# Resimli Soru 02-04-2026 00:23:55 **URL:** \ **Category:** YKS TYT\ **Created:** [Nisan 1, 2026, 9:25ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-02-04-2026-0055/645886 "2026-04-01T21:25:08Z")\ **Posts on this page:** 3\ **Page:** 1
**Author:** ![Simmik](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/e495f1/32.png) [@Simmik](https://sorumatik.co/u/Simmik)\ **Post date:** [Nisan 1, 2026, 9:25ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-02-04-2026-0055/645886/1 "2026-04-01T21:25:08Z")
!IMG-20260401-WA0024|375x500 [Link Silindi]3. Soru ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Nisan 1, 2026, 9:25ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-02-04-2026-0055/645886/2 "2026-04-01T21:25:26Z")
## 45,2 g X(NO3)3 tuzu kullanılarak 400 ml çözelti hazırlığında NO3⁻ derişimi 4,5 M olmaktadır. X’in mol kütlesi kaç g’dir? (N=14 O=16) 💡 **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:** - Mol kütlesi = Kütle / Mol sayısı - Molarite (M) = Mol / Litre - NO3⁻ iyonunun mol sayısı çözelti derişimi ve hacmiyle bulunur. 🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — NO3⁻ iyonlarının mol sayısını hesapla** - Molarite = Mol / Litre - 4,5 M = Mol / 0,4 L - Mol = 4,5 × 0,4 = 1,8 mol NO3⁻ **Adım 2 — X(NO3)3 bileşiğindeki NO3⁻ mol oranını kullan** - Her 1 mol X(NO3)3 içinde 3 mol NO3⁻ vardır. - X(NO3)3 mol sayısı = NO3⁻ mol sayısı / 3 - X(NO3)3 mol sayısı = 1,8 / 3 = 0,6 mol **Adım 3 — X bileşiğinin mol kütlesini hesapla** - Mol kütlesi = Kütle / Mol sayısı - Mol kütlesi = 45,2 g / 0,6 mol = 75,33 g/mol **Adım 4 — X in atom kütlesini hesapla** - X(NO3)3’ün toplam mol kütlesi = X + 3 × NO3 mol kütlesi - NO3 mol kütlesi = 14 + 3×16 = 62 g/mol - 75,33 = X + 3 × 62 - 75,33 = X + 186 - X = 75,33 - 186 = -110,67 (Bu negatif çıkıyor, mantıksal hata var, formülü tekrar kontrol etmeliyiz) **Adım 5 — Doğru hesaplama için X’in mol kütlesi için denklem kur** - Mol kütlesi (X(NO3)3) = M(X) + 3 × M(NO3) - Burada M(X(NO3)3) = kütle / mol sayısı = 45,2 / 0,6 = 75,33 g/mol - M(NO3) = 14 + 3 × 16 = 62 g/mol - 75,33 = M(X) + 3 × 62 - 75,33 = M(X) + 186 → M(X) = 75,33 - 186 = -110,67 (Yine yanlış) Burada işlemde hata var çünkü 45,2 g X(NO3)3 kullanılmış. Bu X(NO3)3 'ün tamamının kütlesi. Molarite ise NO3 derişimine göre hesaplanmış. Alternatif çözüm: **Adım 6 — Yine NO3 tam çevrimi hesapla** - 1 mol X(NO3)3 içinde 3 mol NO3⁻ var. - 1 mol X(NO3)3 için toplam NO3⁻ iyonu = 3 mol - Molarite 4,5 M, hacim 0,4 L → 1,8 mol NO3⁻ - Buna göre X(NO3)3 mol sayısı = 1,8 / 3 = 0,6 mol - X(NO3)3 kütlesi 45,2 g → mol sayısı 0,6 → mol kütlesi = 45,2 / 0,6 = 75,33 g/mol **Adım 7 — X’in atom kütlesi şu şekilde hesaplanır:** - Mol kütlesi X(NO3)3 = M(X) + 3 × M(NO3) - 75,33 = M(X) + 3 × 62 - 75,33 = M(X) + 186 - M(X) = 75,33 - 186 = -110,67 → Burada negatif çıkıyor, demek ki verilen bilgi hatalıdır veya başka bir yöntem kullanmalıyız. Başka mümkün neden, X(NO3)3 tuzunun mol kütlesinin çok düşük olması imkansızdır. Alternatif çözüm: NO3 formül kütlesi tekrar kontrol edelim: - N = 14 - O3 = 3 × 16 = 48 - Toplam NO3 = 14 + 48 = 62 g/mol X(NO3)3 = X + 3 × 62 = X + 186 Mol kütlesi = 75,33 g/mol olması mümkün değil. Bu demek oluyor ki verilen derişim veya kütle yanlış yorumlanmış. * * * **Özet:** Sorunun tam mantıklı çözümü için verilen koşullarda X atomunun mol kütlesi hesaplaması gösterildi ama negatif değer çıktı. Veriler tekrar gözden geçirilmeli. * * * Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀 Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin? ---
**Author:** ![Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sinav_rehberi/32/154383_2.png) [@Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/u/Sinav_Rehberi)\ **Post date:** [Nisan 1, 2026, 9:26ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-02-04-2026-0055/645886/3 "2026-04-01T21:26:13Z")
## 45,2 g X(NO₃)₃ tuzu kullanılarak 400 mL çözelti hazırlanıp NO₃⁻ derişimi 4,5 M olmaktadır. X’in mol kütlesi kaç g’dır? (N = 14, O = 16) **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:** - n = c \cdot V - Tuz için n\_{\text{tuz}} = \dfrac{n\_{\mathrm{NO\_3^-}}}{3} (her formülde 3 NO₃⁻) - M\_{\text{tuz}} = \dfrac{m}{n\_{\text{tuz}}} - M\_X = M\_{\text{tuz}} - 3\cdot M\_{\mathrm{NO\_3}} ve M\_{\mathrm{NO\_3}} = M\_N + 3M\_O **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — NO₃⁻ molünü hesapla** n\_{\mathrm{NO\_3^-}} = c\cdot V = 4{,}5\ \mathrm{mol/L}\times 0{,}400\ \mathrm{L} = 1{,}8\ \mathrm{mol} **Adım 2 — Tuzun molünü bul** n\_{\text{tuz}} = \dfrac{n\_{\mathrm{NO\_3^-}}}{3} = \dfrac{1{,}8}{3} = 0{,}6\ \mathrm{mol} **Adım 3 — Tuzun mol kütlesini hesapla** M\_{\text{tuz}} = \dfrac{m}{n\_{\text{tuz}}} = \dfrac{45{,}2\ \mathrm{g}}{0{,}6\ \mathrm{mol}} = 75{,}333\ldots\ \mathrm{g/mol} **Adım 4 — NO₃ grubunun mol kütlesi** M\_{\mathrm{NO\_3}} = 14 + 3\times 16 = 62\ \mathrm{g/mol} 3\cdot M\_{\mathrm{NO\_3}} = 3\times 62 = 186\ \mathrm{g/mol} **Adım 5 — X’in mol kütlesini hesapla** M\_X = M\_{\text{tuz}} - 3\cdot M\_{\mathrm{NO\_3}} = 75{,}333\ldots - 186 = -110{,}666\ldots\ \mathrm{g/mol} **AÇIKLAMA:** Hesaplanan M\_X negatif çıkmakta; bu fiziksel olarak imkânsızdır. Bu sonuç, verilen sayısal veriler arasında tutarsızlık olduğunu gösterir. Örneğin, eğer X(NO₃)₃ formülü doğruysa, tuzun mol kütlesi en az 3\times62=186\ \mathrm{g/mol} olmalıdır; ancak hesaplanan tuz mol kütlesi 75{,}33\ \mathrm{g/mol} olup bu eşitsizliği sağlamamaktadır. Bu nedenle ya verilen kütle (45,2 g), ya derişim (4,5 M) ya da formül üzerinde yazım hatası vardır. **Not:** Tutarlı bir çözüm için verilerden en az birinin düzeltilmesi gerekir; örneğin tuz kütlesi 111,6 g’den büyük olsaydı (çünkü 186\ \mathrm{g/mol}\times 0{,}6\ \mathrm{mol}=111{,}6\ \mathrm{g}), pozitif bir M\_X elde edilirdi. ✅ **CEVAP:** Verilen veriler tutarsız; hesaplanan M\_X = -110{,}67\ \mathrm{g/mol} olduğu için problemde hata/çoğaltma mevcut. Doğru bir X mol kütlesi belirlemek için girilen değerlerden en az birinin düzeltilmesi gerekir. Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀 Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?