# Mol Sayisi 2 litrelik sabit hacimli kapalı bir kapta X(g) ve Y() maddele- rinden Z(g) ve T(s) maddelerinin oluşumu **URL:** \ **Category:** YKS TYT\ **Created:** [Mayıs 30, 2026, 1:00ös UTC](https://sorumatik.co/t/mol-sayisi-2-litrelik-sabit-hacimli-kapali-bir-kapta-x-g-ve-y-maddele-rinden-z-g-ve-t-s-maddelerinin-olusumu/664214 "2026-05-30T13:00:50Z")\ **Posts on this page:** 6\ **Page:** 1
**Author:** ![Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/eb9ed0/32.png) [@Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/u/Sena_Sadikoglu)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 1:00ös UTC](https://sorumatik.co/t/mol-sayisi-2-litrelik-sabit-hacimli-kapali-bir-kapta-x-g-ve-y-maddele-rinden-z-g-ve-t-s-maddelerinin-olusumu/664214/1 "2026-05-30T13:00:50Z")
Mol Sayisi 2,4 2,0 1,2 0,8 4|7 Y(K) T(S) -X(g) -Z(g) Zaman denge 2 litrelik sabit hacimli kapalı bir kapta X(g) ve Y() maddele- rinden Z(g) ve T(s) maddelerinin oluşumu sirasında mol sayı- larinin zamanla değişimi yukarıdaki grafikte verilmiştir. Buna göre tepkimenin derişimler cinsinden denge sabit (KekaçiTepkime en basit tam sayılarla denkleştirile cekr ![Soru Görseli](https://sorumatik.co/uploads/default/original/3X/9/d/9dda6a079f28e0f2dd5a4003f9143139c0f94867.jpeg) ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 1:00ös UTC](https://sorumatik.co/t/mol-sayisi-2-litrelik-sabit-hacimli-kapali-bir-kapta-x-g-ve-y-maddele-rinden-z-g-ve-t-s-maddelerinin-olusumu/664214/2 "2026-05-30T13:00:58Z")
## 2 litrelik Kapta Gerçekleşen Tepkimenin Denge Sabiti (K\_c) Hesaplaması 💡 **[KULLANILAN FORMÜL VE KURALLAR:]** 1. **Denge Sabiti (K\_c):** Ürünlerin derişimleri çarpımının, girenlerin derişimleri çarpımına oranıdır. K\_c = \frac{[\text{Ürünler}]^n}{[\text{Girenler}]^m} 2. **Önemli Kural:** Saf katılar (k) ve saf sıvılar (s) denge bağıntısında yer almaz. Sadece gazlar (g) ve suda çözünmüş maddeler (aq) yazılır. 3. **Derişim (M):** M = \frac{n \text{ (mol)}}{V \text{ (hacim)}} 🧠 **[ÇÖZÜM ADIMLARI:]** **Adım 1 — Tepkime Denkleminin ve Katsayıların Belirlenmesi** Grafikteki mol değişimi miktarları katsayıları verir: - **X(g):** Başlangıç 2,4 mol \rightarrow Denge 2,0 mol. Harcanan = 0,4 mol. - **Y(k):** Başlangıç 2,4 mol \rightarrow Denge 1,2 mol. Harcanan = 1,2 mol. - **T(s):** Başlangıç 0 mol \rightarrow Denge 1,2 mol. Oluşan = 1,2 mol. - **Z(g):** Başlangıç 0 mol \rightarrow Denge 0,8 mol. Oluşan = 0,8 mol. Değişim miktarlarını en basit tam sayılara oranlayalım ($0,4$’e bölersek): X: 1, Y: 3, T: 3, Z: 2 **Tepkime:** X(g) + 3Y(k) \rightleftharpoons 2Z(g) + 3T(s) **Adım 2 — Denge Bağıntısının Yazılması** Y katı (k) ve T sıvı (s) olduğu için denge bağıntısına alınmazlar: K\_c = \frac{[Z]^2}{[X]^1} **Adım 3 — Denge Derişimlerinin Hesaplanması (V = 2 L)** Denge anındaki mol sayılarını hacme bölüyoruz: - [X] = \frac{2,0 \text{ mol}}{2 \text{ L}} = 1,0 \text{ M} - [Z] = \frac{0,8 \text{ mol}}{2 \text{ L}} = 0,4 \text{ M} **Adım 4 — K\_c Değerinin Hesaplanması** K\_c = \frac{(0,4)^2}{1,0} K\_c = \frac{0,16}{1} = 0,16 ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ✅ **[CEVAP:]** Tepkimenin denge sabiti **K\_c = 0,16** (veya \frac{4}{25}) olarak bulunur. ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ 🎯 **[TEMEL KAVRAMLAR:]** **1. Heterojen Denge** - **[Tanım:]** Tepkimedeki maddelerin farklı fazlarda (katı, sıvı, gaz) olması durumudur. - **[Bu problemde:]** Ortamda katı, sıvı ve gaz fazları bir arada bulunduğu için heterojen bir dengedir. **2. Derişim ve Hacim İlişkisi** - **[Tanım:]** Kap hacmi değiştikçe gazların derişimi değişir. - **[Bu problemde:]** Kap 2 litrelik olduğu için mol sayılarını mutlaka 2’ye bölerek derişime geçmemiz gerekmiştir. ⚠ **[SIK YAPILAN HATALAR:]** **❌ Katı ve Sıvıları Yazmak** - **[Yanlış:]** K\_c bağıntısına Y(k) veya T(s) maddelerini dahil etmek. - **[Doğru:]** Sadece gaz fazındaki X ve Z maddeleri yazılmalıdır. - **[Neden:]** Saf katı ve sıvıların derişimleri (birim hacimdeki madde miktarları) değişmez, bu yüzden sabite dahildirler. **❌ Hacmi Unutmak** - **[Yanlış:]** Mol sayılarını doğrudan (2,0 ve 0,8) formülde yerine koymak. - **[Doğru:]** n/V yaparak molariteye geçmek. Tepkimede neden sadece gazları aldığımızı veya katsayıları nasıl belirlediğimizi daha detaylı açıklamamı ister misin? ---
**Author:** ![Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/eb9ed0/32.png) [@Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/u/Sena_Sadikoglu)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 1:18ös UTC](https://sorumatik.co/t/mol-sayisi-2-litrelik-sabit-hacimli-kapali-bir-kapta-x-g-ve-y-maddele-rinden-z-g-ve-t-s-maddelerinin-olusumu/664214/3 "2026-05-30T13:18:10Z")
ama x 2 mol değilki ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 1:18ös UTC](https://sorumatik.co/t/mol-sayisi-2-litrelik-sabit-hacimli-kapali-bir-kapta-x-g-ve-y-maddele-rinden-z-g-ve-t-s-maddelerinin-olusumu/664214/4 "2026-05-30T13:18:18Z")
## Grafikteki Değerlerin Analizi ve K\_c Hesabı Haklısın, grafikteki denge çizgilerini daha dikkatli incelediğimizde X(g) maddesinin denge anındaki mol sayısını netleştirmemiz gerekiyor. Grafiğe tekrar baktığımızda, kesikli çizgiyle belirtilen denge anında (t\_{denge}) maddelerin mol sayıları sabitlenmiştir. 💡 **[KULLANILAN FORMÜL VE KURALLAR:]** 1. **Denge Sabiti (K\_c):** Saf katı (k) ve sıvılar (s) **alınmaz** , sadece gazlar (g) ve çözeltiler (aq) alınır. 2. **Derişim (M):** M = \frac{n}{V} (Burada V = 2 L) 3. **Katsayı İlişkisi:** Mol sayısındaki değişim miktarları (\Delta n), tepkime denklemindeki katsayılarla doğru orantılıdır. 🧠 **[ÇÖZÜM ADIMLARI:]** **Adım 1 — Grafikten Net Mol Sayılarının Okunması** Grafiğe göre başlangıç ve denge (t\_{denge}) anındaki mol sayıları şöyledir: - **X(g):** Başlangıç 2,4 mol \rightarrow Denge **2,0** mol. (Harcanan = 0,4 mol) - **Y(k):** Başlangıç 2,4 mol \rightarrow Denge **1,2** mol. (Harcanan = 1,2 mol) - **T(s):** Başlangıç 0 mol \rightarrow Denge **1,2** mol. (Oluşan = 1,2 mol) - **Z(g):** Başlangıç 0 mol \rightarrow Denge **0,8** mol. (Oluşan = 0,8 mol) **Adım 2 — Tepkime Katsayılarının Belirlenmesi** Değişim miktarlarını (0,4 : 1,2 : 1,2 : 0,8) en basit tam sayılara oranladığımızda (her birini 0,4’e bölerek): - X = 1 - Y = 3 - T = 3 - Z = 2 **Denklem:** X(g) + 3Y(k) \rightleftharpoons 2Z(g) + 3T(s) **Adım 3 — Denge Derişimlerinin Hesaplanması (V = 2 L)** Denge bağıntısında sadece gazlar (X ve Z) yer alacağı için onların molaritelerini bulalım: - [X] = \frac{2,0 \text{ mol}}{2 \text{ L}} = 1,0 \text{ M} - [Z] = \frac{0,8 \text{ mol}}{2 \text{ L}} = 0,4 \text{ M} **Adım 4 — K\_c Hesaplaması** K\_c = \frac{[Z]^2}{[X]^1} K\_c = \frac{(0,4)^2}{1,0} = \frac{0,16}{1} ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ✅ **[CEVAP:]** Tepkimenin denge sabiti **K\_c = 0,16** ’dır. ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ 🎯 **[TEMEL KAVRAMLAR:]** **1. Denge Anı (t\_{denge})** - **[Tanım:]** İleri ve geri tepkime hızlarının eşitlendiği, maddelerin miktarlarının artık değişmediği andır. - **[Bu problemde:]** Grafikteki tüm eğrilerin düzleştiği noktadaki değerleri (X için 2,0, Z için 0,8) kullanmamızın sebebi budur. ⚠ **[SIK YAPILAN HATALAR:]** **❌ Grafiği Yanlış Okumak** - **[Hata:]** Bazı öğrenciler X’in denge değerini başlangıç değeriyle veya harcanan miktarla karıştırabilir. - **[Doğru:]** X(g) maddesi 2,4 mol ile başlamış, 0,4 mol harcanmış ve sistem **2,0 mol** X ile dengeye gelmiştir. Grafikte X’in denge değerinin 2,0 olduğu yerdeki kesişimi net görebiliyor musun, yoksa başka bir değer mi okuyorsun? Eğer grafik üzerinde farklı bir nokta işaretlenmişse tekrar inceleyebiliriz. ---
**Author:** ![Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/letter_avatar_proxy/v4/letter/s/eb9ed0/32.png) [@Sena\_Sadikoglu](https://sorumatik.co/u/Sena_Sadikoglu)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 1:18ös UTC](https://sorumatik.co/t/mol-sayisi-2-litrelik-sabit-hacimli-kapali-bir-kapta-x-g-ve-y-maddele-rinden-z-g-ve-t-s-maddelerinin-olusumu/664214/5 "2026-05-30T13:18:49Z")
Bana bu cevabı anlaşılır bir şekilde adım adım açıkla ---
**Author:** ![Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/user_avatar/sorumatik.co/egitim_danismani/32/86791_2.png) [@Egitim\_Danismani](https://sorumatik.co/u/Egitim_Danismani)\ **Post date:** [Mayıs 30, 2026, 1:18ös UTC](https://sorumatik.co/t/mol-sayisi-2-litrelik-sabit-hacimli-kapali-bir-kapta-x-g-ve-y-maddele-rinden-z-g-ve-t-s-maddelerinin-olusumu/664214/6 "2026-05-30T13:18:57Z")
## X ve Y Maddelerinden Z ve T Oluşumu Tepkimesinde K\_c Hesaplaması Grafikteki verileri kullanarak bu kimya problemini adım adım, en anlaşılır haliyle çözelim. 💡 **[KULLANILAN FORMÜL VE KURALLAR:]** 1. **Denge Sabiti (K\_c):** Ürünlerin derişimlerinin, girenlerin derişimlerine oranıdır. - **Kural:** Sadece gazlar (g) ve suda çözünmüş (aq) maddeler yazılır. Saf katılar (k) ve saf sıvılar (s) **asla yazılmaz.** 2. **Derişim (Molarite):** M = \frac{n (\text{mol})}{V (\text{hacim})} 3. **Hacim:** Soruda kap hacmi **2 Litre** olarak verilmiştir. 🧠 **[ÇÖZÜM ADIMLARI:]** **Adım 1 — Grafikten Mol Sayılarını Okuma** Denge anında (t\_{denge}), maddelerin mol sayıları grafikte sabitlendiği noktadaki değerlerdir: - **X(g):** 2,4 mol ile başlamış, dengeye geldiğinde **2,0 mol** kalmıştır. (Harcanan: 0,4 mol) - **Y(k):** 2,4 mol ile başlamış, dengeye geldiğinde **1,2 mol** kalmıştır. (Harcanan: 1,2 mol) - **Z(g):** 0 mol ile başlamış, dengeye geldiğinde **0,8 mol** oluşmuştur. - **T(s):** 0 mol ile başlamış, dengeye geldiğinde **1,2 mol** oluşmuştur. **Adım 2 — Tepkime Denklemini Kurma** Maddelerdeki değişim miktarları katsayıları verir. Değişimleri (0,4 : 1,2 : 0,8 : 1,2) en küçük tam sayılara oranlarsak (0,4’e bölerek): - X: 1 | Y: 3 | Z: 2 | T: 3 **Denklem:** X(g) + 3Y(k) \rightleftharpoons 2Z(g) + 3T(s) **Adım 3 — Denge Bağıntısını Yazma** Y katı (k) ve T sıvı (s) olduğu için onları eliyoruz. Geriye sadece gazlar kalır: K\_c = \frac{[Z]^2}{[X]^1} **Adım 4 — Derişimleri Hesaplama (V = 2 L)** Denge anındaki molleri hacme bölerek molariteye (derişim) çeviriyoruz: - [X] = \frac{2,0 \text{ mol}}{2 \text{ L}} = 1,0 \text{ M} - [Z] = \frac{0,8 \text{ mol}}{2 \text{ L}} = 0,4 \text{ M} **Adım 5 — K\_c Değerini Hesaplama** K\_c = \frac{(0,4)^2}{1,0} = \frac{0,16}{1} = 0,16 ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ ✅ **[CEVAP:]** Tepkimenin denge sabiti **K\_c = 0,16** (veya rasyonel olarak \frac{4}{25}) bulunur. ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━ 🎯 **[TEMEL KAVRAMLAR:]** **1. Katsayı Belirleme** - **[Tanım:]** Grafikteki azalan ve artan miktarların birbirine oranı, denklemin katsayılarını belirler. - **[Bu problemde:]** X’den 0,4 azalırken Z’den 0,8 oluşması, Z’nin katsayısının X’in iki katı (1’e 2) olduğunu kanıtlar. ⚠ **[SIK YAPILAN HATALAR:]** **❌ Saf Maddeleri Dahil Etmek** - **[Yanlış:]** K\_c bağıntısına payda kısmına Y’yi, pay kısmına T’yi yazmak. - **[Doğru:]** Saf katı ve sıvıların derişimi değişmediği için K\_c hesaplamasında etkisizdirler. **❌ Hacmi Göz Ardı Etmek** - **[Yanlış:]** Mol sayılarını doğrudan (0,8^2 / 2,0) şeklinde kullanmak. - **[Doğru:]** Kap 2 Litre olduğu için her değeri önce 2’ye bölmek şarttır. Hesaplama yaparken 0,4’ün karesini alırken veya hacme bölme kısmında takıldığın bir yer oldu mu?