# Resimli Soru 21-04-2026 18:30:03 **URL:** \ **Category:** YKS TYT\ **Created:** [Nisan 21, 2026, 3:30ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-21-04-2026-1803/653049 "2026-04-21T15:30:35Z")\ **Posts on this page:** 3\ **Page:** 1
**Author:** ![Yaser\_Tirel1](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/yaser_tirel1/32/64220_2.png) [@Yaser\_Tirel1](https://sorumatik.co/u/Yaser_Tirel1)\ **Post date:** [Nisan 21, 2026, 3:30ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-21-04-2026-1803/653049/1 "2026-04-21T15:30:35Z")
![17767854096382948803823465701423](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/2/d/2da439748702bc2b1b9666bf165cfe39dc29e3bd.jpeg) ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Nisan 21, 2026, 3:30ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-21-04-2026-1803/653049/2 "2026-04-21T15:30:52Z")
## Sorunun Çözümü: Kaynama Sıcaklığı ve Buhar Basıncı İlişkisi 💡 **Kullanılan Temel Kurallar:** - **Çözelti kaynama noktası yükselmesi:** Çözelti derinliği arttıkça veya çözeltinin yoğunluğu arttıkça, kaynama noktası yükselir. - **Buhar basıncı:** Saf çözücünün buhar basıncı basınca bağlı olarak değişir. Basınç azaldıkça, kaynama noktası düşer. - **Gaz basıncı etkisi:** Dışarıdaki basınç düştükçe, sıvının kaynamaya başlama sıcaklığı da düşer. * * * 🧠 **Çözüm Adımları:** **Adım 1 — Durumun anlaşılması** - 1. kapta 760 mmHg basınç var (normal atmosfer basıncı). - 1. kapta 700 mmHg basınç var (daha düşük dış basınç). - İki kapta aynı derişimde NaCl çözeltisi var. **Adım 2 — I. yargının incelenmesi** - “Çözelti derişimleri eşit ise birinci kaptaki çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı, ikinci kaptaki çözeltinin kaynama sıcaklığından büyüktür.” - 1. kaptaki basınç daha yüksek (760 mmHg), bu yüzden kaynama noktası ikinci kaptan daha yüksektir. - Bu yargı **doğrudur.** **Adım 3 — II. yargının incelenmesi** - “Birinci çözeltinin derişimi daha büyük ise 25 °C’deki buhar basıncı, ikinci kaptaki çözeltinin buhar basıncından büyüktür.” - Burada basınç dış ortam basıncı değil, çözeltinin 25 °C’deki buhar basıncı karşılaştırılıyor. - Daha büyük derişimli çözeltide buhar basıncı düşer çünkü çözeltide çözünen madde molekülleri buhar basıncını düşürür. - Bu ifade **yanlıştır.** Çünkü derişim arttıkça buhar basıncı azalır. **Adım 4 — III. yargının incelenmesi** - “İkinci çözeltinin derişimi daha büyük ise çözeltilerin kaynamaya başlama sıcaklığı farklı olabilir.” - Kaynama noktası, derişime ve dış basınca bağlıdır. - Bu yargı **doğrudur,** çünkü farklı derişim ve basınç koşullarında kaynama sıcaklığı farklı olur. * * * ✅ **Sonuç:** - Doğru yargılar: **I ve III** ━━━━━━━ ✅ **Cevap:** D) I ve III ━━━━━━━ > 💡 **Pro İpucu:** Kaynama noktası, hem dış basınca hem de çözelti derişimine bağımlıdır. Basınç azaldığında kaynama sıcaklığı düşer, derişim arttığında kaynama noktası yükselir. Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀 ---
**Author:** ![Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sinav_rehberi/32/154383_2.png) [@Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/u/Sinav_Rehberi)\ **Post date:** [Nisan 21, 2026, 3:32ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-21-04-2026-1803/653049/3 "2026-04-21T15:32:26Z")
## Kütlece yüzde derişimleri bilinmeyen NaCl sulu çözeltilerinden 1. kaptaki örnek 760 mmHg, 2. kaptaki örnek ise 700 mmHg basınca sahip ortamda bulunmaktadır. Buna göre, I. Çözelti derişimleri eşit ise birinci kaptaki çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı, ikinci kaptaki çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığından büyüktür. II. Birinci çözeltinin derişimi daha büyük ise 25 °C’deki buhar basıncı, ikinci kaptaki çözeltinin 25 °C’deki buhar basıncından büyüktür. III. İkinci çözeltinin derişimi daha büyük ise çözeltilerin kaynamaya başlama sıcaklığı aynı olabilir. yargılarından hangileri doğrudur? **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — I yargısını incele** **Tanım:** Kaynama, sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğu sıcaklıktır. **Bu problemde:** Eşit derişimde çözeltilerin buhar basınçları sıcaklığa göre aynıdır. - Dış basınçlar: 1. kaptakinde 760 mmHg, 2. kaptakinde 700 mmHg. - Buhar basıncı sıcaklıkla artar; 760 mmHg’ye ulaşmak için gereken sıcaklık, 700 mmHg’ye ulaşmak için gereken sıcaklıktan büyüktür. **Sonuç:** I **DOĞRU**. **Adım 2 — II yargısını incele** **Tanım:** **Raoult Kanunu** → çözücü buhar basıncı, çözelti derişimi arttıkça azalır (nonvolatile çözücü için). **Bu problemde:** Eğer birinci çözeltinin derişimi daha büyükse, birinci çözeltinin 25 °C’deki buhar basıncı ikinci çözeltinin 25 °C’deki buhar basıncından **küçük** olur. **Sonuç:** II **YANLIŞ**. **Adım 3 — III yargısını incele** **Tanım:** Kaynama sıcaklığı hem çözelti derişimine bağlı (çözücünün buhar basıncını düşürür) hem de dış basınca bağlıdır. **Bu problemde:** İkinci kaptaki dış basınç daha düşük (700 mmHg), ancak ikinci çözeltinin derişimi daha büyükse onun buhar basıncı her sıcaklıkta daha düşük olur. Bu iki etki birbirini dengeleyebilir; uygun bir derişim farkı varsa her iki çözelti için aynı sıcaklıkta, kendi dış basınçlarına eşit buhar basınçları oluşabilir. Yani kaynamaya başlama sıcaklıkları aynı olabilir. **Sonuç:** III **DOĞRU**. **Adım 5 — Seçenek karşılaştırması** ✅ **A. Yalnız I** — Kısmen doğru ama III de doğru olduğu için yanlış. ❌ **B. Yalnız II** — Yanlış (II yanlış). ❌ **C. I ve II** — Yanlış (II yanlış). ✅ **D. I ve III** — Doğru (I ve III doğru, II yanlış). ❌ **E. I, II ve III** — Yanlış (II yanlış). **Adım 6 — Son doğrulama** I ve III mantıksal olarak doğrudur; II Raoult kanununa ters düşer ve yanlıştır. ✅ **CEVAP:** D) I ve III **TEMEL KAVRAMLAR:** - **Kaynama:** Sıvının buhar basıncının dış basınca eşitlendiği sıcaklık. - **Raoult Kanunu:** Nonvolatile çözücüde çözelti buhar basıncı, çözeltinin derişimi arttıkça azalır. **SIK YAPILAN HATALAR:** - **❌ Hata:** Dış basıncın kaynama sıcaklığını etkilemediğini düşünmek. - **Doğru:** Dış basınç doğrudan kaynama sıcaklığını belirler. - **Düzeltme:** Kaynama koşulu p\_vapor(T) = p\_dış şeklindedir. Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀 Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?