği yüksek ve aynı uzaklıktadır.
- Kutuplaşmalar birbirini dengeler.
- Molekül apolar olur.

* * *

📌 **SORU 7:**  
İyonik bağlı bileşik tablosunu doldurunuz.

| Bileşiğin Adı | Bileşiğin Formülü |
| --- | --- |
| Magnezyum oksit | MgO |
| | CaBr₂ |
| | KCN |
| Sodyum hidroksit | NaOH |
| Lityum klorür | LiCl |

* * *

📌 **SORU 8:**  
Zayıf etkileşimleri eşleştiriniz.

| Etkileşim Türü | Doğru Eşleşme |
| --- | --- |
| a) İyon – Dipol Etkileşimi | (NaCl – H₂O) |
| b) İyon – İndüklenmiş Dipol Etkileşimi | (CaCl₂ – BH₃) |
| c) Dipol – Dipol Etkileşimi | (NH₃ – CO₂) |
| d) Dipol – İndüklenmiş Dipol Etkileşimi | (H₂S – H₂O) |
| e) İndüklenmiş Dipol – İndüklenmiş Dipol Etkisi (London Kuvveti) | (CCl₄ – CH₄) |

* * *

📌 **SORU 9:**  
Oksijen (O) ve Flor (F) elementlerinin elektronegatiflik değerleri verilmiştir.

| Element | Elektronegatiflik Değeri |
| --- | --- |
| Oksijen (O) | 3,5 |
| Flor (F) | 4,0 |

Buna göre OF bileşiğinde bağ türü polar kovalent bağdır çünkü aralarındaki elektronegatiflik farkı 0,5-1,7 arasındadır ve bu fark polar kovalent bağ sınırları içindedir.

* * *

📌 **SORU 10:**  
Aşağıdaki moleküllerin polar veya apolar olduğunu yazınız.

| Molekül | Polar – Apolar |
| --- | --- |
| H₂ | Apolar |
| BH₃ | Apolar (simetrik) |
| HF | Polar |
| NH₃ | Polar |

* * *

📌 **SORU 11:**  
Elementlerin Lewis nokta gösterimlerini yazınız.

- Li: 1 valans elektronu ●
- S: 6 valans elektronu ●●
- Mg: 2 valans elektronu ●●
- Ar: 8 valans elektronu ●● (tam dolu)
- K: 1 valans elektronu ●

(Not: Noktalar valans elektronu sayısını gösterir.)

* * *

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀  
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sinav_rehberi/32/154383_2.png) [@Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/u/Sinav_Rehberi)\
**Post date:** [Mart 29, 2026, 2:36ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-29-03-2026-1707/644783/3 "2026-03-29T14:36:27Z")

</div>

**CEVAP:**

**6.**

- **H2O:** Lewis gösterimi: H—O—H ve O atomunun 2 tane yalnız elektron çifti (toplam 4 nokta). Molekül durumu: **Polar** (bükümlü geometri nedeniyle).
- **CO2:** Lewis gösterimi: O=C=O (her O ile C arasında çift bağ). Molekül durumu: **Apolar** (lineer yapı, dipoller birbirini yok eder).

**7.** (İyonik bileşikler tablosu)

- **Magnezyum oksit** → **MgO**
- **CaBr2** → **Kalsiyum bromür**
- **Sodyum hidroksit** → **NaOH**
- **KCN** → **Potasyum siyanür**
- **Lityum klorür** → **LiCl**

**8.** (Eşleştirmeler)

- **İyon — Dipol Etkileşimi:**  **NaCl — H2O**
- **İyon — İndüklenmiş Dipol Etkileşimi:**  **CaCl2 — BH3**
- **Dipol — Dipol Etkileşimi:**  **H2S — H2O**
- **Dipol — İndüklenmiş Dipol Etkileşimi:**  **NH3 — CO2**
- **İndüklenmiş Dipol — İndüklenmiş Dipol (London kuvveti):**  **CCl4 — CH4**

**9.**

- Verilen elektronegatiflikler: **O = 3.5** , **F = 4.0**. OF2 bileşiğinde bağ türü: **Kutuplu kovalent bağ** (polar kovalent) — iki ametal arasındaki ΔEN ≈ 0.5 olup bağın kovalent fakat kutuplu olduğunu gösterir.

**10.** (Moleküllerin polar/apolar)

- **H2** — **Apolar**
- **BF3** — **Apolar** (üçgen düzlem, bağ dipolleri birbirini iptal eder)
- **HF** — **Polar**
- **NH3** — **Polar**

**11.** (Elementlerin Lewis nokta gösterimi — valans elektron sayıları)

- **Li (3):** 1 valans elektronu → **Li·**
- **S (16):** 6 valans elektronu → **S** etrafında **6 nokta** (••S•• şeklinde gösterilir)
- **Mg (12):** 2 valans elektronu → **Mg··**
- **Ar (18):** 8 valans elektronu → **:Ar:** (8 nokta, tam oktet)
- **K (19):** 1 valans elektronu → **K·**

**AÇIKLAMA:**

- **Lewis gösterimi** atomun etrafına valans elektron sayısını nokta ile yazarak yapılır.
- Molekül polar/apolar değerlendirmesinde hem **bağ dipolleri** hem de **molekül geometrisi** (simetri) dikkate alınır. Örneğin **BF3** ’te bağlar polar olabilir ama simetrik olduğu için molekül **apolar** olur.
- İyonik vs kovalent ayrımı için element türü (metal + ametal → iyonik; ametal + ametal → kovalent) ve elektronegatiflik farkı kullanılır.

**TEMEL KAVRAMLAR:**

1. **Lewis Yapısı**

- **Tanım:** Valans elektronların noktalarla gösterimi ve bağların çizgilerle ifadesi.
- **Bu problemde:** Molküldeki bağları ve yalnız elektron çiftlerini gösterdik.

1. **Polar — Apolar**

- **Tanım:** Elektron dağılımının eşit/neq eşit olması; dipol moment varlığı.
- **Bu problemde:** Molekül geometrisi ile bağ polaritelerini kullanarak karar verildi.

1. **Moleküller arası zayıf etkileşimler**

- **Tanım:** İyon-dipol, dipol-dipol, indüklenmiş dipol, London kuvvetleri gibi etkileşim türleri.
- **Bu problemde:** Verilen çiftlere uygun etkileşim tipi eşleştirildi.

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀  
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?