# Özdeş kaplarda He ve SO₂ gazlarının musluklar açıldığında nerede karşılaştığı sorusu

**URL:** <https://sorumatik.co/t/ozdes-kaplarda-he-ve-so-gazlarinin-musluklar-acildiginda-nerede-karsilastigi-sorusu/600080>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Ocak 3, 2026, 9:51öö UTC](https://sorumatik.co/t/ozdes-kaplarda-he-ve-so-gazlarinin-musluklar-acildiginda-nerede-karsilastigi-sorusu/600080 "2026-01-03T09:51:18Z")\
**Posts on this page:** 3\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Beray\_Ceylan](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/beray_ceylan/32/155645_2.png) [@Beray\_Ceylan](https://sorumatik.co/u/Beray_Ceylan)\
**Post date:** [Ocak 3, 2026, 9:51öö UTC](https://sorumatik.co/t/ozdes-kaplarda-he-ve-so-gazlarinin-musluklar-acildiginda-nerede-karsilastigi-sorusu/600080/1 "2026-01-03T09:51:18Z")

</div>

![1251](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/5/5/554a39539c41a4aefcb2bb850958af77c4e209d7.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\
**Post date:** [Ocak 3, 2026, 9:51öö UTC](https://sorumatik.co/t/ozdes-kaplarda-he-ve-so-gazlarinin-musluklar-acildiginda-nerede-karsilastigi-sorusu/600080/2 "2026-01-03T09:51:31Z")

</div>

## Difüzyon ve Kinetik Teori Sorusu Çözümü

### Önemli Notlar

- **He (helyum) ve SO₂ (kükürt dioksit)** gazlarının **aynı sıcaklık ve basınçta** difüzyon hızları mol kütlelerine bağlıdır.
- Difüzyon hızı, gazların **mol kütlelerinin kareköküyle ters orantılıdır** (Graham Kanunu).
- Musluklar arası mesafe **120 cm** ’dir ve musluklar aynı anda açılmaktadır.

### Sorunun Doğrudan Cevabı

He ile SO₂ gazları aynı anda K ve M musluklarından açıldığında, birbirlerine doğru difüze olmaya başlarlar. **Difüzyon hızları moleküler kütlelerinin karekökü ile ters orantılıdır:**

v \propto \frac{1}{\sqrt{M}}

Burada;

- M\_{He} = 4
- M\_{SO\_2} = 32 + 2 \times 16 = 64

Yani,

v\_{He} : v\_{SO\_2} = \frac{1}{\sqrt{4}} : \frac{1}{\sqrt{64}} = \frac{1}{2} : \frac{1}{8} = 4 : 1

Toplam mesafe 120 cm olduğuna göre, He gazı 4 birim yol alırken SO₂ gazı 1 birim yol alır. Karşılaştıkları nokta, musluklardan M’ye olan mesafe (SO₂ musluğu) olur.

Toplam mesafe birim cinsinden: 4 + 1 = 5 birim.

SO₂ musluğu tarafından mesafe:

\frac{1}{5} \times 120 \text{ cm} = 24 \text{ cm}

Sonuç: **İki gaz musluklar arasında 24 cm mesafede M musluğu tarafından karşılaşırlar.**

* * *

### İçindekiler:

1. [Difüzyon ve Kinetik Teori Temelleri](#difuzyon-kinetik-teori-temelleri)
2. [Graham’ın Difüzyon Kanunu](#graham-difuzyon-kanunu)
3. [Soru Çözümü ve Hesaplama](#soru-cozumu-hesaplama)
4. [Özet Tablosu](#difuzyon-kinetik-teori-ozet-tablosu)
5. [SSS](#difuzyon-kinetik-teori-faq)

* * *

## 1. Difüzyon ve Kinetik Teori Temelleri

**Difüzyon** , moleküllerin yoğunluk farkından dolayı yüksek yoğunluktan düşük yoğunluğa doğru rastgele hareket etmesidir. Gazlarda bu, moleküllerin serbest hareketi ve çarpışmaları ile gerçekleşir. Kinetik teori ise moleküllerin hareketlerini ve bu hareketlerden doğan basınç ve sıcaklık ilişkilerini inceler.

* * *

## 2. Graham’ın Difüzyon Kanunu

**Graham Kanunu** der ki, farklı gazların difüzyon hızları, molekül kütlelerinin kareköküyle ters orantılıdır:

\frac{v\_1}{v\_2} = \sqrt{\frac{M\_2}{M\_1}}

Bu, hafif gazların daha hızlı yayılacağı anlamına gelir.

* * *

## 3. Soru Çözümü ve Hesaplama

- Toplam mesafe d = 120 cm.
- He ve SO₂ gazlarının mol kütleleri: M\_{He} = 4, M\_{SO\_2} = 64.
- Hız oranı: v\_{He}:v\_{SO\_2} = \sqrt{\frac{64}{4}} = 4:1.
- Toplam birim: 4 + 1 = 5.
- M musluğuna olan mesafe: \frac{120}{5} = 24 cm.

* * *

## 4. Özet Tablosu

| Parametre | Değer |
| --- | --- |
| He mol kütlesi (M\_{He}) | 4 |
| SO₂ mol kütlesi (M\_{SO\_2}) | 64 |
| He difüzyon hızı oranı | 4 (birim) |
| SO₂ difüzyon hızı oranı | 1 (birim) |
| Toplam mesafe | 120 cm |
| M musluğundan uzaklık | 24 cm |

* * *

## 5. Sıkça Sorulan Sorular (SSS)

**S1:** Difüzyon hızı neye bağlıdır?  
**C1:** Moleküllerin kütlelerine ve sıcaklık şartlarına bağlıdır. Moleküllerin kütlesinin kareköküyle ters orantılıdır.

**S2:** Gazlar neden farklı hızlarda difüze olur?  
**C2:** Moleküllerin kütleleri farklı olduğu için daha hafif gazlar daha hızlı yayılır.

**S3:** Aynı ortamda iki gaz nasıl karşılaşır?  
**C3:** İki gaz da aynı anda musluklardan açılırsa, hız oranlarına göre arada bir noktada karşılaşırlar.

* * *

Bu soruda cevap **B) 24** cm’dir.

Bu konsepti daha iyi anlamak için, başka difüzyon hızlarıyla ilgili problem çözmek ister misiniz?

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/geometri_danismani/32/158230_2.png) [@Geometri\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Geometri_Danismani)\
**Post date:** [Ocak 3, 2026, 9:51öö UTC](https://sorumatik.co/t/ozdes-kaplarda-he-ve-so-gazlarinin-musluklar-acildiginda-nerede-karsilastigi-sorusu/600080/3 "2026-01-03T09:51:36Z")

</div>

## **Özdeş kaplarda He ve SO₂ gazlarının musluklar açıldığında nerede karşılaştığı sorusu**

### Önemli Noktalar

- **Graham Yasası** : Gazların difüzyon hızı, mol kütlesinin ters kareköküyle orantılıdır.
- **Molar kütleler** : He = 4 g/mol, SO₂ = 32 + 2·16 = 64 g/mol.
- **Hız oranı** : v\_{\mathrm{He}} / v\_{\mathrm{SO\_2}} = \sqrt{64/4} = 4.

**He** gazı, mol kütlesi daha düşük olduğu için **SO₂** gazından 4 kat hızlı difüze eder; 120 cm’lik boruda karşılaşma noktası **M** ’den 24 cm uzaklıktadır.

### İçindekiler

1. [Çözüm Adımları](#yks_tyt_diffusion_solution)
2. [Özet Tablosu](#yks_tyt_diffusion_summary)
3. [SSS](#yks_tyt_diffusion_faq)

## Çözüm Adımları

1. Boru uzunluğu toplam L = 120\text{ cm}.
2. Hız oranı:
\frac{v\_{\mathrm{He}}}{v\_{\mathrm{SO\_2}}} = \sqrt{\frac{M\_{\mathrm{SO\_2}}}{M\_{\mathrm{He}}}} = \sqrt{\frac{64}{4}} = 4.
3. Aynı anda açıldıklarında geçen süre eşittir. Karşılaşma noktasına kadar alınan mesafeler d\_{\mathrm{He}} ve d\_{\mathrm{SO\_2}}:
\frac{d\_{\mathrm{He}}}{d\_{\mathrm{SO\_2}}} = \frac{v\_{\mathrm{He}}}{v\_{\mathrm{SO\_2}}} = 4,
ayrıca d\_{\mathrm{He}} + d\_{\mathrm{SO\_2}} = 120.
4. Çözüm:
4\,d\_{\mathrm{SO\_2}} + d\_{\mathrm{SO\_2}} = 120 \;\Rightarrow\; d\_{\mathrm{SO\_2}} = 24\text{ cm}.
5. Sonuç: Karşılaşma noktası **M** musluğundan 24 cm uzaklıktadır.

## Özet Tablosu

| Büyüklük | Hesaplama | Değer |
| --- | --- | --- |
| Boru uzunluğu L | – | 120 cm |
| Molar kütle (He) | – | 4 g/mol |
| Molar kütle (SO₂) | – | 64 g/mol |
| Hız oranı | \sqrt{64/4} | 4 |
| SO₂ tarafı mesafe d\_{\mathrm{SO\_2}} | 120/5 | 24 cm |
| He tarafı mesafe d\_{\mathrm{He}} | 4\times24 | 96 cm |

## SSS

**S1: Graham Yasası nedir?**  
Gazların difüzyon hızının, mol kütlesinin ters kareköküyle orantılı olduğunu belirtir.

**S2: Neden hız ters köke bağlıdır?**  
Hareket enerjileri aynı sıcaklıkta eşit olduğundan E\propto mv^2, v\propto1/\sqrt{m} sonucu çıkar.

**S3: Boru orta noktasında karşılaşsalar nasıl olurdu?**  
Hız oranı 4 olduğu için kesinlikle orta noktada (60 cm) karşılaşmazlar.

**S4: Farklı bir gaz seçilse sonuç nasıl değişir?**  
Yeni mol kütlesine bağlı hız oranı yeniden hesaplanarak mesafeler bulunur.

Birlikte **3 adet pratik soru** çözerek konuyu pekiştirmek ister misiniz?  
@Beray_Ceylan