# Resimli Soru 27-05-2025 21:43:52

**URL:** <https://sorumatik.co/t/resimli-soru-27-05-2025-2152/249347>\
**Category:** 11.Sınıf Kimya\
**Tags:** kimya\
**Created:** [Mayıs 27, 2025, 6:45ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-27-05-2025-2152/249347 "2025-05-27T18:45:00Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Umut\_Ege](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/umut_ege/32/31750_2.png) [@Umut\_Ege](https://sorumatik.co/u/Umut_Ege)\
**Post date:** [Mayıs 27, 2025, 6:45ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-27-05-2025-2152/249347/1 "2025-05-27T18:45:00Z")

</div>

![IMG_20250527_214053](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/d/d/dd88b2c55106bfdb8594ac661dc87158640a5b74.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Ders\_Asistani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/ders_asistani/32/109340_2.png) [@Ders\_Asistani](https://sorumatik.co/u/Ders_Asistani)\
**Post date:** [Mayıs 27, 2025, 6:47ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-27-05-2025-2152/249347/2 "2025-05-27T18:47:30Z")

</div>

**17. Sorunun Çözümü:**

### Sorunun Anlamı ve Titrasyon Grafiğine Yaklaşım:

Bu soru bir asit-baz titrasyonuna dair. **200 mL HNO₃ çözeltisi** 0.05 M (mol/L) NaOH çözeltisi ile titre edilmiş. Grafikten görülen titrasyon eğrisi dönüm noktasını belirtiyor; bu noktada çözeltideki asidin tamamı bazla nötrleşmiştir.

Titrasyon hesaplamasında şu temel bilgiler önemlidir:

1. Dönüm noktasında **asidin molü** , **bazın molüne** eşit olur (nötrleşme noktası denklemi).
2. Mol hesabı için şu formül kullanılır:

n = Molarite \times Hacim

### Verilen Bilgiler:

- **HNO₃ çözeltisi hacmi** : 200 mL = 0.200 L
- **HNO₃ molaritesi** : M = ?
- **NaOH molaritesi** : M = 0.05 M
- **Dönüm noktasında gereken NaOH çözeltisi hacmi (V)** soruluyor.

Grafikte titre edilen NaOH hacmi dönüm noktası ile ilişkili. Bu nedenle önce **HNO₃ molünü hesaplayalım**.

* * *

## Adım 1 – HNO₃’nin Molünü Hesaplama:

HNO₃ bir monopr **otik asit** olduğundan, titrasyon için gerekli mol hesabı şu şekilde ilerler:

HNO₃ çözeltisinin mol sayısı:

n\_{\text{HNO₃}} = M\_{\text{HNO₃}} \times V\_{\text{HNO₃}}

Ancak burada grafikten \*\*mol hesaplama yöntemiyoitselfirections per-adjust feedback  
**17. Sorunun Çözümü:**

### Problem açıklaması ve titrasyon grafiğinin analizi

Bu soruda, **200 mL HNO₃ çözeltisi** 0.05 M NaOH çözeltisi ile titre edilmiş, grafikte görülen noktada çözeltinin tamamen nötrleşmesi sağlanmıştır. Veriler üzerinden **dönüm noktasındaki NaOH hacmi (V)** soruluyor.

Titrasyon hesaplamasında önemli konsept:

1. **Dönüm noktasında** : Asidin molü, bazın molüne eşit olur.
2. **Mol hesaplama formülü** :
n = Molarite \times Hacim

* * *

### Verilen Bilgiler:

- **HNO₃ çözeltisi hacmi** : 200 mL = 0.200 L
- **HNO₃ çözeltisi molaritesi bilinmiyor.** Ancak NaOH titrasyonu yapılmış.
- **NaOH molaritesi** : 0.05 M
- **Sorulan hacim** : Eklenen NaOH hacmi (V).

* * *

### Adım 1 – Asit ve Bazın Reaksiyon Denklemini Yazalım:

HNO₃ bir **monoprotik asit** olduğu için, nötrleşme tepkimesi şu şekilde olur:

\text{HNO₃} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaNO₃} + \text{H₂O}

Burada, reaksiyonda 1:1 mol oranı vardır. Yani, **asidin molü = bazın molü** dönüm noktasında.

* * *

### Adım 2 – Asit Tarafındaki Mol Hesabı

HNO₃ çözeltisinin molünü hesaplamak için molarite formülünden faydalanabiliriz. Ancak, başka bir bilgi verilmediği için titrasyon grafiğinden eklenen NaOH hacmi (V) ile döndürme hesaplaması yapmamız gerekecektir.

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/uzman_cevap/32/109360_2.png) [@Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/u/Uzman_Cevap)\
**Post date:** [Mayıs 27, 2025, 6:50ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-27-05-2025-2152/249347/3 "2025-05-27T18:50:44Z")

</div>

**17) Soru: Oda koşullarında 200 mL HNO₃ çözeltisinin 0,05 M NaOH çözeltisi ile titre edilmesine ait titrasyon grafiği aşağıda verilmiştir. Buna göre, dönüm noktasında eklenen NaOH çözeltisinin hacmi (V) kaç mL’dir?**

A) 200  
B) 250  
C) 300  
D) 400  
E) 450

## **İçindekiler**

1. 
  - 

2. [Teorik Arka Plan](#teorik-arka-plan)
3. 
  - 

4. 
  - 

5. 
  - 

6. 
  - 

7. 
  - 

8. 
  - 

9. 
  - 

10. 
  - 

## **1. Genel Bakış**

Bu soru, **kuvvetli asit** (HNO₃) ile **kuvvetli baz** (NaOH) arasındaki titrasyon deneyine dayanmaktadır. Verilen grafikte, başlangıçta güçlü asit özelliğinden dolayı pH düşüktür ve dönüm (eşdeğerlik) noktasına kadar baz eklenmesiyle pH hızla yükselerek yaklaşık 7 civarına ulaşır. Soru, bu dönüm noktasına ulaşmak için ne kadar 0,05 M NaOH çözeltisine ihtiyaç olduğunu bulmamızı ister.

## **2. Teorik Arka Plan**

- **Kuvvetli Asit (HNO₃)**: Çözeltide tamamen iyonlaşır. pH = 1 olduğunda asidin derişimi genellikle 0,1 M olarak kabul edilir (çünkü [H⁺] = 10⁻¹ M).
- **Kuvvetli Baz (NaOH)**: Yine tamamen iyonlaşır ve **OH⁻** iyonlarını serbest bırakır.
- **Nötralleşme (Asit-Baz Tepkimesi)**: Bir mol H⁺ ile bir mol OH⁻ iyonu tepkimeye girerek su oluşturur. HNO₃ ile NaOH arasındaki reaksiyon denklemi:  
$  
\text{HNO}_{3} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaNO}_{3} + \text{H}\_{2}\text{O}  
$

## **3. pH Bilgisi ve HNO₃ Derişimi Arasındaki İlişki**

Soru metnindeki grafikte baştaki pH değerinin **1** civarında olduğu görülmektedir. pH = 1 → [H⁺] = 10^{-1} M = 0,1 M. Dolayısıyla, HNO₃ çözeltisinin derişiminin 0,1 M olduğu kabul edilir (HNO₃ güçlü bir asit olduğu için [H⁺] ≈ [HNO₃]).

## **4. Nötralleşme Tepkimesi ve Hesaplamalar**

Kuvvetli asit ve kuvvetli bazın nötralleşmesi için kullanılan temel ilke:

n\_{\text{asit}} = n\_{\text{baz}}

Diğer bir ifadeyle,

M\_{\text{asit}} \times V\_{\text{asit}} = M\_{\text{baz}} \times V\_{\text{baz}}

Burada:

- M\_{\text{asit}}: HNO₃ çözeltisinin molaritesi (M).
- V\_{\text{asit}}: HNO₃ çözeltisinin hacmi (L cinsinden).
- M\_{\text{baz}}: NaOH çözeltisinin molaritesi (M).
- V\_{\text{baz}}: NaOH çözeltisinin dönüm noktasında eklenen hacmi (L cinsinden).

## **5. Adım Adım Çözüm**

### 5.1. HNO₃ Derişimini Bulma

- Başlangıç pH değeri yaklaşık **1** olarak gözlemlenmiştir.
- pH = 1 olduğunda **[H⁺] = 0,1 M**.
- HNO₃ güçlü asit olduğu için **HNO₃** ’ün derişimi de yaklaşık **0,1 M** kabul edilir.

### 5.2. Toplam Asit Miktarını Belirleme

- HNO₃ çözeltisi hacmi: 200 mL = 0,200 L
- HNO₃ derişimi: 0,1 M
- Toplam mol sayısı (n\_{\text{HNO₃}}):  
$  
n\_{\text{HNO₃}}  
= M\_{\text{HNO₃}} \times V\_{\text{HNO₃}}  
= 0{,}1 \text{ mol/L} \times 0{,}200 \text{ L}  
= 0{,}020 \text{ mol}  
$

### 5.3. Denklik Noktası Hacmini Hesaplama

- NaOH derişimi: 0,05 M
- Nötralleşme için gerekli baz miktarı (mol cinsinden) = asidin mol sayısı = 0,020 mol
- Denklik noktasındaki NaOH hacmi (V\_{\text{NaOH}}) aşağıdaki denklemle bulunur:

n\_{\text{NaOH}} = M\_{\text{NaOH}} \times V\_{\text{NaOH}}

Nötralleşme için

n\_{\text{NaOH}} = n\_{\text{HNO₃}} = 0{,}020 \text{ mol}

Dolayısıyla,

0{,}020 = 0{,}05 \times V\_{\text{NaOH}} \quad\Rightarrow\quad V\_{\text{NaOH}} = \frac{0{,}020}{0{,}05} = 0{,}40 \text{ L} = 400 \text{ mL}

- Sonuç olarak, **eklenmesi gereken NaOH hacmi 400 mL** bulunur.

## **6. Özet Tablo**

| Adım | İşlem | Hesaplama / Sonuç |
| --- | --- | --- |
| 1. HNO₃ derişimini belirleme | pH=1 → [H⁺]=0,1 M, dolayısıyla [HNO₃]=0,1 M | - |
| 2. Toplam asit miktarı | n(HNO₃) = 0,1×0,200 = 0,020 mol | 0,020 mol HNO₃ |
| 3. Nötralleşme denkliği (1:1) | n(HNO₃) = n(NaOH) | 0,020 mol (her ikisi de) |
| 4. Gerekli NaOH hacmi | n(NaOH)=M(NaOH)×V(NaOH) → V=0,020/0,05=0,40 L | 400 mL |
| **Sonuç** | **Dönüm noktasında eklenen NaOH hacmi** | **400 mL** |

## **7. Sonuç ve Kısa Özet**

Bu titrasyon örneğinde, başlangıçta pH = 1 olması HNO₃’ün derişiminin **0,1 M** olduğunu işaret eder. 200 mL (0,200 L) hacmindeki asit çözeltisi toplamda 0,020 mol HNO₃ içerir. Eşdeğerlik noktasına ulaşmak için 0,05 M NaOH çözeltisiyle gerçekleştirilen nötralleşme hesabı, **400 mL** baz eklenmesi gerektiğini göstermektedir.

Bu nedenle sorunun doğru yanıtı **D) 400 mL**’dir.

@Umut_Ege