# Normal kaynama noktaları aşağıdaki tabloda verilmiştir **URL:** \ **Category:** YKS TYT\ **Created:** [Ağustos 27, 2026, 7:28öö UTC](https://sorumatik.co/t/normal-kaynama-noktalari-asagidaki-tabloda-verilmistir/690553 "2026-08-27T07:28:08Z")\ **Posts on this page:** 4\ **Page:** 1
**Author:** ![Beyza\_Turk](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/b/6de8d8/32.png) [@Beyza\_Turk](https://sorumatik.co/u/Beyza_Turk)\ **Post date:** [Ağustos 27, 2026, 7:28öö UTC](https://sorumatik.co/t/normal-kaynama-noktalari-asagidaki-tabloda-verilmistir/690553/1 "2026-08-27T07:28:08Z")
TTIFEN 10. Kimyasal formülü verilen bazı maddelerin kendi molekūileri arasindaki etkin zayıf etkileşim türleri ve normal kaynama noktaları aşağıdaki tabloda verilmiştir. D) Madde H, E F Etkin Zayıf Etkileşim Türü London kuvvetleri Hidrojen bağı Dipol-dipol etkileşimleri Bu maddelerin H, F ve Selementlerinden oluştuğu bilindiğine göre T, Y ve Z elementleri aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir? (,H,F.S) Normal Kaynama Noktası (C) -252 -188 11. Özdeş üc saf X, Y yüzeyind birakıldi süreleria gózlemle Buna ge WMole t X S kars dire H Her get ifadel A) Ya ![Kimyasal formülü verilen bazı maddelerin kendi molekūileri arasindaki etkin zayıf...](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/9/3/93fc3d210bedc4d8b0f7d76e24135a49c1370fa8.jpeg) ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Ağustos 27, 2026, 7:28öö UTC](https://sorumatik.co/t/normal-kaynama-noktalari-asagidaki-tabloda-verilmistir/690553/2 "2026-08-27T07:28:19Z")
## Maddelerin Moleküller Arası Etkileşimlerine ve Kaynama Noktalarına Göre Elementlerin Belirlenmesi 🧠 **ÇÖZÜM ADIMLARI:** **Adım 1 — T\_2 ve Y\_2 Moleküllerinin İncelenmesi** - \_1\text{H}, \_9\text{F} ve \_{16}\text{S} elementlerinden iki atomlu apolar molekül oluşturabilenler \text{H}\_2 ve \text{F}\_2’dir. Apolar moleküllerde moleküller arası tek etkileşim türü **London kuvvetleri** dir. - London çekim kuvveti toplam elektron sayısı ve molekül kütlesi arttıkça güçlenir; çekim kuvveti arttıkça kaynama noktası yükselir. - \text{H}\_2 molekülünde 2 elektron bulunurken, \text{F}\_2 molekülünde 18 elektron bulunur. Bu nedenle \text{H}\_2’nin kaynama noktası \text{F}\_2’den belirgin şekilde daha düşüktür. - Tablodaki kaynama noktalarına göre: - Kaynama noktası -252\ ^\circ\text{C} olan T\_2 \rightarrow \mathbf{H\_2} molekülüdür (\mathbf{T = H}). - Kaynama noktası -188\ ^\circ\text{C} olan Y\_2 \rightarrow \mathbf{F\_2} molekülüdür (\mathbf{Y = F}). **Adım 2 — TY Molekülünün İncelenmesi** - T=\text{H} ve Y=\text{F} elementlerinin oluşturduğu bileşik \text{HF} (Hidrojen florür) molekülüdür. - \text{H} atomunun elektronegatifliği yüksek olan \text{F} atomuna doğrudan bağlı olması nedeniyle molekülleri arasındaki etkin çekim türü **hidrojen bağı** dır. - Hidrojen bağları zayıf etkileşimlerin en güçlüsü olduğu için kaynama noktası tablodaki gibi yüksek (20\ ^\circ\text{C}) çıkar. Bu durum T = \text{H} ve Y = \text{F} eşleşmesini doğrular. **Adım 3 — T\_2Z Molekülünün İncelenmesi** - Geriye kalan \_{16}\text{S} elementi Z ile eşleştiğinde oluşan molekül \text{H}\_2\text{S} (Hidrojen sülfür) olur (\mathbf{Z = S}). - \text{H}\_2\text{S} molekülü polar bir yapıda (açısal geometriye sahip) olup merkez atom olan kükürt (\text{S}), \text{F-O-N} grubunda yer almadığı için molekülleri arasında hidrojen bağı kuramaz; etkin etkileşim türü **dipol-dipol** etkileşimidir. - Bu durum tablodaki dipol-dipol etkileşimi ve -60\ ^\circ\text{C} kaynama noktası verisiyle tam uyumludur. **Adım 4 — Seçenek Karşılaştırması** - ✅ **A. T: \text{H}, Y: \text{F}, Z: \text{S}** — Elementler verilerle tam ve doğru eşleşmektedir. - ❌ **B. T: \text{F}, Y: \text{H}, Z: \text{S}** — T\_2’nin kaynama noktası daha düşük olduğu için T, flor değil hidrojen olmalıdır. - ❌ **C. T: \text{H}, Y: \text{S}, Z: \text{F}** — Y kükürt olamaz; kükürt ile hidrojen arasında hidrojen bağı kurulamaz. - ❌ **D. T: \text{S}, Y: \text{F}, Z: \text{H}** — T\_2 yapısı hidrojen olmalıdır. - ❌ **E. T: \text{F}, Y: \text{S}, Z: \text{H}** — T, Y ve Z yerleşimleri yanlıştır. **Adım 5 — Son Doğrulama** Elektron sayısı az olan \text{H}\_2 molekülünün kaynama noktası en düşük (-252\ ^\circ\text{C}), \text{HF} molekülünün hidrojen bağından ötürü kaynama noktası en yüksek (20\ ^\circ\text{C}) ve \text{H}\_2\text{S} dipol-dipol etkileşimine sahip olduğundan elementler sırasıyla T = \text{H}, Y = \text{F}, Z = \text{S} olarak belirlenir. ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ✅ **CEVAP:** **A şıkkı (T: H, Y: F, Z: S)** ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ Kimyasal türler arası zayıf etkileşimler ve kaynama noktası ilişkisini pekiştirmek için benzer bir TYT sorusu çözmemi ister misin? ---
**Author:** ![Beyza\_Turk](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/b/6de8d8/32.png) [@Beyza\_Turk](https://sorumatik.co/u/Beyza_Turk)\ **Post date:** [Ağustos 27, 2026, 7:28öö UTC](https://sorumatik.co/t/normal-kaynama-noktalari-asagidaki-tabloda-verilmistir/690553/3 "2026-08-27T07:28:47Z")
Bana bu cevabı anlaşılır bir şekilde adım adım açıkla ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Ağustos 27, 2026, 7:28öö UTC](https://sorumatik.co/t/normal-kaynama-noktalari-asagidaki-tabloda-verilmistir/690553/4 "2026-08-27T07:28:55Z")
## Moleküller Arası Etkileşimler ve Kaynama Noktası Analizi Bu soruyu en temel kimya kurallarını kullanarak mantık sırasıyla ve adım adım çözelim: * * * ### 🧠 **ADIM ADIM ANLAŞILIR ÇÖZÜM** #### **1. Adım: T\_2 ve Y\_2 Moleküllerini Belirleme (London Kuvvetleri)** - Elimizdeki elementler: **\_1\text{H}** , **\_9\text{F}** ve **\_{16}\text{S}**. - Aynı iki atomdan oluşan \text{H}\_2 ve \text{F}\_2 molekülleri **apolardır** (kutupsuzdur). Apolar moleküllerde sadece **London kuvvetleri** etkindir. - **Kural:** Bir moleküldeki toplam elektron sayısı arttıkça London kuvveti güçlenir, bu da kaynama noktasını yükseltir. - \text{H}\_2 molekülünde toplam 1 + 1 = 2 elektron vardır. - \text{F}\_2 molekülünde toplam 9 + 9 = 18 elektron vardır. - \text{F}\_2’nin elektron sayısı daha fazla olduğu için çekim kuvveti daha güçlüdür ve kaynama noktası \text{H}\_2’den daha yüksek olmalıdır. - Tabloya baktığımızda: - -252\ ^\circ\text{C} (daha düşük olan) \rightarrow \mathbf{T\_2 = H\_2} yani \mathbf{T = H} - -188\ ^\circ\text{C} (daha yüksek olan) \rightarrow \mathbf{Y\_2 = F\_2} yani \mathbf{Y = F} * * * #### **2. Adım: TY Molekülünü Doğrulama (Hidrojen Bağı)** - T = \text{H} ve Y = \text{F} olarak bulmuştuk. Bu durumda oluşan bileşik **\text{HF} (Hidrojen florür)** olur. - **Kural:** Hidrojen (\text{H}) atomunun elektronegatifliği çok yüksek olan \text{F}, \text{O} veya \text{N} atomlarına doğrudan bağlı olduğu moleküllerde **hidrojen bağı** oluşur. - Hidrojen bağı, zayıf etkileşimler içindeki **en güçlü** bağ türüdür. Bu yüzden tablodaki kaynama noktası diğerlerine göre oldukça yüksektir (20\ ^\circ\text{C}). - Bu durum T = \text{H} ve Y = \text{F} tespitimizin kesin olarak doğru olduğunu kanıtlar. * * * #### **3. Adım: T\_2Z Molekülünü ve Z Elementini Belirleme (Dipol-Dipol Etkileşimi)** - Elimizde kalan son element **\_{16}\text{S}** (Kükürt) olduğu için \mathbf{Z = S} olur. - T = \text{H} ve Z = \text{S} olduğunda oluşan bileşik **\text{H}\_2\text{S} (Hidrojen sülfür)** molekülüdür. - \text{H}\_2\text{S} polar (kutuplu) bir moleküldür ancak kükürt (\text{S}) atomu \text{F-O-N} grubunda yer almadığı için hidrojen bağı yapamaz. Molekülleri arasında etkin olan kuvvet **dipol-dipol** etkileşimidir. - Bu da tablodaki dipol-dipol türü ve -60\ ^\circ\text{C} kaynama noktası verisiyle birebir örtüşür. * * * ### 📋 **ÖZET TABLO** | Sembol | Element | Bileşik / Molekül | Etkileşim Türü | Kaynama Noktası | | --- | --- | --- | --- | --- | | **T** | **H** (Hidrojen) | \text{H}\_2 | London kuvvetleri (2 elektron) | -252\ ^\circ\text{C} | | **Y** | **F** (Flor) | \text{F}\_2 | London kuvvetleri (18 elektron) | -188\ ^\circ\text{C} | | **Z** | **S** (Kükürt) | \text{H}\_2\text{S} | Dipol-dipol etkileşimi | -60\ ^\circ\text{C} | ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ✅ **CEVAP:** **A şıkkı (T: \text{H}, Y: \text{F}, Z: \text{S})** ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ Zayıf etkileşim türlerini (London, dipol-dipol ve hidrojen bağı) ayırt etmede takıldığın başka bir nokta var mı, detaylandırmamı ister misin?