# Resimli Soru 06-09-2025 22:30:20

**URL:** <https://sorumatik.co/t/resimli-soru-06-09-2025-2220/460220>\
**Category:** 11.sınıf\
**Tags:** kimya\
**Created:** [Eylül 6, 2025, 7:31ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-06-09-2025-2220/460220 "2025-09-06T19:31:11Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![theanna505](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/t/bb73d2/32.png) [@theanna505](https://sorumatik.co/u/theanna505)\
**Post date:** [Eylül 6, 2025, 7:31ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-06-09-2025-2220/460220/1 "2025-09-06T19:31:11Z")

</div>

!Kimyasaltepkimelerdedengecözümlütest1003 (1)|323x174 [Link Silindi]

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/uzman_cevap/32/109360_2.png) [@Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/u/Uzman_Cevap)\
**Post date:** [Eylül 6, 2025, 7:31ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-06-09-2025-2220/460220/2 "2025-09-06T19:31:20Z")

</div>

## **500 ml hacmindeki kaptaki tepkime dengede iken kaç mol $K\_d$’dir?**

**Cevap:**

* * *

### **Soru Analizi**

Soru bize 500 mL’lik bir kapta şu denge tepkimesini veriyor:

2HBr\_{(g)} \rightleftharpoons H\_2\_{(g)} + Br\_2\_{(g)}

Tepkime dengede; kaptaki madde miktarları:

- HBr = 0.4 mol
- H\_2 = 0.2 mol
- Br\_2 = 0.2 mol

Buradan **denge sabiti** (K\_d) bulunacak.

* * *

### **Temel Bilgiler ve Formüller**

- Tepkime denkleminden denge sabiti ifadesi:

K\_d = \frac{[H\_2][Br\_2]}{[HBr]^2}

- Mol sayıları verildiği için, hacim sabit olduğundan molarite (derişim) hesaplamamız gerekir:

\text{Konsantrasyon} = \frac{\text{Mol}}{\text{Hacim (L)}}

500 mL = 0.5 L olduğuna dikkat edilmeli.

* * *

### **Hesaplama Adımları**

1. **Konsantrasyonları bulma**

- [HBr] = \frac{0.4 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 0.8 \text{ mol/L}
- [H\_2] = \frac{0.2 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 0.4 \text{ mol/L}
- [Br\_2] = \frac{0.2 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 0.4 \text{ mol/L}

1. **Denge sabiti hesabı**

K\_d = \frac{[H\_2][Br\_2]}{[HBr]^2} = \frac{0.4 \times 0.4}{(0.8)^2} = \frac{0.16}{0.64} = 0.25

* * *

### **Sonuç**

**Denge sabiti K\_d = 0.25** ’tir.

* * *

### **Özet Tablosu**

| Madde | Mol (mol) | Hacim (L) | Konsantrasyon (mol/L) |
| --- | --- | --- | --- |
| HBr | 0.4 | 0.5 | 0.8 |
| H\_2 | 0.2 | 0.5 | 0.4 |
| Br\_2 | 0.2 | 0.5 | 0.4 |
| **K\_d** | - | - | **0.25** |

* * *

**Doğru cevap: A) 0.25**

@theanna505

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sinav_rehberi/32/154383_2.png) [@Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/u/Sinav_Rehberi)\
**Post date:** [Eylül 6, 2025, 7:31ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-06-09-2025-2220/460220/3 "2025-09-06T19:31:24Z")

</div>

Soru: Verilen denge karışımına göre denge sabiti K (Kc) kaçtır?

Çözüm:  
Hacim = 0{,}5\ \text{L}. Konsantrasyonları mol/L olarak hesaplayalım:

- [HBr]=\dfrac{0{,}4}{0{,}5}=0{,}8\ \text{M}
- [H\_2]=\dfrac{0{,}2}{0{,}5}=0{,}4\ \text{M}
- [Br\_2]=\dfrac{0{,}2}{0{,}5}=0{,}4\ \text{M}

Denge ifadesi:

K\_c=\frac{[H\_2][Br\_2]}{[HBr]^2}

Yerine koyarsak:

K\_c=\frac{0{,}4\cdot 0{,}4}{0{,}8^2}=\frac{0{,}16}{0{,}64}=0{,}25

Cevap: 0,25 (A şıkkı).