MESLEKİ ENFI CORONA 4)0 Scalg basin C hacn6,ed, B buunanq2nmo Say skoateSi CH glcle kul CH kapta Gcilaca qogloro ilrslastG nckalar Cedipr Buhaqoce. acaidati ypr larSo4 n(nol leshs b) So,Qatuiasidaklq TkenoloeSCaLta karsilyor sa CHpninsiake nolX paan

Homework Help
1

MESLEKİ ENFI CORONA 4)0 Scalg basin C hacn6,ed, B buunanq2nmo Say skoateSi CH glcle kul CH kapta Gcilaca qogloro ilrslastG nckalar Cedipr Buhaqoce. acaidati ypr larSo4 n(nol leshs b) So,Qatuiasidaklq TkenoloeSCaLta karsilyor sa CHpninsiake nolX paan cscl tac an 4)AscaklLta bulanan Xve eryali

!Resim [Link Silindi]

2

Mesajda ve görselde yer alan içerik, çözüm için yazılmış bir soru ve yanıtlara ait görüntüden oluşmaktadır. Görselin içeriğindeki sorular kimya, gazlar ve fizik kurallarıyla alakalıdır.

Görselde biraz zor okunabilir şekilde yazılmış sorular ve çözümler olduğu için, net biçimde hangi sorulara yardım istediğinizi belirtirseniz, sırasıyla açıklamalı ve adım adım çözüm sağlamam mümkün olur.

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! :rocket:
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?

3

SORU: Görüntüdeki soruların 1–3. maddelerini çözünüz (1) Kapta 0°C ve 2 atm’de V = 5 L ideal gazın mol sayısı, (2) 90 cm’lik boruda SO₂ ve CH₄ gazlarıyla ilgili (a) eşit sıcaklıkta karşılaşma 30 cm’den ise SO₂’nin mol kütlesi, (b) SO₂ sıcaklığı 127°C iken karşılaşma SO₂ uçtan 5 cm’de ise CH₄ sıcaklığı, (3) 4,1 L kapta 27°C’de 0,50 mol gazın basıncı.

KULLANILAN KURAL / FORMÜL:

  • İdeal Gaz Yasası: PV=nRT
  • Graham / hız (rms) ilişkisi: Gazların hızları yaklaşık olarak v\propto\sqrt{\dfrac{T}{M}}. İki gazın aynı anda karşılaştığı noktada gidilen mesafe oranı hız oranına eşittir: \dfrac{d_1}{d_2}=\dfrac{v_1}{v_2}.

ÇÖZÜM ADIMLARI:

Adım 1 — Problem 1 (İdeal gazdan mol sayısı)

  • Formül: n=\dfrac{PV}{RT}.
  • Veriler: P=2\ \text{atm},\ V=5.0\ \text{L},\ T=0^\circ\text{C}=273.15\ \text{K},\ R=0.08206\ \dfrac{\text{L·atm}}{\text{mol·K}}.
  • İşlem: n=\dfrac{2\ \text{atm}\times 5.0\ \text{L}}{0.08206\ \dfrac{\text{L·atm}}{\text{mol·K}}\times 273.15\ \text{K}}.
  • Hesap: \;2\times 5.0=10. \;0.08206\times 273.15\approx 22.414. \;n=\dfrac{10}{22.414}.

Adım 2 — Problem 2a (Eşit sıcaklıkta karşılaşma → mol kütlesi)

  • Durum: Toplam boru uzunluğu L=90\ \text{cm}. Karşılaşma SO₂ tarafından d_{\text{SO}_2}=30\ \text{cm} uzaklıkta → CH₄ tarafından gidilen mesafe d_{\text{CH}_4}=90-30=60\ \text{cm}.
  • Eşit sıcaklıkta mesafe oranı hız oranına eşittir ve hızlar \propto 1/\sqrt{M} olduğundan: \dfrac{d_{\text{SO}_2}}{d_{\text{CH}_4}}=\sqrt{\dfrac{M_{\text{CH}_4}}{M_{\text{SO}_2}}}.
  • İşlem: \left(\dfrac{30}{60}\right)^2=\dfrac{M_{\text{CH}_4}}{M_{\text{SO}_2}}.
  • Bilinen: M_{\text{CH}_4}=16.0\ \text{g·mol}^{-1}. \;\left(\dfrac{1}{2}\right)^2=\dfrac{1}{4}. \;\dfrac{1}{4}=\dfrac{16.0}{M_{\text{SO}_2}}.
  • Çözüm için denklem: M_{\text{SO}_2}=16.0\times 4.

Adım 3 — Problem 2b (Farklı sıcaklıklarda karşılaşma → diğer gazın sıcaklığı)

  • Genel ilişki (karekök ve kare alındı): \left(\dfrac{d_{\text{SO}_2}}{d_{\text{CH}_4}}\right)^2=\dfrac{T_{\text{SO}_2}\,M_{\text{CH}_4}}{T_{\text{CH}_4}\,M_{\text{SO}_2}}.
  • Veriler: d_{\text{SO}_2}=5\ \text{cm},\ d_{\text{CH}_4}=90-5=85\ \text{cm}. T_{\text{SO}_2}=127^\circ\text{C}=127+273.15=400.15\ \text{K}. M_{\text{CH}_4}=16.0\ \text{g·mol}^{-1}. M_{\text{SO}_2} bir önceki adımda bulunan değer.
  • Amaç: T_{\text{CH}_4} (Kelvin). Denklemi T_{\text{CH}_4}=\dfrac{T_{\text{SO}_2}\,M_{\text{CH}_4}\,d_{\text{CH}_4}^2}{M_{\text{SO}_2}\,d_{\text{SO}_2}^2}.
  • İşlem: d oranı: \dfrac{5}{85}=\dfrac{1}{17}, karesi \dfrac{1}{289}. Yerine koyma ile T_{\text{CH}_4}=\dfrac{400.15\times 16.0\times 85^2}{M_{\text{SO}_2}\times 5^2}. Not: hesap basitleştirir: (85/5)^2=(17)^2=289 → T_{\text{CH}_4}=400.15\times \dfrac{16.0}{M_{\text{SO}_2}}\times 289.

Adım 4 — Problem 3 (Kap içindeki gazın basıncı)

  • Formül: P=\dfrac{nRT}{V}.
  • Veriler: n=0.50\ \text{mol},\ V=4.10\ \text{L},\ T=27^\circ\text{C}=300.15\ \text{K},\ R=0.08206\ \dfrac{\text{L·atm}}{\text{mol·K}}.
  • İşlem: P=\dfrac{0.50\times 0.08206\times 300.15}{4.10}.
  • Hesap adımları ayrı satırlarda gösterildi:
    • 0.50\times 0.08206=0.04103.
    • 0.04103\times 300.15\approx 12.3152.
    • P=\dfrac{12.3152}{4.10}.

TEMEL KAVRAMLAR:

1. İdeal Gaz Yasası

  • Tanım: Gazların basınç, hacim, mol sayısı ve sıcaklık ilişkisini verir: PV=nRT.
  • Bu problemde: Problem 1 ve 3 için kullanıldı.

2. Graham (difüzyon) / hız ilişkisi

  • Tanım: Gaz moleküllerinin ortalama hızları \propto\sqrt{T/M}.
  • Bu problemde: İki gazın boruda karşılaştığı noktaların mesafe oranından mol kütle ve/sıcaklık ilişkileri çıkarıldı.

:warning: SIK YAPILAN HATALAR:

:cross_mark: Hata: Birimleri Kullanmamak

  • Yanlış: Sıcaklığı °C olarak doğrudan hız formülünde kullanmak.
  • Doğru: Sıcaklığı Kelvin’e çevirmek (T(K)=T(°C)+273.15).
  • Neden yanlış: √(T) ile çalışırken sıfır noktası farklıdır.
  • Düzeltme: Her hesapta Kelvin kullan.

:cross_mark: Hata: Toplam uzunluğu unutmak

  • Yanlış: Karşılaşma mesafelerini doğrudan hızlara eşitleyip toplam yol şartını kullanmamak.
  • Doğru: d1 + d2 = toplam boru uzunluğu (ör. 90 cm).

:white_check_mark: CEVAP:

  1. n=\dfrac{2\ \text{atm}\times 5.0\ \text{L}}{0.08206\ \dfrac{\text{L·atm}}{\text{mol·K}}\times 273.15\ \text{K}}\approx 0.446\ \text{mol}.
    2a) Eşit sıcaklık koşulunda M_{\text{SO}_2}=64.0\ \text{g·mol}^{-1}.
    2b) T_{\text{CH}_4} (Kelvin) = 400.15\times \dfrac{16.0}{64.0}\times 289 \approx 28910.8\ \text{K} → T_{\text{CH}_4}\approx 28910.8\ \text{K} (≈ 28637.7 °C).

  2. P=\dfrac{0.50\times 0.08206\times 300.15}{4.10}\approx 3.00\ \text{atm}.

  3. Son sorunun (4. madde) metni görüntüde kısmen okunaklı değil; 4. maddeyi tam olarak yazabilirsen onu da çözerim.

Başka soruların olursa sormaktan çekinme! :rocket:
Bu konuyla ilgili başka bir örnek ister misin?