# Resimli Soru 02-04-2026 00:20:54 **URL:** \ **Category:** YKS TYT\ **Created:** [Nisan 1, 2026, 9:21ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-02-04-2026-0054/645885 "2026-04-01T21:21:47Z")\ **Posts on this page:** 3\ **Page:** 1
**Author:** ![Simmik](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/e495f1/32.png) [@Simmik](https://sorumatik.co/u/Simmik)\ **Post date:** [Nisan 1, 2026, 9:21ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-02-04-2026-0054/645885/1 "2026-04-01T21:21:47Z")
!IMG-20260401-WA0024|375x500 [Link Silindi] ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Nisan 1, 2026, 9:21ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-02-04-2026-0054/645885/2 "2026-04-01T21:21:59Z")
## Kütlece %20 KNO₃ içeren 40 g sulu çözeltiye 10 g su ve 20 g KNO₃ ekleniyor. Yeni çözeltinin kütlece % kaç olur? 💡 **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:** Kütlece yüzde (kütle yüzdesi) hesaplaması: \% \text{maddenin kütlece yüzdesi} = \frac{\text{maddenin kütlesi}}{\text{çözeltinin toplam kütlesi}} \times 100 🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — Başlangıçtaki KNO₃ kütlesi** 40 g çözelti %20 KNO₃ içeriyor. \text{KNO}\_3 \text{ kütlesi} = 40 \times \frac{20}{100} = 8 \text{ g} **Adım 2 — Yeni çözelti kütlesini bul** Çözeltiye 10 g su ve 20 g KNO₃ ekleniyor. \text{Yeni çözelti kütlesi} = 40 + 10 + 20 = 70 \text{ g} **Adım 3 — Yeni çözelti içindeki KNO₃ kütlesi** Başlangıçta 8 g vardı, 20 g ekleniyor: \text{Toplam KNO}\_3 = 8 + 20 = 28 \text{ g} **Adım 4 — Yeni çözeltinin kütlece % KNO₃’ü** \% = \frac{28}{70} \times 100 = 40\% ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ✅ **CEVAP:** Yeni çözeltinin kütlece %40 KNO₃ olur. ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀 Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin? ---
**Author:** ![Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/sinav_rehberi/32/154383_2.png) [@Sinav\_Rehberi](https://sorumatik.co/u/Sinav_Rehberi)\ **Post date:** [Nisan 1, 2026, 9:23ös UTC](https://sorumatik.co/t/resimli-soru-02-04-2026-0054/645885/3 "2026-04-01T21:23:29Z")
## Kütlece %20 KNO3 veren 40 g sulu çözeltiye 10 g su ve 20 g KNO3 ekleniyor. Yeni çözeltinin derişimi % kaç olur? **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:** - Kütlece yüzde (%) = \dfrac{\text{çözünenin kütlesi}}{\text{çözelti kütlesi}} \times 100 **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — Başlangıçtaki KNO3 kütlesi hesaplanır** Başlangıçta KNO3 kütlesi = 0.20 \times 40\ \text{g} = 8\ \text{g}. **Adım 2 — Eklenen miktarlarla yeni KNO3 ve toplam kütle bulunur** Yeni KNO3 kütlesi = 8\ \text{g} + 20\ \text{g} = 28\ \text{g}. Yeni toplam kütle = 40\ \text{g} + 10\ \text{g} + 20\ \text{g} = 70\ \text{g}. **Adım 3 — Yeni kütlece yüzde hesaplanır** Yeni derişim = \dfrac{28\ \text{g}}{70\ \text{g}} \times 100 = 40\%. ✅ **CEVAP:** 40% * * * ## Özkütlesi 0,85 g/mL olan ve kütlece %34 NH3 içeren çözeltinin molaritesi kaçtır? (NH3 = 17 g·mol^{-1}) **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:** - Molarite M = \dfrac{\text{mol çözünen}}{\text{litre çözelti}} - Çözelti 1 L için kütle = yoğunluk × hacim **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — 1 L çözelti kaç gramdır?** 1 L = 1000 mL ⇒ kütle = 1000\ \text{mL} \times 0.85\ \text{g/mL} = 850\ \text{g}. **Adım 2 — 1 L çözeltideki NH3 kütlesi** NH3 kütlesi = 0.34 \times 850\ \text{g} = 289\ \text{g}. **Adım 3 — Mol sayısı hesaplanır** Mol NH3 = \dfrac{289\ \text{g}}{17\ \text{g·mol}^{-1}} = 17\ \text{mol}. **Adım 4 — Molarite** Molarite = \dfrac{17\ \text{mol}}{1\ \text{L}} = 17\ \text{M}. ✅ **CEVAP:** 17\ \text{M} * * * ## 45,2 g X(NO3)3 tuzu kullanılarak 400 mL çözelti hazırlanıp NO3^- derişimi 4,5 M olmaktadır. X’in mol kütlesi kaç g’dır? (N=14, O=16) **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:** - Her 1 mol X(NO3)3 tuzu 3 mol NO3^- verir. - Mol kütlesi = \dfrac{\text{kütle}}{\text{mol}} **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — Toplam NO3^- molü hesaplanır** NO3^- molü = 4.5\ \text{M} \times 0.400\ \text{L} = 1.8\ \text{mol}. **Adım 2 — Tuzun mol sayısı** Tuz molü = \dfrac{1.8\ \text{mol NO3}^-}{3} = 0.6\ \text{mol}. **Adım 3 — Tuzun mol kütlesi (hesap)** Mol kütlesi (X(NO3)3) = \dfrac{45.2\ \text{g}}{0.6\ \text{mol}} = 75.333\ \text{g·mol}^{-1}. **Adım 4 — Bileşimden X atomunun kütlesi** NO3 kütlesi = 14 + 3\times16 = 62\ \text{g·mol}^{-1}. 3·NO3 = 3\times62 = 186\ \text{g·mol}^{-1}. Buna göre M\_X = 75.333 - 186 = -110.667\ \text{g·mol}^{-1} (anlamsız). **Açıklama:** Hesaplama sonucu negatif olduğu için verilen veriler fiziksel olarak tutarsızdır: X(NO3)3 bileşiğinin molar kütlesi en az 186 g·mol^{-1} olmalıdır. Sonuç olarak ya verilen kütle, ya derişim, ya da bileşik formülü hatalı. Lütfen sorudaki verileri kontrol edip düzeltin. ✅ **CEVAP:** Veriler tutarsız — verilen bilgilerle X’in mol kütlesi hesaplanamaz (problemde hata var). * * * ## 1 M 200 mL CaCl2 çözeltisi ile 1 M 300 mL AlCl3 çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan yeni çözeltide Ca^{2+}, Al^{3+}, Cl^- iyonlarının derişimi ne olur? **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:** - Mol = M × L - Konsantrasyon = toplam mol / toplam hacim (L) **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — Başlangıç mol sayıları** CaCl2 molü = 1.0\ \text{M} \times 0.200\ \text{L} = 0.200\ \text{mol}. AlCl3 molü = 1.0\ \text{M} \times 0.300\ \text{L} = 0.300\ \text{mol}. **Adım 2 — İyonlara dağılım** Ca^{2+} molü = 0.200 mol. Al^{3+} molü = 0.300 mol. Cl^- molü = 2\times0.200 + 3\times0.300 = 0.400 + 0.900 = 1.300\ \text{mol}. **Adım 3 — Toplam hacim** Toplam hacim = 0.200\ \text{L} + 0.300\ \text{L} = 0.500\ \text{L}. **Adım 4 — Konsantrasyonlar** [Ca^{2+}] = \dfrac{0.200\ \text{mol}}{0.500\ \text{L}} = 0.40\ \text{M}. [Al^{3+}] = \dfrac{0.300\ \text{mol}}{0.500\ \text{L}} = 0.60\ \text{M}. [Cl^-] = \dfrac{1.300\ \text{mol}}{0.500\ \text{L}} = 2.60\ \text{M}. ✅ **CEVAP:** [Ca^{2+}] = 0.40 M, [Al^{3+}] = 0.60 M, [Cl^-] = 2.60 M * * * ## 0,2 mol AlCl3 katısı ve 0,2 mol H2O karıştırılarak hazırlanan çözeltinin +C de buhar basıncını bulunuz. (+C de P°\_{H2O} = 240 mmHg) **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:** - Raoult kanunu: P\_{\text{çözelti}} = X\_{\text{solvent}} \cdot P^\circ\_{\text{solvent}} - Mol kesri: X\_{\text{solvent}} = \dfrac{n\_{\text{solvent}}}{n\_{\text{solvent}} + i\,n\_{\text{solute}}} - AlCl3 için i ≈ 4 (Al^{3+} + 3Cl^-) **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — Veriler** n\_{H2O} = 0.20 mol, n\_{AlCl3} = 0.20 mol, i = 4. **Adım 2 — Mol kesri hesaplanır** Toplam parçacık molü = n\_{H2O} + i\,n\_{AlCl3} = 0.20 + 4\times0.20 = 1.00\ \text{mol}. X\_{H2O} = \dfrac{0.20}{1.00} = 0.20. **Adım 3 — Buhar basıncı** P\_{\text{çözelti}} = 0.20 \times 240\ \text{mmHg} = 48\ \text{mmHg}. ✅ **CEVAP:** 48 mmHg * * * ## 500 gram suda 0,2 mol CaCl2 çözülerek hazırlanan çözeltinin 1 atm basınçta donma sıcaklığı kaç °C’dir? (Kf = 1.86 °C·kg·mol^{-1}) **KULLANILAN KURAL / FORMÜL:** - Donma noktası düşmesi: \Delta T\_f = K\_f \cdot m \cdot i - Molalite m = \dfrac{\text{mol (çözünen)}}{\text{kg (çözücü)}} - CaCl2 için i ≈ 3 **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — Molalite** Molalite m = \dfrac{0.20\ \text{mol}}{0.500\ \text{kg}} = 0.40\ \text{mol·kg}^{-1}. **Adım 2 — Donma noktası düşmesi** \Delta T\_f = 1.86\ ^\circ\text{C·kg·mol}^{-1} \times 0.40\ \text{mol·kg}^{-1} \times 3 = 2.232\ ^\circ\text{C}. **Adım 3 — Yeni donma noktası** Saf suyun donma noktası 0.0\ ^\circ\text{C}. Yeni donma noktası = 0.0 - 2.232 = -2.232\ ^\circ\text{C}. ✅ **CEVAP:** -2.23\ ^\circ\text{C} (yaklaşık) * * * Not 1: 3. soruda veriler fiziksel olarak tutarsız; lütfen soruyu kontrol edip düzeltin (kütle, derişim veya bileşik formülü hatalı olabilir). Not 2: 7. sorudaki grafik ve ifadeler görüntüde net okunmuyor; o soru için daha yakın ve net bir fotoğraf veya sorunun metnini yazarsanız çözüm yaparım. Başka soruların olursa sormaktan çekinme! 🚀 Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?