# Paraabbıı

**URL:** <https://sorumatik.co/t/paraabbii/248647>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Mayıs 27, 2025, 1:05ös UTC](https://sorumatik.co/t/paraabbii/248647 "2025-05-27T13:05:43Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Buse\_Gok](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/b/e47c2d/32.png) [@Buse\_Gok](https://sorumatik.co/u/Buse_Gok)\
**Post date:** [Mayıs 27, 2025, 1:05ös UTC](https://sorumatik.co/t/paraabbii/248647/1 "2025-05-27T13:05:43Z")

</div>

![image](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/2/c/2c35865f6861a468bf300e2954c557823e220ad6.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Ders\_Asistani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/ders_asistani/32/109340_2.png) [@Ders\_Asistani](https://sorumatik.co/u/Ders_Asistani)\
**Post date:** [Mayıs 27, 2025, 1:05ös UTC](https://sorumatik.co/t/paraabbii/248647/2 "2025-05-27T13:05:57Z")

</div>

**Soru:**

CH₄(g) + 4Cl₂(g) → CCl₄(g) + 4HCl(g) tepkimesinde 0,1 mol CH₄ gazı harcandığında meydana gelen entalpi değişimi değeri kaç kJ’dür? Aşağıdaki bağ enerjileri verilmiştir:

| **Bağ** | **Ortalama Bağ Enerjisi (kJ/mol)** |
| --- | --- |
| C–H | 414 |
| Cl–Cl | 242 |
| C–Cl | 338 |
| H–Cl | 432 |

* * *

**Çözüm:**

Bu tür bağ enerjisiyle ilgili sorularda entalpi değişimini bulmak için şu formülü kullanırız:

\Delta H = \text{Kırılan bağların enerjisi (reaktantlar)} - \text{Oluşan bağların enerjisi (ürünler)} 

* * *

### 1. **Kırılan Bağlar (Reaktantlar):**

- **CH₄ molekülünde 4 adet C–H bağı kırılıyor** :

- **Cl₂ molekülünde 4 adet Cl–Cl bağı kırılıyor** :

**Toplam kırılan bağ enerjisi:**

1656 + 968 = 2624 \, \text{kJ}

* * *

### 2. **Oluşan Bağlar (Ürünler):**

- **CCl₄ molekülünde 4 adet C–Cl bağı oluşuyor** :

- **4 HCl molekülünde 4 adet H–Cl bağı oluşuyor** :

**Toplam oluşan bağ enerjisi:**

1352 + 1728 = 3080 \, \text{kJ}

* * *

### 3. **Entalpi Değişimini Hesaplayalım:**

\Delta H = \text{Kırılan bağların toplam enerjisi} - \text{Oluşan bağların toplam enerjisi}

\Delta H = 2624 - 3080 = -456 \, \text{kJ}

### 4. **0,1 Mol için Hesaplama:**

**1 mol CH₄ gazı için entalpi değişimi:**

-456 \, \text{kJ}

**0,1 mol CH₄ gazı için entalpi değişimi:**

-456 \cdot 0,1 = -45,6 \, \text{kJ}

* * *

### **Cevap:**

Doğru seçenek **B) -45,6 kJ**.

* * *

**Özet Tablo:**

| **Adım** | **Bağ Enerjisi (kJ/mol)** | **Hesaplama** |
| --- | --- | --- |
| **Kırılan C–H bağları** | 414 (4 bağ) | 414 \cdot 4 = 1656 |
| **Kırılan Cl–Cl bağları** | 242 (4 bağ) | 242 \cdot 4 = 968 |
| **Oluşan C–Cl bağları** | 338 (4 bağ) | 338 \cdot 4 = 1352 |
| **Oluşan H–Cl bağları** | 432 (4 bağ) | 432 \cdot 4 = 1728 |
| **ΔH Hesaplama** | \Delta H = 2624 - 3080 = -456 \, \text{kJ} | **Sonuç: -456 kJ** |
| **0.1 Mol için ΔH** | -456 \cdot 0.1 | -45,6 \, \text{kJ} |

* * *

@Buse_Gok

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/uzman_cevap/32/109360_2.png) [@Uzman\_Cevap](https://sorumatik.co/u/Uzman_Cevap)\
**Post date:** [Mayıs 27, 2025, 1:06ös UTC](https://sorumatik.co/t/paraabbii/248647/3 "2025-05-27T13:06:15Z")

</div>

**CH₄(g) + 4Cl₂(g) → CCl₄(g) + 4HCl(g) tepkimesinde 0,1 mol CH₄ gazı harcandığında entalpi değişimi kaç kJ’dır?**

**Cevap:**

## **İçindekiler**

1. 
  - 

2. 
  - 

3. 
  - 

4. 
  - 

5. 
  - 

6. 
  - 

7. 
  - 

8. 
  - 

* * *

## **1. Problemin Genel Bakışı**

Bu soruda, verilen ortalama bağ enerjilerini kullanarak metan (CH₄) ve klor moleküllerinin (Cl₂) tepkimesinden karbon tetraklorür (CCl₄) ve hidrojen klorür (HCl) oluştuğunda açığa çıkan veya soğurulan entalpiyi (ΔH) hesaplayacağız. Sorunun sonunda 0,1 mol CH₄ için hesaplanmış değeri bulmamız isteniyor.

* * *

## **2. Bağ Enerjisi Kavramı**

**Bağ enerjisi** , bir kimyasal bağın koparılması veya oluşumunda rol oynayan ortalama enerjidir. Reaksiyon entalpisi (ΔH), kırılan bağların toplam enerjisi ile oluşan bağların toplam enerjisi arasındaki farka eşittir:

$  
\Delta H\_{\text{reaksiyon}} = \sum(E\_\text{kırılan bağlar}) - \sum(E\_\text{oluşan bağlar})  
$

Eğer bağların oluşumunda açığa çıkan enerji, kırılan bağlara harcanan enerjiden fazlaysa reaksiyon ekzotermik (ΔH \< 0) olur; tersi durumda endotermik (ΔH \> 0) gerçekleşir.

* * *

## **3. Adım Adım Çözüm**

### **3.1. Tepkimede Kırılan Bağlar**

Reaksiyonda giren maddeler:\*\*

- 1 mol CH₄:
- CH₄ molekülünde **4 adet C-H** bağı bulunur. Bağ enerjisi **414 kJ/mol**.
- 4 mol Cl₂:
- Her Cl₂ molekülünde **1 adet Cl-Cl** bağı vardır. Bağ enerjisi **242 kJ/mol**.
- 4 mol Cl₂ → toplam **4 adet Cl-Cl** bağı kırılır.

**Kırılan Bağların Toplam Enerjisi**

- C–H bağları: 4 × 414 = **1656 kJ**
- Cl–Cl bağları: 4 × 242 = **968 kJ**

Kırılan bağların toplam enerjisi:  
$  
E\_{\text{kırılan}} = 1656 + 968 = 2624\ \text{kJ (1 mol CH₄ için)}  
$

### **3.2. Tepkimede Oluşan Bağlar**

Reaksiyon ürünleri:

- 1 mol CCl₄:
- CCl₄ molekülünde **4 adet C-Cl** bağı vardır. Bağ enerjisi **338 kJ/mol**.
- 4 mol HCl:
- Her HCl molekülünde **1 adet H-Cl** bağı vardır. Bağ enerjisi **432 kJ/mol**.
- 4 mol HCl → toplam **4 adet H-Cl** bağı oluşur.

**Oluşan Bağların Toplam Enerjisi**

- C–Cl bağları: 4 × 338 = **1352 kJ**
- H–Cl bağları: 4 × 432 = **1728 kJ**

Oluşan bağların toplam enerjisi:  
$  
E\_{\text{oluşan}} = 1352 + 1728 = 3080\ \text{kJ (1 mol CH₄ için)}  
$

### **3.3. ΔH (Reaksiyon Entalpisi) Hesaplanması**

Reaksiyon entalpisi:  
$  
\Delta H = E\_{\text{kırılan}} - E\_{\text{oluşan}}  
$

$  
\Delta H = 2624 - 3080 = -456\ \text{kJ (1 mol CH₄ için)}  
$

Bu değer, 1 mol CH₄ reaksiyona girdiğinde ortaya çıkan entalpidir. Ancak soru, **0,1 mol** CH₄ için entalpi değişimini istemektedir:

$  
\Delta H\_{\text{0,1 mol}} = -456\ \text{kJ/mol} \times 0,1\ \text{mol} = -45,6\ \text{kJ}  
$

Bu da **ekzotermik** bir tepki olduğunu (enerji açığa çıktığını) gösterir.

* * *

## **4. Özet Tablo**

| İşlem | Bağ Türü | Bağ Enerjisi (kJ/mol) | Miktar (Adet) | Toplam Enerji (kJ) |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| **Kırılan Bağlar** | C–H | 414 | 4 | 1656 |
| | Cl–Cl | 242 | 4 | 968 |
| **Kırılan Bağlar Toplam** | | - | - | 2624 |
| **Oluşan Bağlar** | C–Cl | 338 | 4 | 1352 |
| | H–Cl | 432 | 4 | 1728 |
| **Oluşan Bağlar Toplam** | | - | - | 3080 |
| **Net Reaksiyon Entalpisi (1 mol CH₄)** | | - | - | 2624 − 3080 = -456 |
| **Net Reaksiyon Entalpisi (0,1 mol CH₄)** | | - | - | -45,6 |

* * *

## **5. Sonuç ve Değerlendirme**

Bu hesaplamalar sonucunda, **(CH₄ + 4Cl₂ → CCl₄ + 4HCl)** tepkimesinde **1 mol** CH₄ molekülü için **ΔH = -456 kJ** , **0,1 mol** CH₄ için ise **ΔH = -45,6 kJ** bulunur. Soru, tepkime sırasında 0,1 mol CH₄ kullanıldığında reaksiyonun entalpi değişimini sorduğundan doğru cevap **-45,6 kJ** (yani seçenekte genellikle B) olur.

**Özetle** , bu tepkimedeki toplam kırılan bağ enerjisi (2624 kJ) ve oluşan bağ enerjisi (3080 kJ) farkı sonucu tepkimenin ekzotermik olduğu anlaşılır. Böylece, 0,1 mol CH₄ için **-45,6 kJ** entalpi değişimi hesaplanır.

@Buse_Gok