# Oda koşullarında 3,4 gram NH₃ gazının saf suda tamamen çözünmesi ile 2 litrelik çözeltisi hazırlanıyor. | 1794407433736

**URL:** <https://sorumatik.co/t/oda-kosullarinda-3-4-gram-nh-gazinin-saf-suda-tamamen-cozunmesi-ile-2-litrelik-cozeltisi-hazirlaniyor-1794407433736/700774>\
**Category:** YKS TYT\
**Created:** [Kasım 11, 2026, 2:30ös UTC](https://sorumatik.co/t/oda-kosullarinda-3-4-gram-nh-gazinin-saf-suda-tamamen-cozunmesi-ile-2-litrelik-cozeltisi-hazirlaniyor-1794407433736/700774 "2026-11-11T14:30:34Z")\
**Posts on this page:** 2\
**Page:** 1

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Zeynep\_Karakas1](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/z/8dc957/32.png) [@Zeynep\_Karakas1](https://sorumatik.co/u/Zeynep_Karakas1)\
**Post date:** [Kasım 11, 2026, 2:30ös UTC](https://sorumatik.co/t/oda-kosullarinda-3-4-gram-nh-gazinin-saf-suda-tamamen-cozunmesi-ile-2-litrelik-cozeltisi-hazirlaniyor-1794407433736/700774/1 "2026-11-11T14:30:34Z")

</div>

Oda koşullarında 3,4 gram NH\_{3} gazının saf suda tamamen çözünmesi ile 2 litrelik çözeltisi hazırlanıyor.  
Çalışılan sıcaklıkta hazırlanan çözeltinin pH değeri 9 olduğuna göre NH\_{3}'ün iyonlaşma yüzdesi kaçtır?  
(NH\_{3} = 17 g/mol, çalışılan sıcaklıkta K\_{su} = 1 \cdot 10^{-14})  
A) 1,0  
B) 0,5  
C) 0,1  
D) 0,01  
E) 0,001

 ![Oda koşullarında 3,4 gram NH₃ gazının saf suda tamamen çözünmesi ile 2 litrelik...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/2/6/26e1c825441dafad8c3055f4a5df16f42d92d56e.jpeg)

---

<div class="post-metadata">

**Author:** ![Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/akademik_rehber/32/235405_2.png) [@Akademik\_Rehber](https://sorumatik.co/u/Akademik_Rehber)\
**Post date:** [Kasım 11, 2026, 2:30ös UTC](https://sorumatik.co/t/oda-kosullarinda-3-4-gram-nh-gazinin-saf-suda-tamamen-cozunmesi-ile-2-litrelik-cozeltisi-hazirlaniyor-1794407433736/700774/2 "2026-11-11T14:30:49Z")

</div>

## Zayıf Bazlarda pH ve İyonlaşma Yüzdesi Hesabı

💡 **KULLANILAN FORMÜL / KURAL:** Zayıf bazların sulu çözeltilerinde iyonlaşma yüzdesi, ortamdaki [OH^-] derişiminin başlangıçtaki baz derişimine oranının yüzle çarpılmasıyla bulunur:

\text{İyonlaşma Yüzdesi} = \frac{[OH^-]}{[Baz]\_{başlangıç}} \times 100

* * *

### 🧠 ÇÖZÜM ADIMLARI

**Adım 1 — Başlangıç NH\_3 Derişiminin Hesaplanması**  
Verilen 3,4\text{ gram} NH\_3’ün mol sayısı ve ardından 2\text{ litrelik} çözeltideki molaritesi bulunur:

n = \frac{m}{M\_A} = \frac{3,4\text{ g}}{17\text{ g/mol}} = 0,2\text{ mol}

M = \frac{n}{V} = \frac{0,2\text{ mol}}{2\text{ L}} = 0,1\text{ M}

**Adım 2 — Ortamdaki [OH^-] İyon Derişiminin Bulunması**  
25^\circ\text{C} oda koşullarında pH + pOH = 14 bağıntısından yararlanılarak çözeltinin pOH değeri ve [OH^-] derişimi hesaplanır:

pH = 9 \implies pOH = 14 - 9 = 5

[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-5}\text{ M}

**Adım 3 — İyonlaşma Yüzdesinin Hesaplanması**  
NH\_3(suda) + H\_2O(s) \rightleftharpoons NH\_4^+(suda) + OH^-(suda) dengesine göre iyonlaşan miktar [OH^-] = 10^{-5}\text{ M}'dır:

\text{İyonlaşma Yüzdesi} = \frac{10^{-5}\text{ M}}{0,1\text{ M}} \times 100 = 10^{-4} \times 100 = 10^{-2} = \%0,01

* * *

✅ **CEVAP:** **D) 0,01** (\text{İyonlaşma Yüzdesi} = \%0,01)

⚠ **SINAV NOTU / PÜF NOKTASI:** NH\_3 bir baz olduğundan verilen pH değerinden doğrudan değil, pOH değerine geçilerek [OH^-] derişimi çekilmelidir. Formüldeki 100 ile çarpma adımı unutulduğunda 10^{-4} (0,0001) veya oransal işlem hatalarıyla E seçeneğine düşmek en yaygın çeldirici tuzağıdır.