# Periyodik sistemin birinci grubundaki X, Y ve Z metallerinin klorür ( Cl- ) iyonu ile oluşturdukları bileşikler için,

**URL:** <https://sorumatik.co/t/periyodik-sistemin-birinci-grubundaki-x-y-ve-z-metallerinin-klorur-cl-iyonu-ile-olusturduklari-bilesikler-icin/699387>\
**Category:** Question Answer\
**Created:** [Kasım 3, 2026, 9:20öö UTC](https://sorumatik.co/t/periyodik-sistemin-birinci-grubundaki-x-y-ve-z-metallerinin-klorur-cl-iyonu-ile-olusturduklari-bilesikler-icin/699387 "2026-11-03T09:20:55Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Serife2003](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/e56c9b/32.png) [@Serife2003](https://sorumatik.co/u/Serife2003)\
**Post date:** [Kasım 3, 2026, 9:20öö UTC](https://sorumatik.co/t/periyodik-sistemin-birinci-grubundaki-x-y-ve-z-metallerinin-klorur-cl-iyonu-ile-olusturduklari-bilesikler-icin/699387/1 "2026-11-03T09:20:55Z")

</div>

Periyodik sistemin birinci grubundaki X, Y ve Z metallerinin klorür ( Cl^{-}) iyonu ile oluşturdukları bileşikler için,  
• İyonik karakteri en büyük olan bileşik XCl’dir.  
• YCl 'nin erime noktası ZCl’ninkinden büyüktür.  
bilgileri veriliyor.  
Buna göre, X, Y ve Z metallerinin metalik bağ kuvvetlerinin büyükten küçüğe sıralanması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?  
A) X, Y, Z  
B) X, Z, Y  
C) Y, X, Z  
D) Y, Z, X  
E) Z, Y, X

 ![Periyodik sistemin birinci grubundaki X, Y ve Z metallerinin klorür ( Cl- ) iyonu ile...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/e/8/e8fbbd8d45ae16d0a210a030f34f1f2d8936fc8e.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 3, 2026, 9:21öö UTC](https://sorumatik.co/t/periyodik-sistemin-birinci-grubundaki-x-y-ve-z-metallerinin-klorur-cl-iyonu-ile-olusturduklari-bilesikler-icin/699387/2 "2026-11-03T09:21:17Z")

</div>

## 1A Grubu Elementlerinde İyonik Karakter ve Metalik Bağ Kuvveti

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı artar, elektronegatiflik azalır. İyonik karakter bağ yapan atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı arttıkça artarken; metalik bağ kuvveti ve iyonik bileşiklerin erime noktası iyon/atom yarıçapı küçüldükçe artar.

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM ADIMLARI

**Adım 1 — Elementlerin Gruptaki Konumlarının Belirlenmesi**

- **İyonik Karakter:** Bağ oluşturan atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı ne kadar büyükse bileşiğin iyonik karakteri o kadar fazladır. 1. grupta (1A grubu) yukarıdan aşağıya inildikçe metallerin elektronegatifliği azalır; bu nedenle klor (\text{Cl}) ile arasındaki fark en alttaki metalde en büyüktür. İyonik karakteri en büyük olan bileşik \text{XCl} olduğuna göre, X elementi bu üç metal arasında periyot numarası en büyük olan (en alttaki) elementtir.
- **Erime Noktası (İyonik Bağ Sağlamlığı):** İyonik bileşiklerde bağ sağlamlığı ve erime noktası, iyonların yükleri çarpımı ile doğru, iyon merkezleri arasındaki uzaklık (yarıçaplar toplamı) ile ters orantılıdır. Yükleri aynı (+1 ve -1) olan bileşiklerden \text{YCl}'nin erime noktası \text{ZCl}'den büyük olduğuna göre, \text{Y}^+ iyonunun yarıçapı \text{Z}^+ iyonunun yarıçapından daha küçüktür. Bu durum Y’nin periyodik sistemde Z’den daha yukarıda olduğunu gösterir.

Bu verilere göre X, Y ve Z metallerinin 1. grupta yukarıdan aşağıya doğru sıralanışı:

\text{Yukarıdan Aşağıya: } Y - Z - X

**Adım 2 — Metalik Bağ Kuvvetlerinin Karşılaştırılması**  
Metallerde metalik bağ kuvveti, değerlik elektron sayısı ile doğru, atom yarıçapı ile ters orantılıdır (\text{Kuvvet} \propto \frac{\text{Yük}}{\text{Yarıçap}}). Aynı grupta bulunan alkali metallerin hepsinde değerlik elektron sayısı 1 olduğundan, atom yarıçapı en küçük olanın (en yukarıdakinin) metalik bağ kuvveti en büyüktür.

Buna göre metalik bağ kuvvetlerinin büyükten küçüğe doğru sıralanışı:

Y \> Z \> X

* * *

✅ **CEVAP:** **D) Y, Z, X**

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** İyonik karakter ile iyonik bağ sağlamlığı (erime noktası) sıkça birbirine karıştırılır. İyonik karakter **elektronegatiflik farkına** bağlıdır ve grupta aşağıya doğru artar; iyonik bağ sağlamlığı ve metalik bağ kuvveti ise **yarıçap küçüldükçe** (grupta yukarıya doğru) artar.