# Oda koşullarında 3,4 gram NH₃ gazının saf suda tamamen çözünmesi ile 2 litrelik çözeltisi hazırlanıyor

**URL:** <https://sorumatik.co/t/oda-kosullarinda-3-4-gram-nh-gazinin-saf-suda-tamamen-cozunmesi-ile-2-litrelik-cozeltisi-hazirlaniyor/699912>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Kasım 6, 2026, 5:17ös UTC](https://sorumatik.co/t/oda-kosullarinda-3-4-gram-nh-gazinin-saf-suda-tamamen-cozunmesi-ile-2-litrelik-cozeltisi-hazirlaniyor/699912 "2026-11-06T17:17:44Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Zeynep\_Karakas1](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/z/8dc957/32.png) [@Zeynep\_Karakas1](https://sorumatik.co/u/Zeynep_Karakas1)\
**Post date:** [Kasım 6, 2026, 5:17ös UTC](https://sorumatik.co/t/oda-kosullarinda-3-4-gram-nh-gazinin-saf-suda-tamamen-cozunmesi-ile-2-litrelik-cozeltisi-hazirlaniyor/699912/1 "2026-11-06T17:17:44Z")

</div>

Oda koşullarında 3,4 gram NH\_{3} gazının saf suda tamamen çözünmesi ile 2 litrelik çözeltisi hazırlanıyor.  
Çalışılan sıcaklıkta hazırlanan çözeltinin pH değeri 9 olduğuna göre NH\_{3}'ün iyonlaşma yüzdesi kaçtır?  
(NH\_{3} = 17 g/mol, çalışılan sıcaklıkta K\_{su} = 1 \times 10^{-14})  
A) 1,0  
B) 0,5  
C) 0,1  
D) 0,01  
E) 0,001

 ![Oda koşullarında 3,4 gram NH₃ gazının saf suda tamamen çözünmesi ile 2 litrelik...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/1/c/1c93518bd4d5dd8081a9014863b4dbbf2d26b1cc.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 6, 2026, 5:17ös UTC](https://sorumatik.co/t/oda-kosullarinda-3-4-gram-nh-gazinin-saf-suda-tamamen-cozunmesi-ile-2-litrelik-cozeltisi-hazirlaniyor/699912/2 "2026-11-06T17:17:57Z")

</div>

## Zayıf Bazlarda İyonlaşma Yüzdesi ve pH-pOH Hesabı

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Zayıf baz çözeltilerinde iyonlaşma yüzdesi, ortamdaki hidroksit iyonu derişiminin (\left[\text{OH}^-\right]) başlangıç baz derişimine (\left[\text{Baz}\right]) oranının 100 ile çarpılmasıyla bulunur: \text{İyonlaşma Yüzdesi} = \frac{\left[\text{OH}^-\right]}{\left[\text{Baz}\right]} \times 100.

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM ADIMLARI

**Adım 1 — Başlangıç \text{NH}\_3 Derişiminin Hesaplanması**  
3,4\text{ gram } \text{NH}\_3 gazının mol sayısı ve ardından 2\text{ litrelik} çözeltideki molaritesi bulunur:

n = \frac{m}{M\_A} = \frac{3,4}{17} = 0,2\text{ mol}

M = \frac{n}{V} = \frac{0,2}{2} = 0,1\text{ M} = 10^{-1}\text{ M}

**Adım 2 — \text{pOH} ve Denge Durumundaki \left[\text{OH}^-\right] Derişimi**  
\text{NH}\_3 bir baz olduğundan ortamdaki iyonlaşma \left[\text{OH}^-\right] üzerinden incelenir. \text{pH} + \text{pOH} = 14 bağıntısından:

\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 14 - 9 = 5

\left[\text{OH}^-\right] = 10^{-\text{pOH}} = 10^{-5}\text{ M}

**Adım 3 — \text{NH}\_3’ün İyonlaşma Yüzdesinin Hesaplanması**  
İyonlaşan baz derişimi, oluşan \left[\text{OH}^-\right] derişimine eşittir. Başlangıç derişimine oranlarsak:

\text{İyonlaşma Yüzdesi} = \frac{\left[\text{OH}^-\right]}{\left[\text{NH}\_3\right]} \times 100 = \frac{10^{-5}}{10^{-1}} \times 100 = 10^{-4} \times 10^2 = 10^{-2} = 0,01

* * *

✅ **CEVAP:** **D) 0,01** (\text{İyonlaşma yüzdesi} = \%0,01)

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** Soruda bazik bir çözelti verilip doğrudan \text{pH} değeri verildiğinde yapılan en yaygın hata, doğrudan \left[\text{H}^+\right] = 10^{-9}\text{ M} alarak bazın iyonlaşması ile eşleştirmektir. Bazik çözeltilerde her zaman önce \text{pOH}'a geçilmeli ve iyonlaşan miktar \left[\text{OH}^-\right] üzerinden yazılmalıdır.