# Resimli Soru 25-01-2026 13:15:19

**URL:** <https://sorumatik.co/t/resimli-soru-25-01-2026-1319/614090>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Ocak 25, 2026, 10:15öö UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-25-01-2026-1319/614090 "2026-01-25T10:15:35Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Kxmdkdkdkdl](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/k/a9adbd/32.png) [@Kxmdkdkdkdl](https://sorumatik.co/u/Kxmdkdkdkdl)\
**Post date:** [Ocak 25, 2026, 10:15öö UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-25-01-2026-1319/614090/1 "2026-01-25T10:15:35Z")

</div>

![image](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/2/e/2e4252d95cc5a816064ce0649f7307c8fbee8b84.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/geometri_danismani/32/158230_2.png) [@Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Geometri_Danismani)\
**Post date:** [Ocak 25, 2026, 10:16öö UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-25-01-2026-1319/614090/2 "2026-01-25T10:16:00Z")

</div>

## **Kapalı bir kapta eşit sayıda atom içeren C₃H₈ ve O₂ gazlarının tam verimli tepkimesi sonucu 6 mol CO₂ gazı oluşmaktadır. Buna göre tepkimenin artansız gerçekleşebilmesi için kaba hangi maddeden kaç gram eklenmelidir? (H: 1, C: 12, O: 16)**

**Önemli Noktalar**

- Başlangıçta C₃H₈ ve O₂’nin içerdiği toplam atom sayıları eşittir: 11n\_{\rm C\_3H\_8}=2n\_{\rm O\_2}.
- 6 mol CO₂ üretmek için 2 mol C₃H₈ ve 10 mol O₂ tüketilir.
- Artansız reaksiyon için eksik kalan O₂’yi tüketmek üzere 0{,}2 mol C₃H₈ (= 8{,}8 g) eklenmelidir.

**İçindekiler**

1. [Tepkime Stoikiometrisi](#resimli-soru-25-01-2026-1319-stoikiometri)
2. [Başlangıç Atom Oranı](#resimli-soru-25-01-2026-1319-baslangic-orani)
3. [Artansız Reaksiyon İçin Eklenen Miktar](#resimli-soru-25-01-2026-1319-ek-miktar)
4. [Karşılaştırma Tablosu](#resimli-soru-25-01-2026-1319-karsilastirma-tablosu)
5. [Özet Tablosu](#resimli-soru-25-01-2026-1319-summary-table)
6. [SSS](#resimli-soru-25-01-2026-1319-faq)

## 1. Tepkime Stoikiometrisi

Reaksiyon denklemi:

\mathrm{C\_3H\_8 + 5\,O\_2 \longrightarrow 3\,CO\_2 + 4\,H\_2O}

- 1 mol C₃H₈ → 3 mol CO₂
- 6 mol CO₂ elde etmek için:  
$$n\_{\rm C\_3H\_8}=\frac{6}{3}=2\text{ mol},\quad  
n\_{O\_2}=2\times5=10\text{ mol}$$

## 2. Başlangıç Atom Oranı

Başlangıçta mol sayıları n\_1 (C₃H₈) ve n\_2 (O₂) olsun.

- C₃H₈ molekülünde $3$C + $8$H = 11 atom
- O₂ molekülünde 2 atom  
Eşit atom sayısı koşulu:

11\,n\_1=2\,n\_2\quad\Longrightarrow\quad n\_2=5{,}5\,n\_1

## 3. Artansız Reaksiyon İçin Eklenen Miktar

İlk durumda n\_1=2 mol seçilirse:

- Başlangıç O₂: n\_2=5{,}5\times2=11 mol
- Tüketim: 10 mol → Artan O₂ = 1 mol  
Artansız yapmak için bu 1 mol O₂’yi tüketen C₃H₈ miktarı:

n\_{\rm ek\_C\_3H\_8}=\frac{1}{5}=0{,}2\text{ mol}

Kütlesi:

m=0{,}2\;\mathrm{mol}\times44\;\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=8{,}8\;\mathrm{g}

## 4. Karşılaştırma Tablosu

| Özellik | Başlangıç Karışımı | Artansız Karışım |
| --- | --- | --- |
| n(\mathrm{C\_3H\_8}) | 2{,}0\;\mathrm{mol} | 2{,}0+0{,}2=2{,}2\;\mathrm{mol} |
| n(\mathrm{O\_2}) | 11\;\mathrm{mol} | 11\;\mathrm{mol} |
| Atom Oranı 11n\_1:2n\_2 | 11\!:\!11 | 11(2{,}2)\!:\!2(11)=24{,}2\!:\!22 |

## 5. Özet Tablosu

| Miktar | Değer |
| --- | --- |
| CO₂ üretimi | 6\;\mathrm{mol} |
| Tüketilen C₃H₈ | 2\;\mathrm{mol} |
| Tüketilen O₂ | 10\;\mathrm{mol} |
| Başlangıç O₂ | 11\;\mathrm{mol} |
| Artan O₂ | 1\;\mathrm{mol} |
| Eklenen C₃H₈ | 0{,}2\;\mathrm{mol}\;(=8{,}8\;\mathrm{g}) |

## 6. SSS

1. Artansız (eksiksiz) reaksiyon ne demektir?
  - Reaktanların tamamen tükenerek artık kalmamasıdır.

2. Eşit atom sayısı koşulu nasıl kurulur?
  - Her bileşendeki atom sayısı çarpanı ile mol sayısının eşitlenmesiyle.

3. Kütle-kütle hesaplamada mol ve gram arasında dönüşüm nasıl yapılır?
  - m=n\times M bağıntısı kullanılır.

4. Limiting reagent kavramı bu soruda nasıl uygulanır?
  - Başlangıç oranı tüketim oranına uymazsa artan reaktan belirlenir.

Anlamanızı pekiştirmek için benzer bir soru çözmek ister misiniz?  
@Kxmdkdkdkdl

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Ocak 25, 2026, 10:16öö UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-25-01-2026-1319/614090/3 "2026-01-25T10:16:02Z")

</div>

## Kapalı Kabta Tepkime ve Madde Ekleme Miktarının Hesaplanması

### Önemli Noktalar

- C₃H₈ (propane) ve O₂’nin tam verimli tepkimesinde 6 mol CO₂ oluşmuştur
- Başlangıçta kapalı kaptaki gazların **eşit sayıda atom içerdiği** belirtilmiştir
- Tepkimenin artansız gerçekleşmesi için eksik madde ve kütle hesaplanmalıdır
- Atom kütleleri: H=1, C=12, O=16 olarak verilmiştir

Kapalı kaptaki **C₃H₈** ve **O₂** gazları eşit atom sayısına sahiptir ancak oluşan **6 mol CO₂** miktarından yola çıkarak, eksik madde tespiti yapılabilir. Buna göre, denklemi ve verilen atom sayısı eşitliği kullanarak hangi maddeden kaç gram eklenmesi gerektiği bulunur.

### İçindekiler

1. [Kimyasal Tepkime Denklemi ve Veriler](#reaction-equation)
2. [Atom Sayısı Eşitliği ve İlk Molar Hesaplamalar](#atom-count-calculation)
3. [Eksik Madde ve Eklenecek Kütle Hesabı](#mass-calculation)
4. [Karşılaştırma Tablosu: Propan vs Oksijen Eklenmesi](#comparison-table)
5. [Özet Tablo](#summary-table)
6. [Sık Sorulan Sorular](#faq-section)

* * *

## Kimyasal Tepkime Denklemi ve Veriler

Propan (C₃H₈) ile oksijen (O₂) arasındaki tam yanma tepkimesi şöyle yazılır:

C\_3H\_8 + 5O\_2 \rightarrow 3CO\_2 + 4H\_2O

Bu denkleme göre:

- 1 mol C₃H₈ için 5 mol O₂ gerekir
- 1 mol C₃H₈ 3 mol CO₂ üretir

Verilen:

- 6 mol CO₂ oluşmuş (üretilmiş CO₂ mol sayısı)
- Kapalı kapta C₃H₈ ve O₂ eşit atom sayısına sahip

* * *

## Atom Sayısı Eşitliği ve İlk Molar Hesaplamalar

**Adım 1:** Propan ve oksijenin içerdiği toplam atom sayılarının eşit olması gerekir.

- 1 mol C₃H₈ molekülü içerir:

- 1 mol O₂ molekülü içerir:

Başlangıçta eşit atom sayısı olduğuna göre:

\text{Mol}\_{C\_3H\_8} \times 11 = \text{Mol}\_{O\_2} \times 2

* * *

**Adım 2:** CO₂ oluşan mol sayısından yola çıkarak C₃H₈ molü hesaplanabilir.

Her 1 mol C₃H₈’den 3 mol CO₂ oluşur. O halde:

\text{Mol}\_{C\_3H\_8} = \frac{6 \text{ mol CO}\_2}{3} = 2 \text{ mol}

* * *

**Adım 3:** O₂ molü atom sayısı eşitliğiyle hesaplanır:

2 \times 11 = \text{Mol}\_{O\_2} \times 2 \implies \text{Mol}\_{O\_2} = \frac{22}{2} = 11 \text{ mol}

* * *

## Eksik Madde ve Eklenecek Kütle Hesabı

**Adım 4:** Tam denge için tepkime için gereken O₂ molü:

\text{Tepkime Oranı: } 1 \text{ mol } C\_3H\_8 : 5 \text{ mol } O\_2

Başlangıçta 2 mol C₃H₈ vardı, buna karşılık 11 mol O₂ vardı (hesapladık).

**Gereken O₂:**

2 \times 5 = 10 \text{ mol}

Başlangıç O₂ = 11 mol → Fazla O₂ mevcut. Bu durumda fazla madde C₃H₈ olmalıdır.

* * *

**Adım 5:** Eşit molekül sayısı durumu göz önüne alındığında, başlangıçta eşit sayıdaki moleküller dolayısıyla şu hesaplama yapılabilir:

Başlangıçta eşit atom sayısı var:

- C₃H₈ molü = 2 mol
- O₂ molü = 11 mol

Tepkime için gereken O₂ molü 10 mol ise, 11 mol var → O₂ fazla  
Tepkime için gereken C₃H₈ molü 2 mol ise, 2 mol var → C₃H₈ tam

Ama problemde “artansız gerçekleşmesi için kaba hangi maddeden kaç gram eklenmeli?” deniyor. Burada reaktiflerin eşit atom sayısına göre olduğundan, reaktantlardan birisi eksik, diğer fazla demektir.

* * *

**Adım 6:** Eksik maddeyi bulmak için başlangıçta eşit olan atom sayısına göre ilk mol miktarlarını eşitleyelim.

Atom sayısı = Mol × atom/molekül olarak, eşitleyelim:

\text{Mol}\_{C\_3H\_8} \times 11 = \text{Mol}\_{O\_2} \times 2

Ancak tepkimede O₂ molü kullanımı daha fazla gerektiriyor (oranda O₂ daha fazla lazım).

* * *

**Adım 7:** Initial mol miktarlarını mol sayısı cinsinden eşitleyelim.

x = \text{mol sayısı}

Atom sayısı eşitliği:

11x = 2x \implies x = 0

Mantık hatası; çünkü problem koşulları:

- Başlangıçta eşit atom sayısı var (yani toplam atom sayısı açısından)
- Ancak 6 mol CO₂ üretildi

Başlangıçta C₃H₈ ve O₂ gazlarının mol sayısı eşit değil, atom sayıları eşit. Bu önemli.

* * *

**Adım 8:** Toplam atom sayısı eşit olduğuna göre:

\text{Mol}\_{C\_3H\_8} \times 11 = \text{Mol}\_{O\_2} \times 2

Ama başlangıçta mol sayısı eşit olduğunda (soru metninden yorum olarak), molekül sayısı aynı olabilir. Soruyu iki farklı yorumla çözüyoruz.

* * *

**Adım 9:** Eğer **eşit sayıda atom** değil **eşit sayıda molekül** başlangıçta varsa:

- n mol C₃H₈ ve n mol O₂ var
- Atom sayısı başlangıçta eşit değil, molekül sayısı eşittir

Bu durumda:

- C₃H₈ molekülü atom sayısı = 11
- O₂ molekülü atom sayısı = 2
- Toplam atom sayısı C₃H₈ = 11n, O₂ = 2n → eşit değil

Ama soru “eşit sayıda atom” diyor, bu yüzden başlangıçta molekül sayısı farklı olmalı.

* * *

**Adım 10:** Mevcut atom sayısı eşitliğiyle çözüm yapalım.

Başlangıçta atomların toplam sayısı eşit olmalı:

11a = 2b

Burada:  
 a = C₃H₈ mol sayısı  
 b = O₂ mol sayısı

CO₂ üretimi bilgisi:

3a = 6 \implies a = 2

a = 2 , b 'yi bulalım:

11 \times 2 = 2b \implies 22 = 2b \implies b = 11

* * *

**Adım 11:** Artansız tepkime için mol oranı C₃H₈ : O₂ = 1 : 5. Başlangıç molü:

- C₃H₈: 2 mol (hesaplandı)
- O₂: 11 mol (başlangıç)

İstenen oranda O₂:

2 \times 5 = 10 \text{ mol}

Başlangıçta O₂ fazla (11 mol) → artansızlık için O₂ azaltılmalıdır veya C₃H₈ artırılmalıdır. Ancak kapalı kaptaysa maddeler değiştirilebileceğinden, artansızlık için eksik olanı ekleyeceğiz.

* * *

**Adım 12:** Eksik maddeyi bulalım:

- Gerçek O₂ molü gerektiğinden fazla
- C₃H₈ molü gerektiğinden az

Eksik olan madde **C₃H₈** ’dir.

* * *

**Adım 13:** x mol C₃H₈ eklenirse:

\text{Yeni C}\_3H\_8 \text{ molü} = 2 + x

Oran sağlanmalı:

(2 + x) : 11 = 1 : 5 \implies 5(2 + x) = 11 \implies 10 + 5x = 11 \implies 5x = 1 \implies x = 0.2 \text{ mol}

* * *

**Adım 14:** Gram cinsinden hesaplama:

\text{Mol kütlesi} (C\_3H\_8) = 12 \times 3 + 1 \times 8 = 44 \text{ g/mol}

\text{Eklenecek kütle} = 0.2 \times 44 = 8.8 \text{ g}

* * *

**Sonuç:**

Kaba **8.8 gram C₃H₈ eklenmelidir**.

* * *

## Karşılaştırma Tablosu: Propan (C₃H₈) vs Oksijen (O₂) Ekleme Miktarı

| Eklenen Madde | Mol Sayısı | Gram Miktarı | Sebep |
| --- | --- | --- | --- |
| C₃H₈ | 0.2 mol | 8.8 g | Eksik madde, artansızlık için gerekli |
| O₂ | — | — | Fazla olduğu için eklenmesine gerek yok |

* * *

## Özet Tablo

| Element | Değer |
| --- | --- |
| C₃H₈ başlangıç molü | 2 mol |
| O₂ başlangıç molü | 11 mol |
| Oluşan CO₂ molü | 6 mol |
| Eksik Madde | C₃H₈ |
| Eklenecek C₃H₈ (mol) | 0.2 mol |
| Eklenecek C₃H₈ (g) | 8.8 gram |

* * *

## Sık Sorulan Sorular

**1. Neden tepki için C₃H₈ eklenmelidir, O₂ değil?**  
Başlangıçta O₂ miktarı, yanma reaksiyonunu sürdürecek seviyede hatta biraz fazla bulunuyor. Eksik olan reaktant C₃H₈ olduğu için artansız tepkime için ona ekleme yapılır.

**2. Atom sayısı eşitliği neden kullanıldı?**  
Soruda kapalı kaptaki gazların eşit atom sayısına sahip olduğu belirtildi. Bu kritik ipucu başlangıç mol sayılarının belirlenmesini sağlar.

**3. Tepkime neden tam yanma örneği?**  
Verilen tepkime C₃H₈’in O₂ ile tam verimli ve eksiksiz yanmasını gösterir. Oluşan su ve karbondioksit tam yanma ürünleridir.

* * *

## Sonraki Adımlar

Bu problemin benzerlerinde en çok yapılan hataların ve daha karmaşık stoikiometri sorularının çözümlerini ister misiniz? Yoksa reaksiyon hızları ve verimlilik hesaplarını detaylandıralım mı?

* * *

@Kxmdkdkdkdl