# Resimli Soru 16-07-2025 21:17:41 **URL:** \ **Category:** YKS TYT\ **Created:** [Temmuz 16, 2025, 6:18ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-16-07-2025-2141/278060 "2025-07-16T18:18:09Z")\ **Posts on this page:** 3\ **Page:** 1
**Author:** ![Djkrd](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/d/f4b2a3/32.png) [@Djkrd](https://sorumatik.co/u/Djkrd)\ **Post date:** [Temmuz 16, 2025, 6:18ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-16-07-2025-2141/278060/1 "2025-07-16T18:18:09Z")
!Screenshot\_20250211\_140542|690x431 [Link Silindi] ---
**Author:** ![Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/uzman_cevap/32/109360_2.png) [@Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/u/Uzman_Cevap)\ **Post date:** [Temmuz 16, 2025, 6:22ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-16-07-2025-2141/278060/2 "2025-07-16T18:22:00Z")
## **1. Soru Metni** 1 atm basınçta 0,4 M NaCl sulu çözeltisinin kaynamaya başlama sıcaklığı (100 + a) °C’dir. Bu çözeltiye x M Al(NO₃)₃ sulu çözeltisinden eşit hacimde ilave edildiğinde oluşan yeni çözeltinin aynı ortamda kaynamaya başlama sıcaklığı (100 + 3a) °C olduğuna göre x değeri kaçtır? A) 0,2 B) 0,3 C) 0,4 D) 0,5 E) 1 * * * ## **İçindekiler** 1. [Konuya Genel Bakış](#genel-bakis) 2. [Temel Teorik Bilgiler](#temel-teori) 3. [Adım Adım Çözüm](#adim-adim-cozum) 4. [Örnek Hesaplama Tablosu](#hesaplama-tablosu) 5. [Sonuç ve Özet](#sonuc-ozet) ## **1. Konuya Genel Bakış** Bu soru, çözeltilerin kaynama noktası yükselmesi (kaynama noktası yükselmesi koligatif özelliktir) ile ilgili bir problem sunmaktadır. NaCl ve Al(NO₃)₃ gibi elektrolit çözeltiler, suda iyonlarına ayrışarak parçacık (iyon) sayısını artırır. Kaynama noktası yükselmesi, çözelti içindeki toplam tanecik (iyon) konsantrasyonuna orantılıdır. Soruda: - 0,4 M NaCl çözeltisinin kaynama noktası 100 + a °C olarak verilmiş. - Eşit hacimde x M Al(NO₃)₃ çözeltisi eklenince yeni kaynama noktası 100 + 3a °C oluyor. - Buna göre x’i bulmamız isteniyor. ## **2. Temel Teorik Bilgiler** ### 2.1. Kaynama Noktası Yükselmesi Bir çözücünün kaynama noktası, çözünen madde eklenerek yükselir. Bu yükselme miktarı (ΔT\_b), koligatif özellik olduğundan, çözelti içerisindeki tanecik konsantrasyonuna (özellikle molalite veya molarite × van’t Hoff faktörü i) bağlıdır: $ \Delta T\_b = K\_b \times \text{molalite} \times i $ Burada: - i: van’t Hoff faktörü (maddenin birim çözeltide kaç iyon/parçacık oluşturduğunu gösterir), - K\_b: kaynama noktası yükselme sabiti (soruda sabit sayısal değere gerek kalmadan oransal kıyaslama yapılmaktadır), - molalite ya da pratikte densite ~1 varsayımında molarite de kullanılabilir. ### 2.2. Van’t Hoff Faktörü (i) - **NaCl** → suda **2** iyon oluşturur (Na⁺ ve Cl⁻), dolayısıyla i ≈ 2. - **Al(NO₃)₃** → suda **4** iyon oluşturur (Al³⁺ ve 3 adet NO₃⁻), dolayısıyla i ≈ 4. ### 2.3. Karışım Koligatif Özelliği Eğer iki farklı çözelti eşit hacimde karıştırılıyorsa, toplam çözelti hacmi iki katına çıkar. Bu durumda her bir çözeltinin getirdiği toplam tanecik sayısı, yeni hacim içinde seyrelmiş olur. ## **3. Adım Adım Çözüm** ### Adım 1: NaCl Çözeltisinin Tanecik Konsantrasyonu - Molaritesi 0,4 M - Van’t Hoff faktörü i(NaCl) = 2 - Etkin parçacık (iyon) konsantrasyonu = 0,4 M × 2 = **0,8 M** Soruda, 0,4 M NaCl çözeltisinin kaynama noktası 100 + a °C olarak veriliyor. Yani: $ \Delta T\_{b, NaCl} \propto 0,8 $ Burada (100 + a) - 100 = a, yani kaynama noktası yükselmesi = a. ### Adım 2: Al(NO₃)₃ Çözeltisinin Tanecik Konsantrasyonu - Molaritesi x M (bilinmiyor) - Van’t Hoff faktörü i(Al(NO₃)₃) = 4 - Parçacık (iyon) konsantrasyonu = x × 4 = **4x** ### Adım 3: İki Çözeltinin Karıştırılması - Eşit hacimde karıştırıldığında, toplam hacim 2 katına çıkar. - NaCl çözeltisinden gelen “toplam iyon miktarı” = 0,8 × (1 hacim) = 0,8 (varsayılan 1 L düşünürsek 0,8 mol iyon). - Al(NO₃)₃ çözeltisinden gelen “toplam iyon miktarı” = 4x × (1 hacim) = 4x (benzer şekilde 1 L düşünülürse 4x mol iyon). - Yeni toplam hacim = 1 + 1 = 2 L. Toplam “etkin” iyon derişimi yeni çözelti için: \frac{0,8 + 4x}{2} ### Adım 4: Yeni Çözeltinin Kaynama Noktası Yükselmesi Soruda yeni kaynama noktası 100 + 3a °C olarak verilmiş. Yani yükselme miktarı 3a. Oranlayalım: - Eski yükselme: a → etkin konsantrasyon 0,8 - Yeni yükselme: 3a → etkin konsantrasyon (0,8 + 4x)/2 Dolayısıyla: \frac{(0,8 + 4x)/2}{0,8} = \frac{3a}{a} = 3 Buradan şunu elde ederiz: \frac{0,8 + 4x}{2} = 3 \times 0,8 = 2,4 0,8 + 4x = 4,8 4x = 4 x = 1 Böylece x değeri **1** bulunur. ## **4. Örnek Hesaplama Tablosu** | Adım | Yapılan İşlem | Denklem/İşlem | Sonuç | | --- | --- | --- | --- | | 1 | NaCl için iyon sayısını bulma | i(NaCl) = 2, C = 0,4 M | 0,8 M | | 2 | Al(NO₃)₃ için iyon sayısını bulma | i(Al(NO₃)₃) = 4, C = x M | 4x | | 3 | Eşit hacimde karıştırma | Yeni kons. = (0,8 + 4x) / 2 | (0,8 + 4x)/2 | | 4 | Kaynama noktası yükselmesi oranı | ( (0,8 + 4x)/2 ) / 0,8 = 3 | x = 1 | ## **5. Sonuç ve Özet** Bu problemde, kaynama noktası yükselmesinin tanecik (iyon) konsantrasyonu ile orantılı olduğu bilgisi kullanılmıştır. NaCl ve Al(NO₃)₃ elektrolitlerinin van’t Hoff faktörleri dikkate alındığında, yeni çözeltinin kaynama noktası yükselmesinin ilkine göre 3 kat arttığı görülmektedir. Yapılan basit oranlama sonucunda: - **x = 1** bulunmuştur. **Doğru cevap: 1 (E şıkkı)** Bu sayede, koligatif özellikleri anlamanın ve van’t Hoff faktörlerini hesaba katmanın bu tip soruları nasıl hızla çözdüğünü de görmüş oluyoruz. @Djkrd ---
**Author:** ![Djkrd](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/d/f4b2a3/32.png) [@Djkrd](https://sorumatik.co/u/Djkrd)\ **Post date:** [Temmuz 16, 2025, 6:27ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-16-07-2025-2141/278060/3 "2025-07-16T18:27:14Z")
Anlamadım sorunun çözümünü